《物质构成的奥秘》复习学案

1、PAGE13第三单元物质构成的奥秘【知识网络】【分析解读】1本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。2有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。3结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识

2、迁移。【知识梳理】考点一：分子与原子高频考点（一）构成物质的微粒：_等微粒1由分子构成的物质：例如_等物质；2由原子构成的物质：_等物质；3由离子构成的物质：_等物质。方法总结：物质构成的描述：物质由分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。（二）分子与原子的区别和联系分子原子相同点都是构成物质的一种粒子；_、_都非常小，彼此之间有间隔，总是在不停地_，同种分子（或原子）性质_，不同种分子（或原子）性质_。不同点在_中，分子可以再分为_在化学反应中，原子不可以再分为，是_中最小的粒子。相互关系分子由原子构成的，在_中，分子可以再分为原子，原子可以_为新分子应用物理变化只是构成

3、物质的_发生了变化；化学变化是生成了_；混合物是_构成的；纯净物是_构成的方法总结：分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，不是“唯一粒子”；“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的；分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。（三）用微粒的性质解释常见现象分子的性质解释举例以水为例分子的_和_都很小常用来解释质量或体积很小的物质中所含分子的数目巨大或一个分子的质量或体积非常小等1个水分子的质量约是310-26g，1滴水中大约有1021个水分子分

4、子在永不停息地做无规则_无规则指速度大小、运动方向等物理量不同且无规律水分子都在_，但分子运动的速率并不一样运动a温度升高，分子运动的速率加快；b温度降低，分子运动的速率减慢，但不可能停止运动水蒸发成水蒸气，水分子运动速率_；水冷凝成冰，水分子运动_分子之间有_a物质膨胀，分子间的间隔增大；b物质压缩或冷凝，分子间的间隔减小，但不可能没有间隔水蒸发成水蒸气，水分子间的间隔_；水冷凝成冰，水分子间的间隔_分子的种类决定其化学性质a分子相同的物质是同种物质，且化学性质_；b分子不同的物质是不同物质，且性质_水与冰的化学式都是H2O，属于_物质，化学性质_；水与双氧水化学式分别为H2O和H2O2，不

5、是同种物质，_不同方法总结：通过化学变化生成的物质是与反应物性质不同的新物质，分子不同，化学性质不同；通过物理变化形成的物质是与反应物的大小、状态等不同的同种物质，分子相同、化学性质相同。（四）分子运动现象的实验实验装置图：实验现象：过一段时间，B烧杯中溶液_，A烧杯中溶液_；原因分析：A中浓氨水有_，氨气分子运动到B中与水反应生成氨水，氨水显_，能使酚酞溶液变红。考点二：原子的构成常见考点1原子的构成由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷_相等、且_相反，因此，整个原子_电性。方法总结：原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成（有一种氢原子的原子核内只含1个质子，无中子），体积极小，密

6、度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子的质量很小，可以忽略不计。每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。2相对原子质量（1）定义：国际上以一种_作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。（2）计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/碳12原子质量的1/12（3）相对原子质量=_3核外电子的排布（1）核外电子排布的初步知识通常用_表明运动着的电子离核远近

7、的不同。元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过_个只有第1层的不超过_个。（2）原子结构示意图原子结构示意图的含义说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示_；弧线表示_，上面的数字表示每一个电子层上的_原子结构与元素性质的关系元素种类最外层电子数元素的性质结论金属元素_个原子易_电子_决定了元素的化学性质非金属元素_个原子易_电子稀有气体元素_个（氦2个）不易得、失电子，稳定考点三：离子（高频考点）1概念：离子是带电的_或_，带正电的离子叫_，带负电的离子叫_。2表示方法：在元素符号右上角标明_和_，数字在_，符号在_。若数字为1时，可省略不写。3分类及形成：阳离子（由于

8、原子_电子而形成）带_电阴离子（由于原子_电子而形成）带_电方法总结：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。4离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。5离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数_电子数阴离子：质子数_电子数方法总结：判断是否为稳定结构：最外层电子数为8（一个电子层时为2）个电子的是相对稳定结构；判断化学性质是否相似：最外层电子数（只有一个电子层的除外）相同的粒子，化学性质相似。考点四：元素及元素周期表（高频考点）1元素定义具有相同_（_）的一类原子的总称分布在地壳中排前四位的元素_、_、_、_，其中含量最多的金属

9、元素为_。三个决定决定元素种类：_（_）决定元素化学性质：_决定原子的质量：_分类金属元素、非金属元素和稀有气体元素方法总结：物质、元素、微粒之间的关系2元素和原子的区别与联系项目元素原子定义具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别宏观概念，只表示种类不表示个数表示物质的_组成可以组成单质或化合物根据质子数和中子数分类微观概念，既表示种类又表示个数表示物质的_构成可以构成分子，也可以直接构成物质。根据质子数核电荷数分类联系元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称原子核内的_决定元素的种类，即同种元素的原子核电荷数即质子数一定相同若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质_

10、H、He除外方法总结：元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。同种元素的原子，核电核数一定相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na和NH4;同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2、Fe3。同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na。3元素符号（1）元素符号书写原则：国际上统一采用元素的_名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再加一个小写字母来区别。（2）元素符号表示的意义：宏观：表示一种_，如O表示氧元素。微观：表示该元素的一个_，如O表示一个氧原子。方法总结:由原子直接构成的物质金属、某些固态非金属和稀有气体，它们的元素符号还可以表示该物质。

11、如Fe表示：铁元素，一个铁原子，铁这种单质。元素符号前面的数字不是1时，只表示原子的个数。如：2H只表示2个氢原子。4元素周期表定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表叫元素周期表。为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。原子序数=_数=_数=_数周期数=_数分区：在周期表中对金属、非金属元素用不同的颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。元素周期表的结构A每一格B每一横行（周期）：周期表每一_行叫一个周期，共有_个横行，有_个周期。C每一纵行（族）：周期表中共有18个_行，每一纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有_个族。知识梳理参考答案考点一：分子与原子高频考点（一）1水、二氧化碳、氢气、氧气2金属、稀有气体、金刚石、石墨3氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾（二）质量体积运动相同不同化学反应原子化学变化化学变化重新组合分子或原子间隔新的分子或原子不同分子或不同原子或不同分子与原子同种分子或原子（三）质量体积运动运动加快减慢间隔增大减少相同不相同相同（四）变红不变色挥发性碱性考点二：原子的构成常见考点1电量电性不显2（1）碳原子（碳12）质量的1/1