2022年甘肃省庆阳第一中学高二化学第二学期期末达标测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写不正确的是 ( )A等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OB向澄清石灰

2、水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-C在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：4Fe+12H+ +3NO3-Fe3+3Fe2+3NO+6H2ODAl2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH4+2H2O2、在人类已知的化合物中，种类最多的是A第A族元素的化合物B第A族元素的化合物C第A族元素的化合物D第A族元素的化合物3、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A在0a范围内，只发生中和反应Ba0.3Cab段发生反应的离子方程式为CO32-2H

3、=CO2H2OD原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为124、据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为A化学腐蚀B吸氧腐蚀C析氢腐蚀D铜与空气中的成分直接发生化合反应5、在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是A分别加入铁片 B分别加入蔗糖C分别加入铜片 D分别加入硫酸铜晶体6、已知：C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol-1H-H 、O=O和O-H键的键能（kJmol-1）

4、分别为436、496和462，则a为（）A-332B-118C+350D+1307、下列图示与对应的叙述相符的是( )A图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNOHB图乙表示常温下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲线C图丙表示反应CH4(g)H2O (g)CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变EbEa的值D图丁表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率cb

5、a8、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）实验操作现象解释或结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫红色褪去SO2具有漂白性B在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性：AlMgC测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH后者较大非金属性：ClCD等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强AABBCCDD9、下列物质能发生消去反应的是ACH3OHB（CH3）3CCH2ClCCH3CH2BrD10、下列有机物命名正确的是 （ ）A 2乙基丙烷BCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C

6、 间二甲苯D 2甲基2丙烯11、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3；1s22s22p4；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是A原子半径：B第一电离能：C最高正化合价：=D电负性：12、下列有关金属腐蚀的认识中正确的是A金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应B金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应C防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮D钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主13、固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：固

7、体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是( )A溶液加入KSCN溶液呈红色B取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaClC固体与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12LD沉淀2不溶于任何酸溶液14、某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO与IO3的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是AI2在该反应中既作氧化剂又做还原剂BI2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C该反应中转移电子的物质的量为1.7molD该反应中，被还原的碘元

8、素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:515、下列有关说法不正确的是A四水合铜离子(Cu(H2O)42+)的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多D金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为1216、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZFe3+SO42。请从微粒变化的角度解释_。21

9、、Atropic 酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：（1）G中含氧官能团的名称是_；反应1为加成反应，则B的结构简式是_。（2）反应2的反应类型为_，反应3的反应条件为_。（3）CD的化学方程式是_。（4）写出E与银氨溶液水浴反应的离子方程式_。（5）下列说法正确的是_。a. B中所有原子可能在同一平面上b. 合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物c.一定条件下1mol有机物H最多能与5molH2发生反应d. G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应（6）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：能发生水解反应和银镜反应； 能与FeC13发生显色反应；

10、核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，A正确；B. 向澄清石灰水中通入过量的CO2生成碳酸氢钙：OH-+CO2HCO3-，B正确；C. 根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知，在含3a mol HNO3的稀溶液中加入a mol 铁粉，铁反应后被氧化成亚铁离子和铁离子，硝酸完全反应，设生成铁离子为xmo

11、l，生成亚铁离子为ymol，则x+y=a，3x+2y+=3a，解得：x=0.25a、y=0.75a，即反应生成的铁离子与亚铁离子的物质的量之比为1：3，该反应的离子方程式为4Fe+12H+ +3NO3-Fe3+3Fe2+3NO+6H2O，C正确；D. Al2(SO4)溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氨水不能溶解氢氧化铝，D错误。答案选D。【点睛】本题考查了离子方程式的判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法；试题侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，A、C为难点、易错点，注意正确判断反应物过量情况及产物。2、C【解析】第A族元素主要包含了碳、硅、锗、锡、铅

12、等元素，其中的碳元素可以形成数量庞大的有机物家族，其种类数早已达千万种级别。所以第A族元素形成的化合物种类最多。3、B【解析】向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，利用物质的量的关系并结合图象分析解答。【详解】A向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生

13、反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，则在0-a范围内发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A错误；B根据图像可知，从a点开始发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，该过程中消耗氯化氢的物质的量与生成二氧化碳的物质的量相等为0.01mol，则消耗0.1molL-1稀盐酸的体积分别为=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B正确；C根据分析可知，ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反应的离子方程

14、式为：HCO3-+H+=H2O+CO2，故C错误；D根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，b点消耗盐酸的物质的量为0.1mol/L0.4L=0.04mol，则a点氯化氢的物质的量为：0.04mol-0.01=0.03mol，根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸钠消耗0.01mol氯化氢生成碳酸氢钠，则氢氧化钠的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02mol0.01mol=21，故D错误；故选B。【点睛】明确盐酸与碳酸钠的反应可以分为两步：HCl+Na2CO

15、3=NaHCO3+NaCl，然后再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2是解题的关键。本题的难点和易错点为D，要注意根据反应的方程式计算判断。4、D【解析】铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，反应方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，该反应为化合反应，故合理选项是D。5、C【解析】A. 常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象，现象不同，所以可以区别，故A错误；B. 浓硫酸、稀硫酸都是无色液体，所以观察外表无法区别，故B正确；C. 浓硫酸具有强氧化性、脱水性，能使蔗糖被氧化而变黑，稀

16、硫酸不能使蔗糖被氧化，所以现象不同，可以区别，故C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，能使硫酸铜晶体变为无色，而稀硫酸不能使硫酸铜晶体变为无色，现象不同，可以区别，故D错误；故选B。点睛：浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都有酸性，但浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性。6、D【解析】由C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol-1结合盖斯定律可知,2得到O2(g)+2H2(g)2H2O(g)，H=220kJmol2akJ/mol=(220+2a)kJ/mol，焓变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，

17、则496+243146222=(220+2a)，解得a=+130，故选D.7、D【解析】分析：本题考查对图像的理解和分析能力，涉及强弱电解质的稀释，中和滴定，能量变化和化学平衡。详解：A、因为稀释能促进弱碱的电离，所以稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH变化大的碱性强，所以碱性：MOHSO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-Fe3+SO42-。 【解析】通过“氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性”原理设计实验。【详解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OF

18、e(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+。而反应2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不变色，说明铁离子完全转化为亚铁离子，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，氧化生成硫酸根与钡离子结合为硫酸钡，反应离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4；（4）硝酸具有强氧化性，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，浅绿色溶液变为黄色，反应离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；（5）反应生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，发生反应的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42