《微粒之间的相互作用力》同步练习 省赛获奖

1、PAGE9第二单元微粒之间的相互作用力1下列关于化学键叙述正确的是（）A化学键是相邻原子间的相互作用B化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间C化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用2下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A1和17B12和9 C14和6D15和83下列化合物中不含离子键的是（）A（NH4）2SBAl2（SO4）3CKOHDHNO34（2022海口高一检测）化合物CaF2的电子式正确的是（）5下列说法正确的是（）A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非

2、金属原子之间都能形成离子键3与Cl-间存在离子键，三个氯离子间不存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物6（2022丹东高一检测）下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是（）A水溶液能导电B易溶于水C熔化时能导电D有较高的熔点7下列物质中，由离子构成的是（）A干冰BNaF晶体CH2ODHCl910（2022江宁高一检测）水的沸点是100 ，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7 ，引起这种差异的主要原因是（）A分子间作用力B共价键C氢键D相对分子质量11下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（）A氯化氢极易溶于水B液态氯化氢不导电C氯化氢不易分解D氯化氢溶液可以导

3、电12（2022焦作高一检测）下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）1314（2022温州高一检测）冰的晶体中存在的最强作用力是（）A离子键B共价键C氢键D分子间作用力1516两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，这两个原子的电子层结构为（）17离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：Na2OAl2O3MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）_。、B、C、D、E属周期表前20号元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E元素原子的电子层数都相差2，A、

4、B原子最外层电子数之比为14，A和C能以原子个数比11形成一种化合物。（1）写出元素符号：B_、D_、E_。（2）写出A、C以原子个数比11形成的化合物的电子式：_。19在下列变化中：I2升华烧碱熔化NaCl溶于水H2O2分解O2溶于水Na2O2（1）未破坏化学键的是_（填序号，下同）；（2）仅离子键被破坏的是_；（3）仅共价键被破坏的是_；（4）离子键和共价键同时被破坏的是_。20影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力也越大，试根据这一规律判断：（1）卤素沸点由高到低的排列顺序是_；（2）CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是，熔点

5、最低的是_。参考答案1【解析】选D。化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用，包括相互吸引和相互排斥。2【解析】选B。四个选项中的两种元素的原子间形成的化合物的化学式分别为HCl、MgF2、SiC、gF2中含有离子键，其余的均只含共价键。子化合物，都含离子键。HNO3不是离子化合物，所以HNO3分子中不含离子键。3【解析】选D。（NH4）2S和Al2（SO4）3都是盐，KOH是强碱，它们都是离4【解析】选D。CaF2是一种离子化合物，由Ca2和F构成，因此在书写电子式时，一定要写成离子的形式，相同的离子要对称分布，不能合并，阴离子要加上。5【解析】选D。A中应为静电作用；

6、B中某些金属与非金属原子之间形成共价键；AlCl3是共价化合物，不存在离子键。6【解析】选C。离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴、阳离子，所以能够导电。7【解析】选B。离子化合物由阴、阳离子构成，一般来说活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物是离子化合物。8【解析】选A、D。M的1个原子失去2个电子转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2，A、D正确；Z的电子式不应把2个Y-合并。910【解析】选C。H2O和H2S属于同一主族元素氢化物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，但是由于H2O分子间容易形成氢键，使它的沸点反常的高。1

7、1【解析】选B。共价化合物在熔融状态（即液体状态）时不发生电离，不能电离出自由移动的离子，因此可通过导电实验证明是否属于共价化合物。121314【解析】选B。冰（H2O）是共价化合物，其中H原子和O原子之间存在共价键，水分子和水分子之间存在分子间作用力和氢键，各种作用力的强弱顺序为：共价键氢键分子间作用力。1516【解析】选B。先根据原子的电子层结构写出四个选项中各元素形成的物质的化学式，再进行判断。17【解析】Na、Mg2和Al3具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，即r（Na）r（Mg2）r（Al3），离子电荷数Al3Mg2Na，所以Al2O3中离子键强度最强，Na2O中离子键强度最弱。答案：1819【解析】I2升华、O2溶于水都只发生了物理变化，分子没有发生任何变化，化学键未被破坏；NaOH和NaCl都属于离子化合物，烧碱熔化、NaCl溶于水发生电离，其电离方程式分别为NaOH=NaOH、NaCl=NaCl，所以破坏了离子键；H2O2中只有共价键，分解时只破坏共价键；Na2O2溶于水和水发生如下反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2中的Na和之间的离子键、内部的共价键都被破坏。答案：（1）（2