《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》基础练习

1、PAGE9第三节氧化剂和还原剂第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性1苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性B还原性C碱性D酸性2根据反应式2Fe32I2Fe2I2Br22Fe22Br2Fe3可判断离子还原性由强到弱的顺序为ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2DFe2、I、Br3将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是A23B32C12D114双选下列物质发生反应的离子方

2、程式正确的是A铁与三氯化铁溶液反应：FeFe32Fe2BFeOH3跟盐酸反应：FeOH33HFe33H2OCFeS跟稀硝酸反应：FeS2HFe2H2SD足量的氯气通入碘化亚铁溶液中：2Fe24I3Cl22Fe32I26Cl5下列物质能将Fe2氧化为Fe3，且能使单质Fe由0价变为3价的是A氢气B氯气C浓盐酸D稀硫酸6已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I2Fe2I27下列物

3、质反应后一定有3价铁生成的是过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应后再向其中加H2O2FeNO32溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有B只有C只有D全部8制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁铜都无9某种只含铁和氧两元素组成的化合物样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品A质量的eqf50,29倍。下列说法正确的是AA一定

4、是Fe3O4BA可能是Fe3O4CA一定是纯净物D可能是FeO与Fe3O4形成的混合物10除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入_，反应的离子方程式为_；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入_，反应的离子方程式为_；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入_，反应的离子方程式为_。11某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：1除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。2请帮他们完成以下实验报告：实验目的：_。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片、KI淀粉溶液。实验记录划斜线部分不必填写：序号实验内容实验现象离子方程式实

5、验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe33Fe2Fe3具有氧化性在FeCl3溶液中加入KI淀粉溶液溶液由棕黄色变为蓝色结论：Fe只有还原性；Fe3具有氧化性；Fe2既有氧化性，又有还原性。3根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的是_。填序号ACl2BNaCNaDClESO2FNO2参考答案1解析：现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变成棕黄色，说明Fe2Fe3发生了氧化反应。加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有还原性，故选B。答案：B2解析：首先确定各

6、反应的还原剂为含I的化合物，为含Fe2的化合物和还原产物为含Fe2的化合物，为含Br的化合物，其次是根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，推出还原性：IFe2，Fe2Br，最后综合得出离子还原性强弱的顺序为：IFe2Br。答案：B3解析：由方程式2Fe3Fe3Fe2可知，若设生成Fe2为3mol，则剩余Fe3也为3mol，而参加反应的Fe3为2mol，故选A。答案：A4解析：书写离子方程式要注意以下几点：元素守恒；电荷守恒；反应原理正确。A此离子反应能发生，该离子方程式也符合元素守恒，但电荷未配平，正确的书写应为2Fe3Fe3Fe2。BFeOH3是难溶于水的碱，盐酸是强酸，两者能发生反应，且

7、书写正确。CFe2具有还原性，HNO3具有氧化性，因此生成物中不可能有Fe2，应生成Fe3。故该离子方程式不正确。D由于Fe2、I均具有还原性，都可被Cl2氧化，因通入的Cl2过量，此离子方程式正确。答案：BD5解析：能将Fe2氧化为Fe3的物质，就能使单质Fe由0价变为3价；能使单质Fe由0价变为3价的物质，也就能将Fe2氧化为Fe3。氯气符合题意，氢气不能氧化Fe2，浓盐酸和稀硫酸只能使单质Fe由0价变为2价，A、C、D三项不符合题意。答案：B6解析：氧化还原反应中有很多规律，如本题用到的规律有：氧化剂的氧化性比氧化产物强，如果遇到两种或多种还原剂时，还原性强的优先失去电子等。在A中，亚铁

8、离子的还原性不如碘离子，应该先把碘离子氧化，或者这样想，Fe3能将I氧化成I2，FeI3这种物质在水溶液中不会存在，A显然是错误的。答案：A7解析：中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2，向其中加H2O2后，由于H2O2是一种常见的氧化剂，能将Fe2氧化成Fe3；从表面上看不会发生反应，但实际上发生了Fe2被H和硝酸根离子结合生成的HNO3氧化的反应；中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeC

9、l2。答案：C8解析：溶液中发生的反应为：Fe2FeCl33FeCl2,2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，当铜、铁恰好与FeCl3反应时，此时溶液中只有FeCl2、CuCl2，只要烧杯中有铁存在必有铜存在。答案：B9解析：设A的平均化学式为FeO，则FeOCOeqo=,sup7高温FeCO2CO2CaOH2CaCO3H2O故有：eqf100,5616eqf50,29，eqf4,3。所以A的平均化学式为Fe3O4，但不一定是Fe3O4，因为有如下可能：FeO和Fe2O3按物质的量比11组成的混合物；FeO、Fe2O3和Fe3O4按物质的量比11n组成的混合物。答案：B10解析：借助3价铁的氧化性和铁的还原性，用铁还原FeCl3，2价铁具有还原性，用氯水将其氧化为3价铁。答案：足量铁粉Fe2Fe33Fe2氯水2Fe2Cl22Fe32Cl足量铁粉FeCu2Fe2Cu11解析：由题干知该实验的目的是探究铁及其化合物的氧化性和还原性。由于溶液之间相混就能很快反应，因此可用试管来作反应仪器，也可用烧杯。根据同种元素