《水的电离和溶液的酸碱性》基础练习

1、 4 -第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性1常温下，将L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的cH最接近于（）在100 时，100mL蒸馏水中cOH-=110-6molL-1，当改变下列条件之一时，cOH-仍然等于110-6molL-1的是（）温度降低到25加入10-6molNaOH固体，保持100加入10-6molNaCl，保持100蒸发掉50mL水，保持100 ABCD3室温下，若溶液中由水电离产生的cOH-=110-14molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）、Na、NO3-、Cl-、Na、Cl-、NO3

2、-、Na、Cl-、AlO2-、NH4、SO42-、NO3-4常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）1molL-1的盐酸L-1的盐酸L-1的NaOH1010011213121325为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”用AG表示概念，AG=lgc(H+)c(任何温度下，纯水的AG等于0溶液的AG越小，酸性越强25 时，L-1盐酸的AG=1225时，某溶液的AG=-10，其olL-1，则下列说法中正确的是（）2可使液氨的离子积变大可使液氨的离子积减小C在此温度下液氨的离子积为110-14D在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2H和cOH-的关系，下列判断错误的是（）HcOH

3、-=KW区域内任意点均有cHcOH-1T2线上任意点均有25 olL-1，则此时cOH-=_；该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使cOH-=910-6molL-1，则此时cH=_。2某温度下重水D2O的离子积常数为10-15，像定义L溶液后，cH2SO4=L-11mL200mL=10-4molL-1，即cH酸=10-3molL-1，KW=cH酸cOH-水=10-14，则cOH-水=10-11molL-1。答案：B2解析：100时KW=cOH-cH=110-12，而25 KW=cOH-cH=110-14，cOH-=110-7molL-1；100mL水中加入10-6molNaOH，由NaOH电离

4、出的cOH-=10-6mol0.1 L=10-5molL-1；蒸馏水中加入NaCl，保持100，仍符合cOH-=110-6molL-1；蒸发50mL水，保持100，cOH-cH不变，c答案：B3解析：溶液中由水电离产生的cOH-=110-14molL-1，溶液的olL-1盐酸中cH=1molL-1，由水电离出的cH水=10-14molL-1。L-1盐酸中cH=L-1，由水电离出的cH水=10-13molL-1，L-1NaOH溶液中，cOH-=L-1，由水电离出的cH水=10-12molL-1，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为10-1410-1310-12=110100。答案：A5解析：任何温度下，纯水中cH=cOH-，故AG=0；酸性越强，H浓度越大，OH-浓度越小，AG越大；L-1盐酸中，cOH-=10-13molL-1，AG=12；lgc(H+)c(OH-)=-10，cOH-=1010cH，由cHcOH-=10-14得，cH=10-12molL-1，910-14910-6olL-1=110-8molL-1。2重水的电离方程式