《难溶电解质的沉淀溶解平衡》名师教案

1、PAGE6难溶电解质的沉淀溶解平衡名师教案设计思想本节课的设计旨在凸显化学学科的特点与价值，体现“四重“表征”：1、宏观，设计探究实验；2、微观，分析微粒变化；3、符号：发生了什么反应，怎样去书写；4、图像，沉淀溶解平衡的曲线与化学平衡，弱电解质的电离平衡曲线对比。重视实验探究，努力做到基于情景，问题，活动，知识，认知，5线融合的教学设计。即事实，问题，实验，结论，应用，实验过程采取（L于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，观察现象。注意硫酸钡溶液不能取得过多，再滴加氯化钡溶液的时候不容易出现沉淀，被稀释了。学生在做完实验之后对硫酸钡的电离方程进一步的修改，把等号变为可逆符号，而接着还有同学继续提出

2、疑问在硫酸钡后加了s，在两种离子后加了（aq）并且说明了自己的理由，更加接近真实的状态。分析过渡环节二：建构沉淀溶解平衡的原理板书课题问题讨论Q3：溶液中大量存在钡离子和硫酸根离子会怎么样结合刚才的实验探究，绘制沉淀溶解平衡曲线图。并类比于可逆反应的速率随时间变化的曲线，弱电解质电离过程中正、逆反应随时间变化的曲线图的基础上，归纳Q4：沉淀溶液平衡有什么特征让学生分组交流讨论之后归纳和小结，在小结的过程中有学生提到了关于化学平衡常数的问题，既然沉淀溶解平衡也是一种化学平衡，那么它是否也存在对应的沉淀溶解平衡常数呢讨论过渡从定性的分析走向定量的计算，Q5：硫酸钡饱和溶液中硫酸根离子浓度怎么计算钡

3、离子和硫酸根离子的浓度一定吗，有什么关系学生结合刚才的所学和现在对硫酸钡沉淀溶解平衡的理解，学生产生了一定的想法，在此基础上，将水的离子积常数展示给同学们看，更加能够理解其本质，然后请两位同学在黑板上书写。观察思考通过对比不同难溶电解质的溶度积与溶解度数值，你能得出什么结论同类型的难溶电解质的Ksp小，其在水中的溶解能力也越小。不同类型的难溶电解质在水中的溶解能力看S的大小。点评归纳过渡环节三：理解沉淀溶解平衡的应用板书交流讨论再次围绕重晶石提问Q6：碳酸钡能做钡餐吗学生都回答不能，因为碳酸钡能溶解在胃酸（盐酸）中，钡离子是重金属离子有毒性。紧接着提出问题：学生思考之后给出的答案是使用硫酸，可

4、以将其转化，并预测了实验的现象，会产生气泡，教师在这里进行了一次演示实验，在碳酸钡里滴加硫酸溶液，可以明显看到有气泡冒出，持续时间并不长。其原因产生的硫酸钡会附着在碳酸钡表面，影响反应的进行。让同学继续讨论还有别的方法可以实现这一转化吗同学们陷入了沉思，教师给予一些提示，从物质类别上看，酸可以溶解，那么盐可以吗有学生提出硫酸钠，追问学生，如果发生反应如何知道发生了反应呢学生回答可以检测溶液的PH值，因为反应之后产生的碳酸钠的水溶液水解成碱性，硫酸钠的溶液时中性的。组织讨论实验探究在硫酸钠（先测其pH值）后加入碳酸钡固体，震荡后再测量其pH值。明显的发现PH有增加，的确发生了这样的反应。为什么会

5、发生这样的反应，在PPT上打出碳酸钡和硫酸钡的KSP数值，得出反应的原因，难溶物向更难溶的物质转化。讨论再次取出重晶石粉末状样品，我们该如何处理重晶石矿石呢硫酸钡的性质不溶于水，不溶于酸、碱。学生也都陷入了思考，教材上给出了处理重晶石的方法就是使用饱和碳酸钠溶液来处理重晶石，教师在课前利用DIS系统测定了硫酸钡和碳酸钠溶液反应的PH值从数据上可以发现，经过两天的反应时间，其PH值几乎没有改变。说明这个反应的过程非常的困难，因为是要将KSP小的物质向KSP大的物质进行转化。教材中写道转化过程中是用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，处理一段时间后，移走上层清液；再加入饱和Na2CO3溶液，使

6、绝大部分BaSO4转化为BaCO3；最后加入盐酸，Ba2即转入溶液中。利用沉淀溶解平衡的原理来处理重晶石的矿石。反思提高点评六、教学反思课已经上完了，感觉还有很多值得琢磨和推敲的地方，接下来就三个方面进行反思。1、课时教学设计的优化与改进，难溶电解质的沉淀溶解平衡一共是两课时，分别是概念的建构与应用，我在设计本节课时围绕重晶石展开的设计，意图重新组合了2课时的内容，是否合理还有待进一步的研究；2、对教学细节的把握还有待进一步的加强，如学生实验时给予指导的时机，让学生有充分思考问题的时间，讲述过多等。3、对课堂生成问题的处理还要不断的进行预设与研究，对教学过程中可能发生的一些问题要做到充分的预设，同时也