2021-2022年高一上学期期末考试化学含答案

1、2021 年高一上学期期末考试化学含答案2021 年高一上学期期末考试化学含答案本试卷分第I（选择题）和第II（非选择题）两部分，第I1458注意事项：答第卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括182346有一个选项符合题意）化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是A 用食盐易清洗热水瓶中的水垢B 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C 漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)

2、2 见光易分解D 利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水下列表述正确的是 对含 SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；镁铝合金在冷的浓 H2SO中钝化 氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯ABCD 全 部3法正确的是A 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B 从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C 从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D 从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应4关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A 硅是良好的半导体材料，可以与Na

3、OH 溶液和氢氟酸反应实用文档高温BSiO2CaCO 3=CaSiO3CO高温CSiO22C=2DNa2SiO3CaSiO3 SiO2 5下列叙述正确的是A 钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O BSO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3CCO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸DNH 3 通入热的CuSO 4溶液中能使Cu2+还原成Cu根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧。以下叙述正确的是A 反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体B 钠着火燃烧产生苍白色火焰C 浸有N

4、aOH 溶液的棉球用于吸收生成的氯化钠，以免污染空气D 用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是AKMnO 4、SB 用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C 用图所示实验从碘水中萃取碘DCO 2 8AlH2的溶液中一定能大量共存的是44ANH +、K+OHSO 2-BNa+、Fe2+、NO 、443CCa2+HCO 、K+DK+、Na+、SO 39下列说法中错误的是A 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C22.4 任何气体中都含

5、有6.02123个分子Dmol H2O2 22.4 L10NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0，101kPa22.4LH2O 气含有的分子数为NA实用文档B22.4L32gNAC22.4L NO1NA选项XYZACCOCOD 常温常压下， L 选项XYZACCOCO2CuCuOCuCl2CaOCa(OH)2Ca CO3SiSiO2H2SiO3、c中可行的是下列离子方程式书写正确的是AFe3+溶液中：2Fe3+Fe=3Fe2+B22H2O 4 OH O22CNH4HCO 3溶液与过量的NaOHNH4+OHNH+ O2D 将氯化铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ +4H+ +NO =Fe3

6、+2H O+NO2除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl 溶液I2加热，升华BCKNO 3CuK2SO4CuOBaCl2溶液，过滤稀硫酸，过滤DCaCO 3CaO盐酸，过滤ACu+HNO 3（浓）Cu（NO3）2BCuHNO 3（稀）Cu（NO 3）2C Cu CuOCu （NO 3）2DCuCuSO 4Cu（NO 3）2Na2FeO4Na2FeO4的方法可2FeSO4+ 6NO2 2Na2FeO4+ 2NO + 2N2SO4+ O2应下列说法中正确的是实用文档ANa2O2BFeSO 4 为还原剂 CD2 mol 8 mol17下列有关实验的描述中

7、，正确的是 钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体 过氧化钠与水反应放出大量热 氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰SO2 向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液4中有NH +4AB CD某混合气体中可能含有 O2 SO2 NO 、NO 2CO2 中的两种或多种气体。现将棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是A 可能有CO 2BO2和CO2CSO2 NOD O2和NO 2高一化学第卷（非选择题 共 54 分） 注意事项：1.卷共 4 页，将答案写在答题卡上。（327）稀硫酸反应的物质，稀硫酸必须避开它们，否则就无法通过。实用文档请你帮助它走出迷宫（请用

8、图中物质前的序号连接起来表示所走的路线） 。在不能与稀硫酸反应的物质中属于电解质的 （填写物质前的序号在能与稀硫酸反应的化学反应中，属于氧化还原反应的是（写出反应的离子方程式。）稀硫酸遇到 Na2CO 3 时，若不能反应说明理由，若能反应写出反应的化学方式。一个体重50 2 ，这2 铁元素以Fe2+Fe3+Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含F2+的铁盐（如FeSO4。服用维生素C食物中的Fe3+转化成 Fe2+，有利于人体对铁的吸收。经常进行Fe2+与 Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。在过程A 中Fe2+作剂。维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C 在这

9、个反应中具有性。某同学要检验 Fe3+，向溶液中加入（写化学式）溶液变成红色。要除 溶液中少量的氯化铁，可行的办法是填字。加入铜粉b加入铁粉通入氯气 d加入NaOH 溶液根据选用的试剂，写出除去 溶液中少量的氯化铁过程中发生反应的离子方式。电子工业常用30%的 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出 与金属铜应的离子方程式。使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回铜，应使用的试剂是填字)铜粉b氯气铁粉dKSCN溶 液MnO 2+ 4HClMnCl2+ C2+ 22O该反应中被还原的元素是，还原剂是。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应产生的氯气在标准状况下的体积为33

10、.6 则被氧化的HCl 的物质的量为，反应中转移电子数为。某同学用下列装置制备并检验的性质。实用文档下列说法正确的是图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗生成图中：生成蓝色的烟若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。aNaOHbNaCl KOHd Na2CO 3将SO 2和分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是。SO 2 1：1（同温同压）检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是（填化学式经实验证明 2 和 在溶液中发生

11、了氧化还原反应SO2被氧化，该反应的离子方程式是。（327）2.4 H2SO4100mL0.2 H2SO4，回答下列问题：需用量筒量取2.4 的H2SO4溶液的体积是mL。溶液配制的所需的基本步骤如下：将上述实验步骤A 到F按实验过程先后次序排。上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称。10mL 与足量 BaCl2g 则该溶液浓度0.2 是。a.定容时俯视容量瓶；b.用量筒取2.4 mol/L2SO4溶液时俯视读数；c. 容量瓶使用前未干燥；d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面。实用文档某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出请

12、回答：制取氨气的化学方程式是。 实验现象为：黑色CuO 变为红色（生成单质；白色无水CuSO 4粉末该气体无污染。请写出氨气与CuO 反应的化学方程式。碱石灰的作用是。将上述生成的单质a4序号实验操作实验现象稀硫酸中加入该单质a无明显变化硝酸钠溶液中加入该单质a无明显变化硫酸钠溶液中加入该单质a无明显变化稀硫酸中加入硝酸钠溶液再加入该单质a无明显变化有无色气泡；溶液变蓝实验、的目的是。实验中反应的本质是（用离子方程式表示）。将该单质 a 加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离方程式是。100mL MgSO 4的混合溶液，分成两等份。10mL 4mol/L与氨水反应的离子方

13、程式是。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL 时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，剩余的沉淀的物质的量是4向另一份中加入a mL 0.1mol/LBa溶液能使4沉淀完全a=。实用文档高一化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括181-829-18346个选项符合题意）1D 2B 3A 4A 5C 6D 7C 8D9B 10C 11D 12C 13A 14C 15C 16B 17A 18B（327） 197分）（2分（2）（2分；Zn+2H+=Zn2+H（1分）（3NaCO+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO 2（2分）208分）还原1分；）还原1分；2KSCN （1 分）c（1分） 2Fe2+Cl=2Fe3+2Cl（1分2（4）2Fe3+Cu2+=2Fe2+Cu2+ （1）（5）c （2 分）2112分）Mn1分）HCl1分）3mol （1分）NA或1.806124（2分）（2）b（2）（3）d（1）（4SO（1分BaCl2（1分SOC12H2O=4H +SO42C2分）（327）228分（）8.（2分）CBDFAE2分）（3）100mL （1分）（4）大于分）分）2311分1CaOH）2NH4ClCaC22HO2N