《化学反应速率和化学平衡》章末测试

1、PAGE9第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有1-2个选项符合题意1下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸改用3g粉末状大理石适当升

2、高温度ABCD3（双选）下列情况下，反应速率相同的是A等体积LHCl和LH2SO4分别与LNaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积LHCl和LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4（双选）在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mAgnBg、n、:n:molA断键发生反应，同时乙甲2 kg2ColA气体和2molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2AgBg2Cg。若经2s后测得C的浓度为L-1，现有下列几种说法：乙甲用物质A表示的反应平均速率为L-1s-1用物质B表

3、示的反应的平均速率为L-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为L-1其中正确的是ABCD二、填空11（12分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过_来测定。写出KMnO4与H2C2O412（9分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2O22SO3,H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度

4、变化情况画在cd处。13在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为。（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80时该反应的平衡常数K值为（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反

5、应进行的程度越大14、（17分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。图1图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3的方框中画出上述反应的速率mL/min与时间min,的关系曲线。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其

6、原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、cH相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b在盛有盐

7、酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案一、本题包括10小题，每小题5分，共50分题号12345678910答案CBACACCCDDDB二、11（12分）时间（3分）；溶液褪色所需时间（3分）；出现浑浊的时间（3分）2MnO4-5H2C2O46H=2Mn28H2O10CO2（3分12（9分）升温（3分）；减小SO3浓度（3分）（3分）13（12分）（1）N2O42NO2，（1分，1分）（2）014，0003mol/（Ls）（2分，2分）（3），0（2分，2分）（4）ABD（2分）14（17分）1图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5分）镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H浓度降低，所以导致反应