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1、PAGE5离子键、配位键与金属键学业达标1下列叙述错误的是A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键【解析】离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于时才能形成离子键。【答案】A2下列叙述不正确的是A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B离子化合物中只含离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大【答案】B32022江苏

2、镇江高二检测具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是A1s22s22g、DNa，碳和氟都是非金属元素，碳最难形成离子键。【答案】A4下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCuH2O42中的Cu2提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键；Cu2有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键；配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。【答案】B5下列有关叙述正确的是A任何固

3、体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B金属键越强，则该金属的熔点越低C将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D常温下，金属单质都以固体金属形式存在【解析】固体金属中有金属阳离子、自由电子，但无阴离子；金属键越强，金属的熔点越高；常温下，金属汞是液体。【答案】C6已知NH3分子可与Cu2形成配位化合物离子CuNH342，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是ANaOHBNH3CBaCl2DCuOH2【解析】NaOH、NH3、BaCl2都同时可与CuSO4、H2SO4反应，而CuOH2与CuSO4不反应，与H2SO4反应生成CuSO4。【答案】D72022成都七中期末配位化合物g元素。3由于B单质为N2或O2，O元素及N元素均无6价，故a错误；O2、N2常温常压下均难溶于水，故b正确；O2分子中含有16个电子，N2分子中含有14个电子，故c错误；2MgO2eqo=,sugO、3MgN2eqo=,sug3N2，故d正确。4比较金属性强弱的依据有：与水或酸反应的剧烈程度；最高价氧化物对应水化物的碱性；金属间的置换反应等。【答案】1Mg1s22s22

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