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1、PAGE4第四节分子间作用力与物质的性质1在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是AH2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B熔点：AlMgNaKCNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DCF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高22022烟台高二质检下列物质中不存在氢键的是A冰醋酸中醋酸分子之间B液态氟化氢中氟化氢分子之间C一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D可燃冰CH48H2O中甲烷分子与水分子之间3若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A氢键；分子

2、间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键4下列化合物中是否存在氢键若存在氢键，属何种类型？、Y、Z、E四种元素中，X原子核外的M层上只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量质量分数最高的元素，E在元素周期表中的各元素中电负性最大。请回答下列问题：1X、Y、E的元素符号为_、_、_。2X、Y、Z、E的氢化物中，存在氢键的是_，用氢键表示式写出它们的氢化物溶液中存在的所有氢键_。参考答案1解析：选D。D项中四种物质熔、沸点逐渐升高，是由于四种物质的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大造成的。2解析：选D。只有非金

3、属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键如N、O、F，CH不是强极性共价键，故选D。3解析：选B。固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故由固态水液态水破坏氢键，同样，由液态水变为水蒸气时，破坏的也是氢键，而由H2O气H2气O2气时破坏了极性键，故选B。4答案：液态时存在分子间氢键；存在分子间氢键；存在分子内氢键；不存在氢键。5解析：1由泡利不相容原理知X的核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，为硫元素；Y为碳元素，Z为氧元素，E为氟元素。2在H2S、CH4、H2O、HF中，H2O、HF中存在氢键，并且它们的氢化物溶液中存在的氢键有四种，例：水分子

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