《二氧化氮和一氧化氮、大气污染》拔高练习

1、PAGE6第三节硫和氮的氧化物第2课时二氧化氮、一氧化氮及酸雨2气体,依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液,浓硫酸,Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是同温、同压下测定体积NO体积NO2和体积O2体积O2体积O22如图所示,试管中盛装的是红棕色气体可能是混合物,当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,对原试管中盛装气体的说法正确的是2的混合气体2气体一种气体2一种气体3在标准状况下,将O2和NO2按14体积比充满干燥烧瓶,把烧瓶倒置于水中,瓶内液体

2、逐渐上升,假设烧瓶内溶液不向外扩散,最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为114L-145128L-1142NO32受热分解的化学方程式:2CuNO322CuO4NO2O2,某同学将少量的CuNO32固体放入试管中加热,然后用带火星的木条放入试管中,木条复燃,则下列说法正确的是NO2能支持燃烧NO2不能支持燃烧带火星的木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故带火星的木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果ABCD5为了探究几种气态氧化物的性质,某同学设计以下实验。用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体,倒置在水槽中。然后,分别缓慢通入适量氧气或氯气,如图所示。一段时间,A、B装

3、置中集气瓶充满溶液,C装置中集气瓶里还有气体。1如果装置A中通入氧气恰好使液体充满集气瓶,假设瓶内液体不向外扩散。写出总反应的化学方程式:;该实验对工业上生产硝酸的启示是。假设实验条件下,气体摩尔体积为aLmol-1,计算集气瓶里溶液的物质的量浓度为。2实验前在C水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液,通入氧气前后,实验现象可能为;写出化学方程式:;C装置实验可以探究酸雨变化过程。3溶液充满集气瓶后,在B水槽里滴加硝酸钡溶液,可能观察到的现象为;写出有关离子方程式;证明B水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是。2的混合气体通过水吸收后,得到无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合,通过水充分吸收后,得到

4、5mL无色气体B,试回答:1A气体是,B气体是。2A气体的体积是mL。3V的取值范围是。参考答案1解析:3体积的NO2通入NaHCO3溶液中发生反应:3NO2H2O2HNO3NO,NaHCO3HNO3NaNO3H2OCO2,生成2体积CO2和1体积NO;1体积NO和2体积CO2和水蒸气通过浓硫酸时,水蒸气被吸收,余下1体积NO和2体积CO2;2体积CO2与Na2O2发生反应:2CO22Na2O22Na2CO3O2,生成1体积O2,NO与O2反应化学方程式为:2NOO22NO2,生成1体积NO2,剩余体积O2,这两种气体通入水中,发生反应:4NO2O22H2O4HNO3,NO2完全反应,剩余体积

5、O2。答案:D2解析:由题意可知,试管内最终完全被水充满,说明气体中没有N2。原试管中盛有的是红棕色气体,则一定含有NO2。若为纯净物,则只有NO2;若为混合物,则可能含有NO2和NO。答案:B3解析:设烧瓶的体积为VL,由4NO2O22H2O4HNO3知NO2的体积为45VL。又O2和NO2的体积比为14,所以最终液体充满整个烧瓶,溶液的体积为VL,NO2的物质的量为45VL22.4 Lmol-1=128Vmol,所以硝酸的物质的量浓度为128VmolVL=1答案:C4解析:CuNO32受热分解产生的混合气体中O2体积分数为15,等于空气中O2的体积分数1答案:D5解析:1A装置中集气瓶里发

6、生的反应有:3NO2H2O2HNO3NO,2NOO22NO2,总反应的化学方程式:4NO2O22H2O4HNO3。工业上,利用二氧化氮与水反应制硝酸,为了充分利用原料,不排放大气污染物NO,应向吸收器向二氧化氮中通入足量空气,使氮元素全部转化成硝酸。设A装置中集气瓶体积为VL,二氧化氮气体体积为VL,nNO2=mol,最后充满液体,HNO3溶液体积为VL,cHNO3=VamolVL=1amolL-1。2二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸,通入氧气反应后,生成强酸硫酸,溶液红色变深。答案:14NO2O22H2O4HNO3在吸收器里充入足量空气1amolL-12红色由浅变深2SO2O22H2O2H2SO43出现白色沉淀Cl2SO22H2O2Cl-SO42-4H,Ba2SO42-BaSO4取少量反应后的溶液于试管中,向试管里加入过量的硝酸钡溶液,待沉淀完全后,静置,取上层清液滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀6解析:1NO、NO2混合气体与水反应后只能得到无色气体NO,即A为NO。NO与O2等体积混合后与水反应,据4NO3O22H2O4HN