高三年级化学秋季期末考试

1、高三年级化学秋季期末考试本卷囊括 16 小题。每小题后的 4 个选项中只有一个选项契合题目要求。“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是（ ）浓盐酸B双氧水C硝酸氯水2下列物质中，不能与盐酸反映，但能与氢氧化钠溶液反映的是（ANaHCO3B(NH4)2SCSiO2Al(OH)3Al与重氢氧化钠（NaO）的水溶液反映，下列说法正确的是（ ）2 BH2、H、C以上判断都不正确生成的氢气中只含有 H2423关于某酸性溶液（可能含有BrSO H SO NH 等微粒pH 至碱性后，加热时放出的气体可使用润湿的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉

2、淀不溶于稀HNO34234述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）44ASO 24BH2SO3CNH B55、ACnH2n 8(n10)BCnH2n 10(nCCnH2n 12(n10)CnH2n 6(n11) 6在一定条件下，CO和CH4 燃烧的热化学方程式诀别为（2CO(g2(g)2CO2(g；H566kJmo1C4(g2O2(g)CO2(g2H2O(l)；H890kJmo1由等物质的量的CO和CH4 的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（）A1092kJB1759.5kJC2184kJ879.75kJa若 Am+与Bn- 的核外电子排布相同，则下列关系a离子半径B

3、n原子半径A c(HC3)c(C32)c(H)c(O) c(O) =c()c(2C3)c(HC3) c(N)c()=c(HC3)c(C32)c(O)下列离子方程式书写正确的是（）金属钠投入水中 N2O=NO2 氢氧化亚铁溶于稀硝酸溶液 Fe(OH22H=F22H2O 氯化铁溶液中加过量氨水 碳酸钙溶于醋酸溶液中 CaC32H=C22C2关于于热化学方程式：SO3(g)1SO (g)+O22的描述犹如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2 的含量（）主链为4 个碳原子的某烷烃有2 种同分异构体，则相同碳原子数、主链也为4 个碳原子的烯烃其同分异构体有（）A3 种B4 种C5 种2 种（2）在其间

4、经过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极b 均不参与电极反映。列判断正确的是（）有 O2 参加反映的 a 极为电池的负极b 极关于应的电极反映为：2e2=2Oa极关于应的电极反映为：22H24e=4OH该电池的总反映方程式为： 2H +O22高温2H O2ABC某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是（）、B2、Al2、C32 A3、Fe3、HC3、 C2、Cl、N3 、N、Cl、SO42设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A22.4L 乙烯中含有的分子数为 NAB0.1L0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中含有的分子数为 0.01NAC含 0.1

5、molH2O2 的水溶液跟MnO2 充分作用，反映进程中转移的电子总数 0.1NA1molSiO2 晶体中含有 2NA SiO 键三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8 电子稳定结构，且氮与氯的共用电子关于偏向于氮子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（）ANCl3 跟水反映的产物为NH3 和 HClOBNCl3 跟水反映生成 NH4Cl、O2 和 Cl2C在 NCl3 分子中 N 为3 价，跟水发生水解反映的产物是HNO2 和 HClNCl3 的电子式应表示为：CuZnAl与稀硝酸反映制取，3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O；Cu 与浓硝酸反映制取，Cu 4HNO3=Cu(NO

6、3)22NO22H2O加热2Cu+O22CuO；CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O；下列说法的是（）非选择题C三种方案中硝酸的利用率 三种方案的反映都可以在铁制容器中进行a为生铁，、B 两个烧杯中为海水，C 1mo1 的稀硫酸。（1）C中Cu极的电极反映式。（2）A 中 Fe 的侵蚀进程中发生反映的化学方程式为： ； 中Zn 极的电极反映式为 极附近溶液的“增大“减少“不变比较、B、C 中铁被侵蚀的速率，的顺序是。同周期中BCEF CF 三种原子的11 水。请回答下列问题：根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列写出相关于应的元素符号：ABC EF 已知 单质在F 单质中燃烧可能生

7、成两种化合物，请诀别写出生成两种化合物的化学方程式： ； 。若1mol F 的最高价氧化物水化物与C 的最高价氧化物水化物恰好完全反映则等物质的的C的最高价氧化物水化物与A的最高价氧化物水化物反映消耗mol A的最高氧化物水化物。根据下面的反映路线及所给信息填空。ClABr2的 溶液B（一氯环已烷）（1）A的结构简式是，B 的名称。的反映类型是，的反映类型。反映的化学方程式。如图，将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题：观察到的实验现象有和黑色固体物质生成。产生以上现象的主要化学反映方程式为： 。在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片， c(H)相

8、同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。写出以上反映的离子方程；你认为出现以上现象的可能原因是：假设;假设。请设计实验关于以上的假设进行验证： 要使以上稀硫酸与铝反映产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：;.1000.200mol 2L 内的物质进行分析，得到如下表格：试 填1该空：时间(s)时间(s)020406080100浓度程式为C(24)mo10.100c10.50C3abC(N2)mo10.0000.060C20.1200.1200.120 达到平衡时四氧化二氮的转化率为%，表中c2c3、ab（填，=）2）20s 时四氧化二氮浓度1 mo1，0s - 20s四氧化二氮的平均反映速率 moL11（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧氮的起始浓度是 moL1.NaHCO3KHCO3 ag100mL （）该混合物中NaHCO3 与KHCO3 的物质的量之比