广东省惠州市平海中学高三化学月考试题含解析

1、广东省惠州市平海中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，1 L液态水中含有的H+ 数目大于107NAB14 g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的CC的数目一定为C常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAD1 mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子参考答案：B2. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.

2、 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3参考答案：D略3. 在298K、100kPa时，已知： 则与和间的关系正确的是（ ）A. =2- B. =+C. =-2 D. =+2参考答案：A略4. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1NAB. 1 L 0.1 molL?1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA参考答案：B【

3、详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =NA，D项正确；答案选B。5. 是一种食品添加剂,它能致癌。酸性溶液与

4、的离子反应方程式是: 。 下列叙述中正确的是( ) A.该反应中被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol 需消耗0.4 mol D. 中的粒子是 参考答案：C 略6. 某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体 D向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性参考答案：D略7. 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成

5、的是( )A.Li2O B.FeCl2 C.FeCl3 D.Cu2S参考答案：B略8. 对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A BC D参考答案：BKHCO3少量时，发生反应为KHCO3+Ca（OH）2CaCO3+H2O+KOH，KHCO3过量时发生反应为2KHCO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O+K2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故正确；Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO32+H+HSO3，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和

6、水，离子反应为SO32+2H+H2O+SO2，不能用同一个离子方程式来表示，故正确；Si与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成硅酸钠和水，SiO2+2OHSiO32+H2O，可以用同一离子方程式表示，故错误；Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe3+，4H+NO3+FeFe3+NO+2H2O，Fe过量生成Fe2+，8H+2NO3+3Fe3Fe2+2NO+4H2O，不能用同一个离子方程式来表示，故正确； 故选B9. 下列物质中只含有Cl2分子的是A氯水 B液氯 C盐酸 D食盐参考答案：B略10. 参考答案：D11. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）SiO2H2SiO3 Fe（OH）

7、3 Al（OH）3FeCl2 CaSiO3A BC D参考答案：B解析：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故不符合；、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故符合；、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故不符合；、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故符合；、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故不符合；、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故不符合；故选B12. 下列有关物质

8、的性质或应用的说法不正确的是A制水泥和玻璃都用石灰石作原料B氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D煤的液化和气化都属于物理变化参考答案：D略13. 下列说法正确的是（）A共价键都具有方向性B键是镜像对称，而键是轴对称C键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的D键 都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的参考答案：C考点：共价键的形成及共价键的主要类型 分析：A、s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性；B键是球对称，键为镜面对称；C键为p电子“肩并肩”重叠形成；D键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有pp键和ps键解答：解：A、共价键都不一定有方向性，如s轨道

9、的电子云相互重叠时无方向性，故A错误；B键“头碰头”重叠为球对称，键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误；C键为p电子“肩并肩”重叠形成，而键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故C正确；D键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有pp键和ps键，故D错误；故选C点评：本题考查共价键的形成及共价键的类型，注意判断共价键的一般规律及电子的重叠方式是解答的关键，选项B为解答的难点，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大14. 青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图，下列关于该物质的叙述不正确的是 A属于-氨基酸 B能发生加聚反应生成多肽 C核磁共振氯谱上共有5个峰 D青

10、霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验参考答案：B略15. 下列实验能达到目的的是A制取 SO2、检验 SO2 的漂白性B实验室制取并收集O2 C此装置能防止铁钉生锈 D实验室进行石油分馏实验参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体： 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； 趁热

11、过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： 实验步骤的目的是_，加热的作用是_。 实验步骤明显不合理，理由是_。 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_、_。 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O、和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/ 010305056.760

12、64708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为_。参考答案：(16分) 除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗56.7t64略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验

13、室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：

14、（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18. 【化学?选修5：

15、有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C

16、的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、

17、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为19. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应