广东省惠州市左潭中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

1、广东省惠州市左潭中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是A、FeCl2 B、FeI2 C、CuS D、SO3参考答案：B略2. 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是( )A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，

2、则C中产生白色沉淀参考答案：C试题分析：A二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，C中盛品红溶液，则C中溶液无法褪色，故A正确；B贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOHCa（CH3COO）2+H2O+CO2生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O生成不溶于水的碳酸钙，所以试管中溶液变浑浊，故B正确；C亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解

3、生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故C错误；D实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3?H2O+CaOCa（OH）2+NH3，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D正确；故选C。3. 可以大量共存的离子

4、组是( )ANa+、Fe2+、NO3-、Cl- BK+、HCO3-、SO42-、OH-CClO-、Cl-、Na+、H+ DBa2+、K+、SO42-、H+参考答案：A试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A、四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B、氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；C、次氯酸根与氢离子结合生成次氯酸分子，不能大量共存，C错误；D、钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选A。4. 下列实验对应的结论不正确的是A能组成Zn-Cu原电池 B能证明非金属性ClCSiC能说明2NO2N2O4 H0 D中自色沉淀为Ba

5、SO4参考答案：B试题分析：A、该装置可以构成Zn、Cu、硫酸铜原电池，故A正确；B、根据实验可以得出酸的酸性顺序是：盐酸碳酸硅酸，可以证明非金属性CSi，但是不能证明ClC，因为不是氯元素的最高价含氧酸，故B错误；C、把盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶放在冷水浴中，颜色变浅，则平衡正向移动，放在热水中，颜色加深，则平衡逆向移动，说明2NO2N2O4H0，故C正确；D、硝酸钡中通入二氧化硫后，存在的硝酸可以将亚硫酸根氧化为硫酸根而产生硫酸钡白色沉淀，故D正确，故选B。考点：考查化学实验方案的评价5. Se是人体必需微量元素，下列关于78 34Se和80 34Se的说法正确的是A78 34Se和80

6、34Se是Se元素的两种核素B78 34Se和80 34Se都含有34个中子C78 34Se和80 34Se分别含有44和46个质子D78 34Se和80 34Se含有不同的电子数参考答案：A略6. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是A乙苯 B邻二甲苯 C对二甲苯 D间二甲苯 参考答案：C7. LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ） ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4gmol-1 B1 mol LiAlH4在125完全分解

7、，转移3 mol 电子 C标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气 DLiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂参考答案：A略8. 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是( ) A14N、N4与N2互为同位素BN4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+2 SO42-CN4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键

8、参考答案：C试题分析：A 同位素是原子，而N4与N2是单质，错误；BN4H4(SO4)2是离子化合物，属于强电解质，电离方程式为N4H4(SO4)2= N4H44+2 SO42-，错误；CN4H4(SO4)2若与草木灰、K3PO4等化肥混合施用就会生成N4分子，而使肥效降低，正确；DN4H4(SO4)2中含有共价键、离子键，错误。考点：考查物质的结构、性质及应用的知识。9. 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（ ） 2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3= 2Na2SO43NaHSO4H2OI2A. 两个反

9、应中NaHSO4均为氧化产物B. 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C. 氧化性：MnO2SO42-IOI2D. 反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：DA、在反应中NaHSO4中各元素化合价不变，不是氧化产物，在反应中NaHSO4是NaHSO3被氧化的产物，为氧化产物，选项A错误；B、碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，选项B错误；C、根据反应可知NaIO3是氧化剂，Na2SO4是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性IO3-SO42-，选项C错误；D、反应中生成1mol碘转移2NA电子，反应中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应、中生成等量的I2时转移电子数

10、比为2NA：10NA=1：5，选项D正确。答案选D。10. 在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量桸的离子组是 ( )ANa、Cu2+、Br、Ba2+ BNa、SO2- 3、SO2- 4、K+CK+、MnO- 4、NO- 3、Na DK+、Ca2+、SO2- 3、Cl参考答案：B略11. 下列有关叙述中正确的是ACH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键B在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键C5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.0

11、21023个电子D6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子参考答案：B试题分析：A、1个CH4分子中含有4个CH，1个P4分子中含有6个PP键，因此在6.021023个CH4分子和P4分子中含有共价键的个数分别是46.021023、66.021023，错误；B、在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个SiO键，在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键，正确；C、5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，只发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，且铁过量，根据硝酸计算转移

12、的电子数，失去的电子数为0.156.021023个，错误；D、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体，6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁分子，胶体粒子数远小于6.021023个，错误。12. 常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是 A.酸溶液 B.碱溶液 C.盐溶液 D.氧化物 参考答案：B略13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ）A. 反应

13、、都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C. Na着火时，可用甲扑灭 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁参考答案：C根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A. 反应二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B. 同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C. Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误

14、；D. 一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。14. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是A放

15、电时NiOOH在电极上发生氧化反应 B充电时阴极区电解质溶液pH降低C放电时负极反应为：M + H2O e MH + OHD充电时阳极反应为：Ni(OH)2 - e- + OH- NiOOH +H2O参考答案：D略15. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠

16、和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。（1）写出制取过程中反应的离子方程式： 、 （2）请帮助该同学完

17、成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入 。将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl。加入 ，使沉淀完全溶解。，得到纯净的硝酸钙晶体。参考答案：答案：（共8分）（1）Ca2CO32CaCO3（2分） CaCO32HCa2CO2H2O（2分）（2）碳酸钠溶液（1分） 稀硝酸（1分） 蒸发 结晶（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产

18、品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略18. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。参考答案：19. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示： (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理