广东省广州市流花中学2023年高三化学联考试题含解析

1、广东省广州市流花中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为 AH2O、BaSO4、O2 BFeCl2溶液、Fe粉、Cl2 CH2O、CaCO3、SO3气体 DH2O、SiO2、HCl气体参考答案：B略2. FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡： Fe3+(aq)SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系

2、如图所示，则下列说法正确的是AFeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为 Fe3(aq)SCN(aq) Fe(SCN)2(aq)H 0B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于D点时，一定有正逆DA点与B点相比，A点的c(Fe3)大参考答案：C略3. 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YZW的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应W的原子序数比Z大9A只有BCD参考答案：C考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题

3、分析：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第A族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，非金属性越强，最高价氧化物的含氧酸的酸性越强；非金属性越强，气态氢化物越稳定；溴与铁反应生成溴化铁；Br的质子数为35，S的质子数为16解答：解：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第A族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，非金属性XY，最高价氧化物的含氧酸的酸性为YX，故正确；非金属性ZY，气态氢化物的稳定性YZ，故正确；溴与铁反应生成溴化铁，故正确；Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大3516=19，故错误；故选C点评：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素在周期表中的

4、位置及元素的性质是解答本题的关键，难度不大4. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序 正确的是 A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、H B在含I、SO32-、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32- C在含AlO、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO、SO32- D在含Fe3、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H、NH、Fe3参考答案：C略5. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴

5、滴入NaOH溶液 至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液， 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ） A肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+ B肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+ C肯定有Al3+、Mg2+、HCO3，肯定没有MnO4 D肯定有K+、Al3+、MnO4，可能有HCO3参考答案：C略6. 取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下

6、列示意图中，可能与实验结果相符的是参考答案：BD解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。 7. 下列说法正确的是 ()A. 凡在溶液中能电离出H的化

7、合物都属于酸B与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐C金属氧化物均为碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能与碱反应参考答案：B略8. 取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度 A04mol/L B03mol/L C02mol/L D05mol/L参考答案：A略9. 香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A对异丙基甲苯的分子式为C10H14B香叶醛的一种同分异构体可能

8、是芳香醇C两者互为同分异构体D两者均能与溴水反应加成反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质【分析】A根据结构简式确定有机物元素种类和原子个数，可确定分子式；B香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同；C二者分子式不同；D对异丙基甲苯不含有碳碳双键【解答】解：A由结构简式可知异丙基甲苯分子式为C10H14，故A正确；B香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同，不是同分异构体，故B错误；C香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误故选A10. 下列反应中，

9、属于加成反应的是参考答案：A11. 霉酚酸吗啉乙酯在临床中常用于预防肾移植的排斥反应及治疗难治性排斥反应。下列有关霉酚酸吗啉乙酯的说法不正确的是A.分子式为： C23H31NO7B.该物质能发生加成反应、取代反应、缩聚反应C.该物质能与FeCl3溶液发生显色反应，也能使溴水褪色D.一定条件下，1mol霉酚酸吗啉乙酯最多可与3 molNaOH反应参考答案：B略12. 下列离子方程式正确的是()A铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2OHH2O=2Al(OH)4H2B过氧化钠与水反应：2O2H2O=4OHO2C把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：HCOBa2OH=BaCO3H2OD金属铜跟浓硝酸反应：

10、3Cu2NO8H=3Cu22NO24H2O参考答案：C略13. 下列离子方程式正确的是A用铜电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2H2O H2+ Cl2+2OH-B向Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+ = 2NH3?H2O + Mg2+C向AgI悬浊液中通入硫化氢：2AgI（s）+ S2- = Ag2S（s）+ 2I-D向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3（胶体）+ 2Na+参考答案：B14. 下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板X电极Z溶

11、液 A银铁正极AgNO3B石墨石墨负极NaOHC锌石墨负极CuSO4D铜石墨负极CuCl2参考答案：C略15. 镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO+H2O+2e=Cl+2OH，关于该电池的叙述正确的是（）A该电池中镁为负极，发生还原反应B电池工作时，OH向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D该电池的总反应式为：Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl参考答案：D考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：

12、Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答：解：A负极发生氧化反应，故A错误；B原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C电池工作是，在正极附近生成OH，故pH增大，故C错误；D负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl，故D正确；故选D点评：本题考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe (

13、NO3)3，但当铁过量时，产物是 Fe (NO3) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： （1）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl2。 （2）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。（3）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：_。（4）为进一步探究 FeC1

14、3 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_（填写序号）。 A将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象 B向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深 C在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀 D将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体 （5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四

15、种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：_。方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）_。方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_。参考答案：答案：（2）溶液变红色 （1分） FeCl2 （1分） （3）2Fe十3Cl22FeCl3 （l分） （4）BD （2分） （5）方案1：Fe3+ Cu2+ H + Fe2+ （l分） 方案2：阴（l

16、分） Fe 3+ e 一 Fe2+；Cu2+ + 2e 一Cu ；2 H + + 2e一H2 ；（3分） 污染性气体C12 产生；使用了电解装置，成本较高等。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;

17、(2)B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。参考答案：18. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/m

18、ol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）19. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导