广东省广州市同和中学高一化学联考试卷含解析

1、广东省广州市同和中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列图象中，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则相应的图象序号与（1）（5）对应的顺序正确的是（）溶液加入物质（1）氯化铝溶液加入过量氨水（2）饱和石灰水通过量CO2气体（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸（5）含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入过量的氨水A B C D参考答案：B考点：镁、铝的重要化合物.专题：图示题分析：所示图象中，纵坐标为

2、沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；表示先后加入等体积的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；表示加入某溶液，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解解答：（1）氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4Cl，对照图象应为；（2）饱和石灰水通过量CO2气体，应先有沉淀：Ca

3、（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后通与前一步等量的CO2气体，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，对照图象应为；（3）MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3 +NaOHNaAlO2+2H2O，对照图象应为；（4）含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸，先是NaOH和HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是NaAl（OH）4+HCl=Al（OH）3+N

4、aCl+H2O，Al（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O，对照图象应为；（5）氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，含少量HCl的AlCl3溶液加入过量氨水的反应方程式为：HCl+NH3?H2ONH4Cl+H2O；AlCl3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4Cl，先无现象，后生成白色沉淀，对照图象应为；故选B点评：本题考查化学反应与图象的关系，解答本题关键在于理解相关反应，并能熟练写出相应的反应的方程式，并能找出对应的图形即可解题2. 下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是 A、2I-+2Fe3+=2Fe2+I2 H0 B、2CO+O2=2CO2 H0 C、BaCl2+H2SO4

5、=BaSO4+2HCl H0 D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 H_（填实验序号）。（3）若实验在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-)=_ molL-1（假设混合溶液的体积为50mL）。（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。（5）小组同学发现反应速率变化如图，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：反应放热，_。参考答案：(1)2MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O (2)浓度 (3)0.0052 (4)KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相

6、同体积气体所需要的时间） (5)产物Mn2+是反应的催化剂【详解】（1）利用高锰酸钾的强氧化性，将草酸氧化成CO2，本身被还原成Mn2+，利用化合价升降法进行配平，即离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）对比实验只有草酸的浓度不同，即该实验探究的是浓度对反应速率的影响，实验中A溶液的c(H2C2O4)比实验中大，则实验的化学反应速率快，相同时间内所得CO2的体积大，即；（3）收集到CO2的物质的量为n(CO2)=210-4mol，根据（1）的离子方程式，得出：n(MnO4-)=mol=410-5mol，在2min末，n(MnO4-)=3010-

7、3L0.01molL-1-410-5mol=2.610-4mol，从而可得c(MnO4-)=0.0052molL-1；（4）本实验还可通过测定KMnO4完全褪色所需的时间或产生相同体积气体所需要的时间；（5）这段时间，速率变快的主要原因是产物中Mn2+或MnSO4是反应的催化剂，反应放热，使混合溶液的温度升高，加快反应速率。【点睛】氧化还原反应方程式的书写是难点，一般先写出氧化剂还原剂氧化产物还原产物，利用化合价升降法进行配平，根据所带电荷数和原子守恒确认有无其他微粒参与反应，注意电解质的酸碱性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1

8、 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：需要量取浓盐酸_mL。配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_等。参考答案：25 250mL容量瓶 胶头滴管解析：根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要量取浓盐酸的体积为。配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管等。18. 氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：请回答下列问题：酸雨的pH （填“”、“”或“=”）5.6；D物质的化学式为 ；反应b的化学方程式为 ；（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的

9、物质写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： ，反应中氧化剂是 ，还原剂是 ；（3）用 溶液可以吸收废气中的氮氧化物参考答案：（1）；H2SO3；2SO2+O22SO3；（2）6NO2+8NH37N2+12H2O；NO2；NH3；（3）NaOH【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】（1）含硫燃料燃烧生成A为SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C为H2SO4，反应d是二氧化硫和水反应生成D为亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸，酸雨是指溶液PH5.6的雨水；D为亚硫酸；b反应是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫；（2）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，

10、反应中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂；（3）氮氧化物可以用氢氧化钠溶液吸收【解答】解：（1）含硫燃料燃烧生成A为SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C为H2SO4，反应d是二氧化硫和水反应生成D为亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸，酸雨是指溶液PH5.6的雨水，故答案为：；分析可知D为亚硫酸，化学式为H2SO3，故答案为：H2SO3；b反应是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（2）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：6 NO2+8NH37N2+

11、12H2O，反应中二氧化氮中氮元素化合价降低的做氧化剂，氨气中氮元素化合价升高的物质做还原剂，故答案为：6 NO2+8NH37N2+12H2O；NO2；NH3；（3）氮氧化物可以用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：NaOH19. ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。ANaOH BZn CFe DNH3H2O(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了_。(4)该电池的负极反应方程为_。参考答案：(1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 B (3) 防止电解液污染土壤和金属材料的浪费 (4) Zn-2e-=Zn2+解析：(1)负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极。(2)电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去。故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而