九年级化学下册复习课件

1、第八单元 金属和金属材料小结与复习纯金属物理性质化学性质金属活动性顺序合金硬度更高抗腐蚀性能更强熔点更低金属资源的利用和保护铁的冶炼防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属代用品 金属材料置换反应铁的锈蚀和防护考点一 金属材料及其用途1金属材料包括：_和_。2合金(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有_的物质。(2)性能：合金的_比组成它们的纯金属高，_低，抗腐蚀性能_。纯金属 合金 金属特征 强度和硬度 熔点 强合金在物质分类中属于混合物，且至少含一种金属，合金的用途比纯金属广泛。注意(3)常见的两种铁的合金_：含碳量2%4.3%的铁合金，硬度大、韧性小

2、。_：含碳量0.03%2%的铁合金，较硬，韧性佳。其中_中含有铬、镍，不易生锈，抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械。生铁 钢 不锈钢金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，但这不是唯一决定的因素，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。3金属的用途 共性 个性 常温下一般是固态 汞液态大多呈银白色金属光泽铜紫红、金黄、铁粉黑一般密度较大，熔点较高一般具有良好的导电性、导热性、延展性 考点二 金属的物理性质【练习1】（2018湖南湘西州中考）下列有关“金属之最”的描述中，属于金属物理性质的是（）A.钙是人体中含量最多的金属元素B.铁是世界年产量最高

3、的金属C.铝是地壳中含量最多的金属 D.银是导电导热性最好的金属【练习2】（2018辽宁本溪中考）关于金属及合金的说法错误的是（ ）A.合金中至少含有两种金属元素B.生铁和钢是常见的铁合金C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低AD1.金属活动性顺序K Ca Na Fe Sn Pb (H) Pt Au Mg Al Zn Cu Hg Ag金属活动性由强到弱(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强,越容易与氧气发生反应；(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的

4、溶液里置换出来。考点三 金属的化学性质氢前可换氢 前金换后金许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。(1)镁、铝在常温下就能与氧气反应；(2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；(3)金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。2.金属与氧气反应4Al + 3O2 = 2Al2O32Cu + O2 = 2CuO 3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃3.金属与盐酸、稀硫酸的反应（氢前可换氢）Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Mg + 2HCl =MgCl2

5、+ H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。置换反应：表达式：A+BC=B+AC特征：一换一4.金属与其他金属化合物溶液的反应（前金换后金）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)22Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3(1)在初中阶段，金属活动性顺序的应用 不涉及K、Ca、Na(2)Fe在这两类置换反应中，都变成亚铁离子(Fe2+)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu注意【例1】（2018广东中考）利用盐酸和硝酸银探究铁、 铜、银的金属活动性顺序，下列实验

6、可以不需要进行的是（ ）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液解题思路：由金属活动性顺序的应用，验证试验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应的情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强。对比四个实验，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。故选CC 【练习3】(2018新疆中考）如图是探究铁和铜金属活动性的实验，关于此实验说法错误的是（ ）A.铁丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱：FeCuD.化学反应方程式为Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4B【例2】(2018湖北宜昌中考)取一定量的Mg放入Cu(NO3)2

7、和 AgNO3 的混合溶液中,充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是()A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C.固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3D.固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg( NO3) 2解题思路：镁比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的镁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先和AgNO3反应，后和Cu(NO3)2反应。固体中一定有Ag，可能有Cu；滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有Cu(NO3)2或Cu(NO3)2、AgNO3。对于选项B，固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分Cu(NO3)2，滤液可能呈蓝色，故

8、B错误B【例3】某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（） AZn BCu CMg DAg解题思路：本题主要考查对 “有关化学反应方程式计算” 等考点的理解和运用。5.6g铁与足量稀硫酸充分反应生成氢气0.2g，因此铁中混有的金属不可能是铜或银；5.6g锌、镁与足量稀硫酸充分反应生成氢气分别是0.17g、0.47g。由此可知，不纯的铁中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g。C考点四 铁的冶炼1.一氧化碳还原氧化铁(1)实验装置(如图)(2)实验步骤一氧化碳酒精喷灯早出早退迟到晚归(3)实验现象：红棕色粉末逐渐

9、变为_色，澄清石灰水变_，尾气燃烧产生_火焰。黑 浑浊 蓝色Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温防爆炸防氧化防倒吸点燃或收集【注意】先通CO(早出) 实验完毕后要先撤掉酒精喷灯，继续通入CO(晚归)CO有毒，要进行尾气处理(1)原料：铁矿石(2)原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。(3)主要设备：炼铁高炉2.工业炼铁石灰石焦炭空气Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温焦炭：燃烧提供热量产生一氧化碳石灰石：将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣C + O2= CO2C + CO2 = 2CO 点燃高温考点五 金属资源的保护1金属的

10、锈蚀与保护(1)铝在空气中耐腐蚀的原因：_。(2)铁生锈的条件：铁与空气中的_和_反应生成铁锈(主要成分是Fe2O3)。铁锈疏松易吸水，若不及时除去，会加快铁制品的锈蚀速度。铝在空气中与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化氧气 水蒸气 问题：如何防止铁生锈呢？(3)防锈措施：_，如菜刀用完后擦干挂起来。_，如：刷漆、涂油、电镀等。还可以通过添加其他金属或非金属制成合金，如不锈钢。2保护金属的有效途径 (1)_。 (2)_。 (3)有计划合理地开采矿物。 (4)寻找金属的代用品。保持金属表面洁净、干燥 金属表面涂上一层保护膜 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 考点六

11、涉及杂质问题的计算1化学方程式所表示的物质间的质量关系是_间的关系。2当参加反应的物质或生成的物质含有杂质时，要换算成纯物质的质量，再进行计算。3各物质间的关系_含杂质物质的质量纯度(或含量)纯净物 纯物质的质量 【练习4】（2018四川巴中中考）用“W”形管进行微型实验，如下图所示。下列说法错误的是（ ）A.a处红棕色粉末变为黑色B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理 【练习5】（湖南株洲中考）用1000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是_。B577.3t易错点归纳1铁与盐酸

12、、稀硫酸以及某些金属化合物溶液发生置换反应时，生成的是亚铁离子(Fe2)，而不是铁离子(Fe3)。2金属与其他金属化合物溶液发生反应：在金属活动性顺序里，排在前面的金属才能置换出排在后面的金属；金属化合物必须能溶于水；金属不能是特别活泼的钾、钙、钠；描述实验现象时，既要描述金属颜色的变化，还要描述溶液颜色的变化。化学方程式网络构建1.有关铁的反应A的化学式_ Fe2O3请写出图中所涉及的化学方程式_ _2有关锌、铜的反应请写出图中所涉及的化学方程式_ _ _，_Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

13、Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu2Cu + O2 = 2CuO CuO + H2 = Cu + H2O2CuO + C = 2Cu + CO2 高温 CuO + CO = Cu + CO 第九单元 溶液小结与复习结晶溶剂不饱和溶液溶质溶液中溶质的质量分数溶液溶解度饱和溶液考点一 溶液溶质被溶解的物质一种或几种物质分散到 另一种物质 溶剂 均一、稳定 的混合物溶液 能溶解其他 物质的物质1溶液的概念及特征(1)概念(2)特征： 均一性 稳定性【注意】 均一、稳定的液体不一定都是溶液。如水、酒精等。溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色溶液中未溶解的部分不能视为溶质。与水发生反应的物

14、质，放入水中时，生成物为该溶液的溶质，如CaO放入水中时，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO。2溶液的组成溶液溶质：溶剂：被溶解的物质能溶解其他物质的物质 m溶液= m溶质+ m溶剂 V溶液V溶质+V溶剂注意因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象。如_溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；_溶解时会放热，表现为溶液的温度升高；_溶于水时溶液的温度基本不变。硝酸铵 氢氧化钠 3溶解时的吸热、放热现象氯化钠 注意物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程并非溶解放热，而是氧化

15、钙与水反应放出的热。当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为_。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。乳化现象4乳化作用【注意】乳化与溶解的不同点在于，分散的物质在水中存在的状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油滴分散在水中，较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。【练习1】（2018海南中考）下列厨房用品在水中能形成溶液的是（ ） A.芝麻油 B.面粉 C.蔗糖 D.黄豆酱【练习2】（2018湖北宜昌中考）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（） A.氯化钠B.硝酸铵 C.浓硫酸

16、D.氢氧化钠CB【练习3】（2018湖北天门中考）下列有关溶液的叙述错误的是（ ）A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率A考点二 饱和溶液与不饱和溶液溶液饱和溶液-不饱和溶液-在一定温度在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液 增加溶剂、升高温度 加入溶质、蒸发溶剂、降低温度 饱和溶液 不饱和溶液 相互转化 某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以

17、溶解其他物质。如饱和食盐水还可以继续溶解硝酸钾固体。通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数固体(如熟石灰)等不适用。对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂时，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。注意【练习4】(浙江义乌中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( ) A.中溶液是饱和溶液 B.中溶液一定是不饱和溶液 C.中溶液的溶质质量分数不相同 D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量B考点三 溶解度及溶解度曲线1固体物质的溶解度(1)概念：在_下，某固态物质在_g 溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度

18、。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。(2)影响因素内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要是_。一定温度 100 饱和 质量 温度 .0.01g1g10g易溶 可溶 微溶 难(不)溶 .溶解度与溶解性(通常状态下)2气体的溶解度(1)概念：是指在一定温度下，压强为_ 时，某气体溶解在_体积的水里达到_状态时的气体_。(2)影响因素：内因：气体的性质。外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_；压强越大，气体的溶解度_。101 kPa 1 饱和 体积 越小 越大 3溶解度曲线(1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵坐标表示_。 温度 溶解度KNO3 NaCl

19、Ca(OH)2 (3)规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。(2)含义：曲线上的点表示某物质的饱和溶液；曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势；两条曲线的交点表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同。 (4)溶解度曲线常见的考查形式(如图)t3时，a的溶解度为_g。P点的含义是_。50 t2时，a和c的溶解度相等 N点对应的溶液为t3时a的_溶液，可通过_等方法使a的不饱和溶液变成饱和溶液。t1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。不饱和 加入a物质(或降温，或恒温蒸发溶

20、剂) cba 从a溶液中获取a晶体可采用_或_的方法。从b溶液中获取b晶体可采用_的方法。降温结晶 冷却热饱和溶液 蒸发结晶 t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各w g，降温至t1会析出晶体的是_，此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_。分离a与少量b 的混合物，可采用_或_的方法。a和b acb降温结晶 冷却热饱和溶液 考点四 溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比=溶液质量(溶质质量+溶剂质量)溶质质量溶质的质量分数100%质量单位要统一既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算。溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。未溶解的物质不能计入溶质质量。注意2

21、.一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数=100g + 溶解度溶解度饱和溶液的溶质质量分数100%点拨：一定温度下，某饱和溶液的溶质质量分数为定值。3关于溶液稀释问题的计算溶液稀释前后,溶质的质量不变点拨：溶质质量 = 溶液质量 溶质的质量分数【例1】(2018新疆中考)某化学兴趣小组取12.5g的 大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：(1)生成CO2的质量是_g；(2)该盐酸的溶质质量分数是多少？（列式计算,计算结果保留到0.1%)4.4(2)解：设该盐酸中溶质的质量为x。 73 44 x 4.4g盐酸的溶质质量分数 =

22、答：该盐酸的溶质质量分数是7.3%。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 =4.4g x44 73x = 7.3g100g 7.3g100% = 7.3%想一想：有没有别的解题方法？考点五 一定溶质质量分数溶液的配制配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液仪器：托盘天平(砝码盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、_、烧杯、_、_、擦拭纸、称量纸。步骤：计算：需氯化钠的质量为_，需水的体积为_称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘天平平衡后，先将游码移动至_，然后逐渐往_盘加氯化钠固体至天平平衡。玻璃棒 药匙 胶头滴管 2.5 g 47.5 mL 2.5 g

23、 左 量取：用_的量筒量取_的水。溶解：用玻璃棒搅拌的目的是_，溶解时_(填“能”或“不能”)在量筒中进行。装瓶贴标签。50 mL 47.5 mL 加速溶解 不能 【练习5】（2018陕西中考）规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（）B1均一、稳定的混合物是溶液，溶液不一定是无色透明的，溶液不一定是液体(某些合金、新鲜的空气也是溶液)；溶液中被溶解的物质才是溶质，一种溶剂可溶解多种溶质。2只有指明“一定的温度”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。3物质溶于水时，如果发生了化学变化，则反应后的生成物是被溶解的溶质。4汽油

24、、洗洁精去油污的原理不同，前者为溶解，后者为乳化。易错点归纳第十单元 酸和碱小结与复习与酸反应与碱反应与金属氧化物反应与金属反应与指示剂反应与指示剂反应与非金属氧化物反应H+ +酸根离子金属离子+ OH-H+ + OH- =H2O溶液的酸碱性酸溶液碱溶液溶液的酸碱度pH酸碱中和反应盐金属离子(或铵根离子) + 酸根离子口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红注意考点一 酸碱指示剂酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液变为_色变为_色无色酚酞溶液_色变为_色无 蓝 红 红指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。碱溶液碱性溶液酸溶液酸性溶液考点二 常见

25、酸的性质(1)浓盐酸具有_，在空气中能形成_，有腐蚀性。(2)浓硫酸易溶于水，具有_性、_性（脱水性）。1浓盐酸、浓硫酸的性质白雾 吸水 腐蚀 挥发性 注意稀释浓硫酸：酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。敞口放置，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要密封保存。【练习1】（2018湖南郴州中考）分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）A.溶液的质量减小B.溶液的浓度减小C.溶质的质量减小D.溶剂的质

26、量增大B2稀盐酸、稀硫酸的化学性质由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出_，所以具有相似的化学性质。H (1)酸能与指示剂反应酸能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液。 红不变色 (2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（氢前可换氢）与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁锌铁Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 （）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水现象化学方程式 铁锈盐酸 铁锈稀硫酸 氧化铜+盐酸氧化铜+稀硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2S

27、O4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色。黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成蓝色。（）酸和碱发生中和反应，生成盐和水NaOH + HCl =NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl =CaCl2 + 2H2O 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O小结稀盐酸、稀硫酸的化学性质1跟指示剂的反应2跟金属的反应3跟金属氧化物的反应4跟碱的反应酸能使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色。金属+酸=盐+氢气ZnH2SO4ZnSO4H2Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O金属氧化

28、物+酸=盐+水NaOH+HCl= NaCl+H2O 碱+酸=盐+水【练习2】（2018海南中考）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣 中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）A.滤渣中可能含Cu B.滤渣中只含FeC.滤液中不含CuSO4 D.滤液中不一定含FeSO4C考点三 常见碱的性质氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量的热；易吸收水分而_，有强烈的腐蚀性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。极易 潮解 微 注意氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须

29、密封保存。氢氧化钙也要密封保存。1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，反应的化学方程式是CaOH2O=_。Ca(OH)2 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化：碳酸钙(CaCO3)是大理石或石灰石等主要成分。氧化钙(CaO)俗称：生石灰。氢氧化钙Ca(OH)2俗称：熟石灰、消石灰。2氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出_，所以具有相似的化学性质。OH (1)碱溶液能与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变。 蓝色红色 (2)碱溶液能与某些

30、非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式 石灰水+CO2 NaOH溶液+CO2NaOH溶液+SO3Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O ()碱和酸发生中和反应，生成盐和水。小结氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1跟指示剂的反应2跟非金属氧化物的反应3跟酸的反应碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。碱溶液+非金属氧化物=盐+水2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O碱+酸=盐+水NaOH+HCl= NaCl+H2O【练习3】（2018重庆中考）氢氧化钠溶液和氨水都能

31、使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有 一种相同的粒子是（ ）A.H+ B.OH- C.H2O D.H【练习4】（2018湖北恩施州中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解时放出大量的热C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用BA考点四 常见酸和碱的用途用途盐酸化工产品。可用于除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸化工原料。用于生产化肥、农药、火药；除锈；精炼石油等，浓硫酸有吸水性，常用做干燥剂氢氧化钠重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业氢氧化钙常用作建筑材料，农业上可用于配制农药波尔多液。熟

32、石灰用于改良酸性土壤考点五 酸碱中和反应酸和碱作用生成_和_的反应，叫作中和反应。反应的实质是酸中解离出的H与碱中解离出的OH反应生成水分子HOH=H2O盐 水 注意不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中先加入无色酚酞溶液，使溶液显红色，然后边滴加酸边振荡，当溶液由红色刚好变为无色时，酸碱恰好完全反应。发生中和反应时，会放出热量。中和反应属于将要学到的基本反应类型中的复分解反应。1中和反应(1)调节土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，用_改良酸性土

33、壤。熟石灰 2中和反应的应用(2)处理工业废水生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。(3)用于医疗服用某些含有碱性物质如Mg(OH)2的药物以治疗胃酸过多；人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。【练习5】（2018山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反应。(1)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在右面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。(2)反应的化学方程式是_(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是_(填序号)。 HNO3 CuSO4 Ca

34、Cl2Na+OH-NaOH + HC1= NaC1+ H2O 【练习6】(2018湖南益阳中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊 溶液，溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴 滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和 NaOHB考点六 溶液酸碱度的测定及应用1溶液的酸碱度可用pH表示(1)pH7，溶液显_性，pH越_，酸性越强；(2)pH7，溶液显_性；(3)pH7，溶液显_性，pH越_，碱性越强。酸 小 中 碱 大 2pH与溶液酸碱性的关系3p

35、H的测定方法：在_上放一小片pH试纸，用干燥洁净的_蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，读出pH(正整数)。白瓷板(或玻璃片) 玻璃棒 标准比色卡注意用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。4溶液酸碱度的重要意义(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。(2)农作物适宜在pH为_或接近_的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(酸雨的pH小于_)，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。7 7 5.6 【练习7】(2018四川广安中考

36、)一些食物的近似pH如下:下列说法正确的是（）A. 鸡蛋清和牛奶显碱性B. 要补充维生素可以多吃鸡蛋清C. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁D易错点归纳1误认为酸性溶液就是酸溶液，碱性溶液就是碱溶液。另外酸性溶液和碱性溶液都能导电。2滴入酚酞溶液显无色，误认为就是中性溶液。3把酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色，误认为是酸碱溶液的变色。4中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。5测溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿、不能直接插入待测液中，测得的pH只能为正整数，不能为小数。化学方程式网络构建1常见酸(HCl、H2SO4)的反应_请写出稀硫酸与各物质

37、反应的化学方程式与盐酸的的反应2常见碱NaOH、Ca(OH)2的反应_ _ _ _2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OHCl + NaOH = NaCl + H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O第十一单元 盐 化肥小结与复习盐概念生活中常见的盐生产中的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙氮肥类型复合肥钾肥磷肥化肥与盐反应与碱反应与酸反应与金属反应化 学 性 质复分解反应条件调味品、生理盐水大

38、理石/石灰石主要成分氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗 称用 途颜色状态溶解性NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3食盐纯碱、苏打小苏打白色固体白色固体白色固体白色固体易溶易溶易溶难溶玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂考点一 常见盐的物理性质及用途考点二 常见盐的化学性质1与盐酸的反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 待检验物质+稀盐酸产生气体变浑浊CO2CaCO3(含CO32-或 HCO3-)碳酸根或碳酸氢根离子的检验：+澄清石灰水

39、2特征反应Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNaCl +AgNO3 =AgCl + NaNO32NaHCO3 = Na2CO3+ H2O + CO2CaCO3 = CaO+CO2高温【练习1】（2018广西梧州中考）关于碳酸钠的说法错误的是（） A.易溶于水 B.可用于洗涤油污 C.受热易分解 D.可用于制造普通玻璃C【练习2】(2018湖南衡阳中考)现有下列四种物质: A.碳酸钙B.二氧化碳 C.活性炭D.氯化钠 请用合适物质的代号填空。 (1)可用于防毒面具的是_ (2)可用于灭火的是_ (3)可用作调味品的是_ (4)可用作补钙剂的是_CBDA考点三 盐的化学

40、性质化 学 性 质举 例盐金属1新盐金属2CuSO4Fe=FeSO4Cu盐酸新盐新酸Na2CO32HCl=2NaClH2CO3盐碱新盐新碱Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH盐盐另外两种盐Na2CO3CaCl2=CaCO3+2NaClH2OCO2考点四 酸、碱、盐的溶解性钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；碳酸盐只钾、钠、铵盐可溶，碳酸镁微溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶；盐酸盐(氯化物)只有氯化银、 氯化亚汞不可溶；注意 盐酸、硫酸、硝酸可溶。 碱中还有Ba(OH)2可溶， Ca(OH)2微溶。钾钠硝铵皆可溶碳酸盐大多不可溶硫酸盐除了硫酸钡盐酸盐除了银、亚汞这些你都记住了吗？考点五 复分

41、解反应 在溶液里，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。1.复分解反应：2.复分解反应发生的条件有酸可不溶，无酸必须溶或有水生成；或有气体生成；或有沉淀生成。(满足一条即可)生成物反应物表达式：AB + CD AD + CB特征：双交换，价不变盐与盐能发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl盐与碱能发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH盐与酸能发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2CO3 酸与某些金属氧化物能发生复分解反应，如： Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O酸与碱发生

42、的中和反应属于复分解反应，如： NaOH + HCl=NaCl + H2OH2O +CO23.复分解反应的类型写法【例1】（2018贵州黔南州中考）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ） A.HCl、Na2CO3、K2SO4 B.KNO3、Ba(OH)2、NaCl C.KCl、AgNO3、HNO3 D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4解题思路：A组有气体产生；C组有白色沉淀生成；D组有红褐色沉淀生成。只有B组无明显现象。所以选BB【例2】（2018湖北襄阳中考）下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）A.NH4+、Na+、NO3-、CO32- B.NO3-、Cu2+

43、、SO42-、OH-C.Mg2+、K+、SO42-、Cl- D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-解题思路：溶液中一组离子相遇，若有沉淀或水或气体生成，则该组离子就不能大量共存。pH=3的溶液显酸性，溶液里有H+。与A组中CO32-和D组中HCO3-相遇会有CO2气体生成；与B组中OH-相遇会有水生成，同时B组中Cu2+和OH-相遇会产生沉淀。所以答案选CC【练习3】(2018四川德阳中考)向一定质量的CaCl2和 HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6 %的Na2CO3溶液，实验过程中加入 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. P

44、点时的溶液只含一种溶质B. R点对应横坐标的数值为180C. O至P过程中溶液的pH变大 D. Q至R段表示生成沉淀的过程A【练习4】（2018广东中考）学习了单质、氧化物、酸、碱、 盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答： (1)若盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为_;( 2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_(填序号);(3)若盐是硝酸铜，由来实现的化学方程式为_或_(4)图中处应补充的文字是_(写一种，不能与图中已有信息重复)金属氧化物+酸 2KOHH2SO4= K2SO42H2O Ba(NO3)2Cu

45、SO4= BaSO4Cu(NO3)2 2AgNO3CuCl2= 2AgClCu(NO3)2考点六 化肥的种类、作用及区分1常用化肥的种类和作用种类常 用 化 肥作 用氮肥CO(NH2)2、NH3H2O、NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3促进作物茎、叶的生长茂盛、叶色浓绿(壮叶)磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力(壮根)钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强抗倒伏能力(壮茎)复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)同时供给几种养分，有效成分高(多元肥效)2化肥的简易鉴别铵态氮肥钾肥磷肥看外观_色晶体_色粉末

46、加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨有具有刺激性气味的氨气放出无气味白 灰白利用物理性质、化学性质的不同，初步区分常用的氮肥、磷肥和钾肥。【练习5】（ 2018广东广州中考）下列关于化肥的说法不正确的是（ ）A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B.氯化钾(KC1)和磷酸氢二铵(NH4) 2HPO4 都属于复 合肥料C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良B考点七 粗盐中难溶性杂质的去除_；_；_；_。步骤玻璃棒的作用搅拌，加速溶解搅拌，防止液滴飞溅引流转移固体溶解 过滤 蒸发 计算产率 误差分析：产率偏低的原因粗盐没有完全

47、溶解过滤时有滤液损失蒸发时有液体溅出【练习6】(2018湖南邵阳中考)在粗盐的提纯实验中(2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误:_; 过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_;(3)蒸发时，蒸发皿内出现_时停止加热。没有用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘 (或滤纸破损或仪器不干净) 较多固体 易错点归纳1注意区分纯碱与烧碱，苏打与小苏打，生石灰与熟石灰、石灰石。2盐溶液不一定显中性。3不能准确判断复分解反应能否发生。4不能正确推断溶液中离子能否共存。化学方程式网络构建1.碳酸钠与酸、碱、盐之间的反应及转化盐酸 硫酸碳酸钠氯化钙氯化钡氢氧化钙氢氧化钡碳酸氢钠氢氧化钠_Na2CO3H2SO4

48、= Na2SO4H2OCO2Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOHNa2CO3Ba(OH)2= BaCO32NaOHNa2CO3CaCl2= CaCO32NaClNa2CO3BaCl2= BaCO32NaCl2NaOHCO2= Na2CO3H2O2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O + CO2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 2.含钙化合物之间的转化A的化学式_ CaCO3氧化钙氯化钙氢氧化钙A高温_ CaOH2O= Ca(OH)2Ca(OH)22HCl= CaCl22H2O(合理即可) CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 CaCl2Na2CO3= Ca

49、CO32NaCl(合理即可) Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O(合理即可)CaCO3 = CaO+CO2高温第十二单元 化学与生活小结与复习化学与生活有机合成材料化学与健康人类六大基本营养素油脂蛋白质糖类维生素无机盐水有损健康的物质一氧化碳甲醛黄曲霉毒素亚硝酸盐合成有机高分子材料天然有机高分子材料合成橡胶合成纤维塑料新材料导电塑料复合材料纳米材料考点一 营养素及在人体中的功能人类为了维持生命，必须从食物中摄取一定数量的营养。_、_、_、_、_和 水 ，通常称为人类六大基本营养素。维生素 油脂 糖类 蛋白质 无机盐 营养素的生理功能及主要来源营养素生理功能主要来源蛋白质乳类、蛋类、肉类和

50、大豆等糖类给机体活动提供_，包括葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、麦芽糖、纤维素等米、麦、薯类及水果等油脂提供能量，储备_动、植物油脂以及乳制品、蛋黄等维生素调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康构成细胞的基本物质，是_及_的主要原料水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鱼类、蛋类、牛奶等机体生长 修补受损组织 能量 能量 注意淀粉(C6H10O5)n在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖(C6H12O6)。葡萄糖在人体内经缓慢氧化转变为二氧化碳和水，同时放出能量。 C6H12O66O2 = 6CO26H2O酶营养素在人体中被氧化放出能量：蛋白质18 kJ/g、油脂39 kJ/g、葡萄糖16

51、kJ/g，维生素不提供能量。在六大营养素中能够提供能量的是：糖类、蛋白质、油脂，其中糖类是人体能量的主要来源，油脂是人体的备用能源。人体所需大多数维生素不能在人体内合成，必须从食物中摄取。缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病。酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种或一类反应。注 意蛋白质、淀粉的常用检验方法 蛋白质：放在火上灼烧，如果有烧焦羽毛的气味， 说明含有蛋白质。 淀 粉：向含有淀粉的物质中滴加碘酒，物质会变蓝。【练习1】（2018广西玉林中考）下列物质做食材，不会对健康造成损害的是（ ） A.短期冰冻的猪肉 B.甲醛浸泡过的海产品 C.发臭的鸡肉 D.霉变的花生A【练习2】（2018湖南邵阳中考）膳食平衡是人体健康的重要保证。蛋白质是构成细胞的基本物质，下列食物中富含蛋白质的是（ ） A.大米、小麦 B.牛奶、鸡蛋 C.花生油、猪油 D.黄瓜、苹果B考点二 化学元素与人体健康组成人体的元素有50多种。含量较多的元素是氧、碳、氢、氮，其余的元素主要以无机盐的形式存在于水溶液中。1常量元素：在人体中含量高于0.01%的元素。它们约占人体质量的99.95%。其中前五位的是_、_、_、_、_。2微量元素：在人体中含量低于0.01%的元素。如：_