高中化学选修物质结构高考题汇总

1、高中化学选修物质结构高考题汇总Prepared on 22 November 2020能层1234567能层符号能级符号轨道数各能级、能层最多容纳电子数所含电子自旋方知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个方面来描述第n能层有一个能级,每能层有一个轨道，每个轨道最多容纳一个电子(2007海南25) A、B、C、D、E代表5种元素。 请填空：A元素基态原子的最外层有3个未成对电子， 次外层有2个电子，其元素符号为;B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层 结构都与室相同，B的元素符号为一,C的元素符号 为；D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符 号为一，其基态原子的电子排布式

2、为一0E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子， 只有一个未成对电子，E的元素符号为一，其基态原子的 电子排布式为一0(09年福建理综30)化学物质结构与性质(13分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29,其余的均为短周期主族 元素；Y原子价电子(外围电子)排布机s。叩R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。回答下列问题：Z2+的核外电子排布式是。(2)在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受 NH3分子提供的 形成配位键。Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为 甲、乙，下列判断正确的是0a.稳定性：甲,乙，沸点：甲乙b.稳定性

3、：甲乙，沸点：甲,乙C.稳定性：甲乙，沸点：甲乙d.稳定性：甲乙，沸点：甲乙Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的 顺序为 (用元素符号作答)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中 的。键与江键的键数之比为 0五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元 素形成的晶体属于0 知识梳理：Abn型分子中孤电子对数目比较分子中键角大小的方法1 . （09年海南化学）下列说法中错误的是: A . SO2、SO3都是极性分子B .在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性1 . （200

4、7海南23）用价层电子对互斥理论预测H2s和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形BV形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形3 . （08年海南化学22）在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子 中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A.sp,范德华力B . sp2,范德华力C . sp2,氢键Dsp3,氢键4.（08年宁夏理综35） X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原 子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电 子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元 素，Q的核电荷数是X与Z的

5、核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：X、Y的元素符号依次为_、XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和一，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式)，理由是(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键(08年广东化学27。(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示， 请改正图中错误：0(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰 火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识 解释发光的原因：0Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔 点见下表：解释表中氟化物熔点差异的原因：0a中连接相邻含N杂环的碳

6、碳键可以旋转，说明该碳碳键具有一键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互 作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差氧化物NaFMgF2SIF4熔点/K12661534183知识梳理：熔沸点高低比较比较的方法:1. （09年山东理综32）（8分）G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由 强至弱的顺序为_。(2) SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为微粒间存在的作用力是0(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为(填元素符号)，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，

7、MO的熔点比CaO的高，其原因是(4) C、S1为同一主族的元素，CO2和SKh化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成 。键和加键，SiO ：中S1与O原子间不形成上述7T健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而si、O原子间不能形成上述万健 009广东：Cu2O的熔点比Cu2S的 (填“高”或“低”)，请解释原因 O09江苏：甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cij(OH)2的碱性溶液反应生成CU2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 O1.有A、Bv C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中 的一种或几种组

8、成，对这三种晶体进行实验，结果如 表：(1)晶体的化学式分别为A、B、C o晶体的类型分别是A、B、C。晶体中微粒间作用力分别是A、B、C。2. (08山东(3) (CH3)3NH+和A1C14,可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于loot,其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”)，可用作(填代 号)。a .助燃剂b .“绿色”溶剂C.复合材料1 .绝热材料序号熔点 /P硬度水溶性导电性水溶液与Ag，反应A811较大易溶水溶液或熔融导 电白色沉淀B3 500很大不溶不导电不反应C很 小极易溶液态不导电白色沉淀(4) X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶

9、体结构如图所示。X的元素符号是,与同一个N3-相连的X+有个。、B、C、D为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知A、B为双原子分子，C为负二价双原子离子，D为原子，C、D所含元素位于同主族且单质 都是原子晶体。B分子中含有一个。键和一个不键。B晶体与冰相比，其中熔沸点较高的是,其原因是0A晶体属于晶体。知识梳理：晶体的配位数的计算：面心立方的分子 体心立方的金属晶体简单立方的金属晶体.(12分)最近，由镁、镇和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。(I)写出馍原子基态的电子排布式 0(2)已知一氧化碳与N2是等电子体，写结构 式,(3)四城基馍Ni(CO)4为无色挥发性剧毒液

10、体。熔点259。沸点43C。不溶于水，易溶于乙 醇、乙醴、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构 型。四以基银的晶体类型是,银原子和叛基之 间的作用力为 0(4)据报道，只含镁、银和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作电镁原子和银原子在一起进行亶心 图中：撬原子用小0聚，馍原子用夫。球立方最密堆积(cep)如图，试写出该晶体的化学式o镁原子用大炒球晶体中每个镁原子周围距离最近的银原子有 个。.下列图象是从NaCI或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCI晶体结构的图象是晶体(晶胞)密度的计算计算公式晶体的单元结构如下图所

11、示，晶体中距离最近的X+与Y-的核间距离为acm,已知阿伏加德罗常数为NAinoH,其密度为p g em 3,则XY的摩尔质量可表示为 g moPo设该晶体的摩尔质量为Mg mol-1,晶体密度为pcm-3,阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 0晶体结构.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCh CsCK干冰、金刚石、石墨结构中的某一种 的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同),金刚石中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于 晶体；(2)其中代表石墨是,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个；(3)代表干冰的是,它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻；(4)上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为 o.下列各项所述的数字不是6的是A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的C1-的个数B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数3.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A . Imol氯化钠中有Na个NaCl分子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化钳晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C1-D ,平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个（0