高三化学上学期综合练习题88(附答案)

1、高三化学上学期综合练习题一、单选题1.下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A.PH =1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO2-、Cl B.由水电离出的 cOH- 1 1013mol/L 的溶液中：Na+、A0、S2-、co3C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、K、NO3D. +14的溶液中：.2+、zc-、匚/+、CIC c H 10 mol/LMg no3 FeClO.用Na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NaB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NaC.常温常压下，Na个CO2分子占有的体积

2、为 22.4LD.物质的量浓度为 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为Na.用Na表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温下，0.5L 1.0 mol L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NaB.标况下，11.2 L H2O所含电子数为 5NaC.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NaD. 2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1Na4.下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO2-B.某无色溶液滴入无色酚酗:试液显红色，该溶液一定显碱性C.某溶液中滴加 B

3、aCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含Qn2-SO4D.验证烧碱溶液中是否含有Cl ,先加稀盐酸除去 OH一，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl5.用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A .标准状况下，22.4LH 2O含有的分子数为1 NaB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NaC.通常状况下，1 Na个CO2分子占有的体积为 22.4LD.物质的量浓度为 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为1 Na.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金 属性最强的元

4、素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：丫、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序 W Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W.实验室用如图实验装置制备C12,并探究C12的部分性质，下列判断错误的是（）I0)I0)反应过施A.装置a中的高镒酸钾不可用 MnO2代替.装置b盛有饱和NaHCO3溶液C.装置c中的反应可证明C12的氧化性比S强D.装置d用于吸收尾气，防止污染空气 ,-1 一8.向20mL0.40 mol L匕。2溶椒中加入少量

5、KI溶放，涉及的反应为：H2O2 I 七。H2O2+X=H2O O2丫。H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（A. H2O2分解反应的热化学方程式为：2出。2 l2H2O l 02 g H Ea2 Ea1.经两种途径反应完成所用的时间I n,生成。2的量一定相等C.途径n中，整个反应的快慢是由反应决定的D.X、Y分别是I、I0.工业制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主要反应为HgS+02焙烧Hg+S02 ,生成的汞为气态，冷凝得液态汞。一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。下列分析正确的是（）A.焙烧时加入CaO的主要目的是降低 HgS的熔点B.含汞

6、烟气需除汞后才能排放到大气中C.用5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化D.在实验室中进行蒸储操作需要蒸储烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器.用酚酬:试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表待测液消耗标准盐酸（0.01mol L-1）的体积 TOC o 1-5 h z 20mL NaOH 溶液Vi mL20mL NaOH 溶?+10mL H 2OV2 mL敞口隔夜放置的 20mL NaOH溶液V3 mL则该新制NaOH溶液的浓度c为（）0.01 Vi V2 0.01 Vi V2 V3A.mol L3 20B. 0.01 V1 V2 mol L-12 200.01 V1 V3C.m

7、ol L2 200.01 V1-1D. mol L.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（）A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中有非极性分子C.简单离子半径：丁乙丙D.甲与乙形成的化合物均有强氧化性.工业上将Na2CO3和Na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中（）A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.每生成1molNa2s2。3,转移4mol电子D.相同条件下，每吸收10

8、m3SO2就会放出2.5m3CO213.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 - H2O + 1O2 + Q2D.反应物的总能量高于生成物的总能量14.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.2. 24 LC12中含有Cl Cl键的数目为0.1 NaB.含有4. 6 g Na的Na?。、Na2。？的混合物中阴离子个数为0.1 NaC.用0. 1 mol FeCl3制备Fe OH 3胶体，所得到的胶体粒子数最

9、多为0.1 NaD.若NH4AI SO4 2溶液中有0.1 mol NH4 ,则其中A13+数目一定为0.1 Na.一定温度下，水溶?中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()* L )A.升高温度，可能引起由c向b的变化13B.该温度下，水的离子积常数为1.0 10C.该温度下，加入FeCl3，可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由 c向d的变化.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2 (g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示A.550 C时，若充入惰性气体 ”正、v逆均减小，平衡不移动B.650c

10、时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.TC时，若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925 C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp 24.0 p总17某温度下在2L的恒容密闭容器中，加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应：X(g) mY(g) ? 3Z(g) 平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1mol Z(g),再次达到平 衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1-1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol L.锌铜原

11、电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是()ZnSU,(Bq)A.铜电极上发生氧化反应电池工作一段时间后，甲池的c SO4-减小C.电子的移动方向是从 Cu流向ZnD.溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙二、多选题.在体积均为1. 0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应 CO2(g)+c(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2的物质的量浓度c（C02）随温度的变化如图所示（图中I、n、出点均处于曲线上）。下列说法正确的是（）A.反应 CO2（g） + c（sy 2CO（g） AS0

12、 AH2P总（状态i）C.体系中c（CO）: c（CO,状态n ）V逆（状态出）三、填空题.对澳苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空：（1）写出该共聚物的结构简式 （2）实验室由乙苯制取对澳苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件。.XHBrCHj. （3）将 W与足量氢氧化钠溶液共热得到A, A在酸性条彳下遇 FeCl3溶液不显色。A的结构简式为。由上述反应可推知 由A生成对澳苯乙烯的反应条件为 （4）丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。写出B的结构

13、简式。设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。（合成路线常用的表示方式为:反应试剂（合成路线常用的表示方式为:反应试剂反应条件反应试剂反应条件.研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3占95%,写出CO2溶于水产生HCO3的方程式：。(2)在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。同位素示踪法证实光合作用释放出的。2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： +=(CH 2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环

14、的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO2,用N2从酸化后的还说中吹出 CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)，将虚线 框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液,海水中溶解无机碳的浓度 = mol/L。(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。pH6的海水pH1的化学方程式为 。X是H的同分异构体，能与FeC3溶液发生显色反应，则 X的可能结构有 种。其中核磁 共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 1: 1:2:6的结构简式为 (6)参照上述合成路线，设计由H2C=CH

15、2和HOOCCH2COOH为原料制备 CH3CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)。24.煤燃烧排放的烟气中含有 NOx ,容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝 处理。回答下列问题：CO 还原 NO 的脱硝反应为：2CO g 2NO g 用？ 2CO2 gN2 g AH 750kJ mol-1。该反应在(填“低温” “高温”或“任何温度”)条件下可自发进行，有利于提高NO平衡转 化率的措施是(写出两条)。实验测得v正=。c2NOc2CO ,va =k逆c N2c2CO2(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度 k正增大的倍数 (填“” “Fe ;而

16、实验II中，还原性：Fe I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是.随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将 CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H 20（g）已知H 2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300c升至400C,重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填增大”、减小或不变”）v正v逆平衡常数K转化率a（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表CO2/mol L-1H 2/mol L-1CH

17、 4/mol L-1H 2O/mol L-1平衡Iabcd平衡nmnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 。（3）碳酸：H2CO3,Kii=4.3 10-7,Ki2=5.6 M0-11草酸：H2c2O4,Ki1=5.9 10-2,Ki2=6.4 M0-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH 0.1 mol/L Na 2c2O4溶液的pH。（选填 大于“小于或 等于）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是。若将等浓度的草酸溶液和碳 酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 。（选填编号） TOC o 1-5 h z H+HC2O4HCO3C03-2-2

18、HCO3 HC2O4 C2O4 CO3H+HC2O4c2o4-CO；-H2CO3 ? HCO3 HC2O4 co3-（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H+ HCO3H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。参考答案1.答案：B解析： A.pH=1 的溶液呈酸性，酸性条件下2+- 发生氧化还原反应，故A 错误；Fe 、 NO3B.由水电离出的cu-d dn 13 i/i的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈c OH 1 10 mol/L碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B 正确；碱性，碱性条件下离子之间

19、不发生任何反应，可大量共存，故C. SCN-与Fe3+反应而不能大量共存，故 C错误;D. c H+10 14mol/L 的溶液呈碱性，碱性条件下，2+ 、Mg 、F 2+ 不能大量共存，故D 错误。e故选：D. c H+10 14mol/L 的溶液呈碱性，碱性条件下，2+ 、Mg 、F 2+ 不能大量共存，故D 错误。e故选：B。2.答案：解析：3.答案：解析：4.答案：解析：5.答案：解析：6.答案：解析：根据题意可知，X、Y、Z、W分别为O、F、Al 、 Si。B 项 ,原子半径大小顺序应为Al Si O F ;C 项 ,非金属性由强到弱顺序应为: O SiAl ;D 项 ,氢化物的稳定

20、性由强到弱顺序为 : F O Si 。.答案： BA项正确；装置b为除杂装置，装置bA项正确；装置b为除杂装置，装置b应盛装饱和NaCl溶液，除去HCl.B项错误；装置c中会发生反应Cl 2+Na 2s=2NaCl+S ,证明氧化性CI2 S, C项正确；Cl2有毒，NaOH溶液可以吸收C ,防止其污染空气，D项正确。.答案： C解析：选项A,该反应是放热反应，AH Eai Ea2 ,错误。选项B,由于 匕。2能氧化I ,故途径H最终可能会有少量I2 生成，导致生成的氧气的最变少，错误。由题图知KI 能降低反应的活化能，因此它是催化剂，故反应中应有I生成,X是IO , 丫是I途径H中，反应的活

21、化能较大，反应的反应速率较反应慢，整个反应的快慢是由慢反应决定的，C正确，D错误。.答案： B解析：培烧时加入 CaO的主要目的是将 HgS中的硫元素转化为 CaS、CaSO,，避免生成SO2污染空气， A 项错误 ;汞有毒，含汞烟气不能直接排放，B 项正确；用5%的硝酸洗涤的目的是溶解杂质金属，发生的是氧化还原反应，C项错误；蒸储操作中没有用到分液漏斗，D项错误。 TOC o 1-5 h z .答案：B解析：酸碱中和滴定实验一般重复23 次 ,取体积的平均值用于计算待测液的浓度,故 D 不正确;用酚配作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收CO2生成Na2CO3,其与盐酸反应生成 NaHCO 3,

22、使所耗盐酸的体积偏小,故求待测液浓度时只能用V1、 V 2进行计算。.答案：D解析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,则甲的核外电子排布是1s 2s 2 P，甲是C元素，丁的核外电子排布可能是 1s 2s 2P 3s 3P或 1s22s2 2p63s23p4 .由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应则丁是核外电子排布的是S元素，丙是A1元素，甲是Na元素。A.由于A元素的金属活动性较强，一般的还原剂不能把其从化合物中置换出来，要用电解熔融的Al2O3 的方法冶炼,正确。B. C与S元素形成的化合物CS2中的化学键是极性共价键，由于

23、两个原子S在C原子的两侧，键角 180,所以形成的分子是非极性分子, 正确。D. C形成的化合物 CO有强的还原性，CO2有弱的氧化性；Na形成的化合物Na?O2有强的氧化性， 而Na2。则氧化性很弱，错误。.答案：A解析：在反应物 Na2s中S元素的化合价为 2价，在SC2中S元素的化合价为 4价,反应后产生的 物质Na2s2O3中，S元素的化合价为 2价,介于2价与4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原 ， 正确。B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是 ：Na2CO3 2Na2s 4SO2 3Na2s2O3 CO2在反应中氧化剂 SO2与还原剂Na2s的物质的量之比为4：2=2：1,错误

24、。C.根据B选项的河西方程式可知，每生成3molNa2s2O3专移8 mol电子，则产生ImolNa2s2O3转移8mol电子，错误。D.根据反应方程式可知消耗的sO?与产生的CO?的物质的董的比是4:1，但是由于sO2容易溶于水，而CO2在水中溶解度较小。所以相同条件下，每吸收10m2sO2放出的CO2体积小于2.5m3错误。.答案：D解析：加入催化剂,减小了反应的活化能,使反应在较低的温度下发生,但是反应的热效应不变,错误。B.加入催化剂，可提高H2O2的分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能是平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否 ，错误。C.在书写热化学方程式时，也要

25、符合质量守恒定 律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是热反应，正确。.答案：B解析：选项A,题中没有明确气体所处的温度、压强，错误。选项B, 4.6 gNa的物质的量为0.2mol, Na2。和Na2O2中阳离子与阴离子的个数比均为2: 1，故含4.6 g Na的二者的混合物中阴离 子个数为0. 1 Na ,正确选项 C, 一个胶粒中含有多个 Fe OH 3 ,错误。选项 D,相同条件下，NH 4、A13+的水解程度不同，错误。.答案：C解析：升高温度时，水的电离平衡右移,c(H + )和c(OH-)均增大，

26、Kw随之增大，而c和b对应的解析：升高温度时，水的电离平衡右移,Kw相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数Kw c(H + ) c(OH-) (1.0 10 7) (1.0 10 7) 1.0 10 14 , B 项不正确；加入 Fe2 后，由于 Fe3+水解促进了水的电离，使 c(H+)增大，c(OH-)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，C项正确；该温度下，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项错误。.答案：Bv正、v逆均减小，平衡解析：A项，反应容器为恒压密闭容器，充入惰性气体，相当于减小压强, 应向右移动，错误；B项，设起始时CO2的物质的量为1m

27、ol,v正、v逆均减小，平衡C(s)+CO2(g) 2CO(g)n起始n转化n平衡/ mol/ mol/ mol则有2X1 x 2x100%项，因为是恒压体系,2x2x40.0%,解得 x=0.25, CO2 的转化率为 0.25mol 100% 25.0%,正确；C1molTC时,CO2、CO的体积分数均为 50%,故充入等体积的 CO2和CO,平衡不移动，错误；D项，Kp22p (CO) (P总 96%)P(CO2)P 总 4%23.04p总，错误。.答案：D解析：平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为 30%、60%、10%,在此平衡体系中再加入 1molZ(g),再次 达到平衡后，X、Y、

28、Z的体积分数不变，说明反应前后气体分子数不变，所以m=2,A项正确；平衡常数 只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同臼项正确；起始时，加入X、Y的物质的量之比等于对应的化学计量数之比，则二者的平衡转化率之比为1:1,C项正确；由反应方程式可知，反应前后气体总物质的量保持不变，故二次投料达到平衡后，气体总物质的量为 4mol,由相同 条件下，气体的体积与物质的量成正比，可知第二次平衡时，Z的物质的量为 4molxi0%=0.4mol,浓度为 0.4mo10 2moi L-1,D 项错误。2L.答案：D解析：活泼性：Zn Cu,所以Zn作为原电池的负极、Cu作为原电池的正

29、极。A项，铜电极上Cu2得到电子发生还原反应，错误;B项,由于中间使用阳离子交换膜 ，所以SO2不可通过，即两池中SO： 浓度不变，错误;C项，电子由负极（Zn）通过外电路流向正极（Cu）,错误;D项,电解质溶液中阳离子 （Zn2 ）经阳离子交换膜流向正极 （Cu，正确。.答案：BC解析：A、C和CO2反应是吸热反应，H 0,故A错误；B、I这条曲线，是通入0.lmo1CO2,n这条曲线是通入 0.2mo1CO2,状态n可以看作先通 0.1CO2,此时的压强相等，再通入0.1mo1CO2加入平衡不移动，此时的压强等于2倍P总（状态I ）,但要求CO2pp f的浓度相等，应对此加热使反应向正反应

30、方向移动，气体物质的量增加，因此总（状态n ）2忌（状态I，故正确；C、状态n可以看作先通 0.1CO2,此时两者CO的浓度相等，在通入0.1mo1CO2,加入平衡不移动,n 状态CO的浓度等于2倍出，但再充入CO2,相当增大压强，平衡右移，消耗CO,因此c CO :c（CO, 状态n ） 2c（CO,状态出），故正确；D、温度越高，反应速率越快，三（状态I ） 龙（状态出）,故错误。.答案：（1）土 ： H H cl CHECH-CH2-CH-CH：5-n -EcHlCHCHlCH 土 ch土 ： H H cl C CH?CH3 n（2）液澳和Fe作催化剂；澳蒸气和光照。Br 一C” CH（

31、QH）CH 3，苯环上的卤素原子比侧链的卤素原子难发生取代反应。HlirC112=C(CH,)C(CH：5)2耍正确教育(CH：山CBrCH(CH：疝6,的醉溪洋(CH3)HlirC112=C(CH,)C(CH：5)2耍正确教育一 A_7f7T rA解析：(1)对澳苯乙烯时，CU-CK*解析：(1)对澳苯乙烯时，CU-CK*,了与丙烯CH2 CH CH3都含有碳碳双键，它们在定条件下可以发生加聚反应，形成共聚物，反应的方程式是(2)实验室由乙苯制取对澳苯乙烯 ，首先是乙苯与液澳在 Fe作催化剂时发生苯环上的取代反应产生对澳乙苯和HBr，产生的对澳乙苯与澳蒸气在光照时发生侧链的取代反应产生A,A

32、,A在酸性条件下遇溶液不显色,说明卤代燃发生水解反应时是侧链的卤素原子发生取代，而苯环上的澳原子没有发生取代反应(4)丙烯催化二聚得到2,3二甲基-1-丁烯，B与13-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。结合乙烯分子是平面结构，可知B分子应该含有乙烯的结构，乙烯分子的四个 H原心出ch3I _ I子被四个甲基取代，就得到B，其结构简式由2,3-二甲基-制备B的方法是：2,3二甲Bt 叫基-1-丁烯CEh在过氧化物存在时与 HBr发生加成反应产生CHj，产Br CH5J.OH匕- dCEb生的CH子与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应形成，合成国评Br叫卬?一则券日;c

33、-d-品-阻沪产CH; 过立优物 加照HC=dC%路线是w 1 j路线是21.答案:(1) CO2+H2O1H2c。3, H2CO3- HCO3 21.答案:(2) Ca2+ 2HCO3= CaCO3 + CO2+H2O XCO2 2x H218O(4)a室：2H2O-4e= O2T +4H + , H+通过阳离子膜进入 b室，发生反应：HCO3+H+= CO2 T+H2O。c室的反应：2H2O+2e-=2OH-+H2f ,用c室排出的碱液将从 b室排出的酸性海水调节至接近装置 入口海水的pH解析：(1)考查碳酸的第1步电离：CO2 H2O; HCO3 H(2)根据反应物是 HCO3，生成物是

34、CaCO3和CO2,易知本题的反应方程式。Ca2 2HCO3 CaCO3H2O CO2。根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：XCO2 2XH218O。(3)注意酸化的试剂要用硫酸 ，一定不能用盐酸，HCl会挥发出来影响后续的滴定。该滴定过程转化的关系式为：CO2HCO3 HCl11n CO2xmol / L y 10 3L3斛伶：n CO2 xy 10 mol?所以：c CO2xy/zmol/ L(4)海水pH 8,显碱性，需要H中和降低海水的碱性，a室发生阳极反应：4OH 4eO22H2O,cOH 下降，H2O=OH H 平衡右移，c H 增大，H 从a室进入b室，发生反应：HCO3 H CO2GO。中和法，阴极H 放电，H2O=OHH平衡右移，c H 增大，c OH 增大，b室的Na移向c室，产生NaOH ,可用于中和显酸性的海水，再排回大海。考点：盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。.答案：(1)乙快；碳碳双键和酯基；(2)加成反应；消去反应；ch3ch2ch2cho；(4)11；C/(4)11；II伙、CH-Ci、CH3-CH2-CH2-C 三 CH,CH3-CH2-C C-C