《物质的量》化学教案（3篇）

1、Word - 10 -物质的量化学教案（3篇）在教学工开展教学活动前，可能需要举行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而挑选科学、恰当的教学办法。那么应该如何写教案呢？以下内容是为您带来的3篇物质的量化学教案，希翼能够满足亲的需求。物质的量化学教案 篇一一、教学目标1、熟悉物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的容易计算。2、利用对物质的量的概念的理解，体味定量讨论的办法对讨论和学习化学的重要作用；利用物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的容易计算，运用和巩固概念，提升化学计算能力。3、利用概念的构建和公式推导计算，形成信任科学、

2、敬重科学、依赖科学的思想，养成学习自然科学的爱好及不断进取、创新的优良品质。二、教学重难点【重点】理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。【难点】理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵便运用。三、教学过程环节一：设置情境，导入新课【老师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建造高楼大厦，如何买石子、沙子呢？同学很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？同学很自然会说米粒质量太小，不易称量，惟独大量的米粒，才便利称量。【老师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地举行化学反应，但我们只

3、能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地举行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来讨论分子、原子或离子所举行的化学反应呢？今日我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。环节二：观看计算，学习新学问1、物质的量【老师出示】水与水的微观构成暗示图。【老师提问】怎样才干既科学又便利地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？【老师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量物质的量。【老师讲解】生活中相对较小的物体常用许多个体的集合作为一个整体来表示，比如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数

4、目十分的不便利。因此用“摩尔”作为物质的量的单位。摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量和积累。“摩尔”mol描述许多微粒集合的单位，它可以计量全部微观粒子。2、阿伏加德罗常数【老师总结】题目中的表示简单产生分歧，需要注重在使用摩尔表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类。应当如何问，如何回答呢？【同学研究】1mol氢气分子中有2mol氢原子。环节三：回顾新学问，小结作业小结：同学回顾表达本节课学习的主要内容。物质的量化学教案 篇二一、教材分析物质的量是人教版化学必修1其次章海水中的重要元素钠和氯第三节内容。本节内容在同学学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以

5、协助我们从定量的角度熟悉物质及其变化。其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为同学必做试验。二、学情分析对于定量熟悉物质及化学变化，同学初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且把握状况较好。所以当同学接触“物质的量”这样一个相对照较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程，应当突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让同学感触到物质的量及相关概念的的建立，的确为化学讨论链接微观和宏观，提供了便捷的途径。三、教学目标1、使同学初步熟悉并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使同学初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使同学初步把握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，同学初步把握微粒

6、数与物质的量之间的换算。2、能基于物质的量熟悉物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的互相关系举行容易计算。3、熟悉物质的量在化学定量讨论中的重要作用，能结合试验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。四、教学重点1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体味定量讨论对化学科学的重要作用。五、教学难点“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。六、

7、教学过程（一）环节一 物质的量的单位摩尔任务1老师引领：研究化学方程式的意义。同学活动：（1）利用对化学方程式定量意义的研究，发觉化学方程式既能定量地研究质量关系，也能够定量地研究个数关系，而且个数关系要越发简洁。（2）发觉微粒数量太大，直接表达微粒数量不便于计算；（3）类比生活中用“堆量”处理较大个数的阅历，提出微粒个数的“堆”概念。任务2老师引领：如何设计“堆”的个数便于化学计算。同学活动：通过国际单位制的定义，试试计算，在计算中发觉这样的“堆量”设计，让每一“堆”微粒的质量刚好等于相对分子质量或相对原子质量。任务3老师引领：明确物质的量、阿伏伽德罗车常数、摩尔质量等概念的定义。同学活动：

8、（1）连续之前关于“堆量”研究的思路，试试理解物质的量概念及阿伏伽德罗常数相关规定的目的。（2）利用实践计算，认识相关概念的关系和计算方式。（二）环节二 气体摩尔体积任务1老师引领：引领同学关注到电解水试验中氢气氧气体积比与物质的量比之间的关系。同学活动：（1）明确电解水试验中氢气氧气体积比与物质的量比刚好相等，提出。（2）提出“条件相同时，物质的量相同的氢气与氧气，它们的体积也是相同的”的猜测；（3）通过老师所给数据，完成对猜测的验证。任务2老师引领：给出1mol不同固体、不同液体体积的数据，引领同学思量影响单位物质的量体积的影响因素，及气体物质的特点。同学活动：（1）利用对照和计算，发觉不

9、同固体、不同液体单位物质的量体积不相同，而惟独气体在相同条件下单位物质的量的体积相同。（2）从微观角度分析影响单位物质的量物质体积的因素，找到对于气体，微粒之间的距离是远大于微粒本身大小，是影响体积的主要因素；任务3老师引领：明确摩尔体积的概念，分析特地研究气体摩尔体积的价值。同学活动：建立摩尔体积的概念，明确相同条件下任何气体的摩尔体积相等，宏观上的气体的体积比可以直接反应微观上气体微粒的个数关系。（三）环节三 物质的量浓度任务1老师引领：回顾物质的量相关概念之间的关系。研究对于溶液，如何建立溶质物质的量和溶液体积的关系。同学活动：（1）回顾之前所学学问，明确物质的量相关概念的内涵和计算方式

10、。（2）按照教师对于溶液问题所提出的计算要求，设计物质的量浓度概念。任务2老师引领：以精度为切入点，研究如何配置0。100mol/L的NaCl溶液。同学活动：（1）明确老师所提精度要求，反思已知试验器材不能满足精度要求；（2）在明确老师要求的前提下，设计出“大肚”“细颈”的容量瓶；（3）结合容量瓶的精度要求，明确使用容量瓶时需要注重的地方。任务3老师引领：引领同学设计配置一定物质的量浓度的溶液的完成操作流程。同学活动：（1）在老师的引领下，主动设计操作流程，并明确操作的注重事项；（2）主动设计“烧杯中溶解在转移至容量瓶中”“多次洗涤转移至容量瓶中”等为实现试验精度的“特别操作”，并理解每步操作

11、的目标以及不举行该操作的造成的误差；（3）两人一组完整完成试验操作。七、板书设计物质的量化学教案 篇三课题 第三章第一节:物质的量课时 1课时教学目的要求1、使同学了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2、使同学了解摩尔质量的概念。3、使同学了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。教学重点物质的量及其单位教学过程引入基本概念 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，利用物质的量举行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。板书 一、物质的量类比 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时光、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。板书1、表示含有一定数目粒子的集体。2、符号：n。叙述 1971年，第十四届国际计量大会打算用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。板书 二、摩尔1、摩尔是物质的量的单位。2、符号：mol。过渡 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？叙述 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单