2021年山东省烟台市文化第一初级中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021年山东省烟台市文化第一初级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 ( ) A.2mol的盐酸 B.0.1mol氢 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素参考答案：C略2. 下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是A. 把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等B. 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C. 把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D. 做饭洗米时淘去米中的沙参考答案：D试题分析：A汽油煤油和柴油的沸点不同，利用

2、蒸馏的方法分离，故A错误；B提取中药的有效成分是利用溶解度不同分离，不是利用密度，故B错误；C过滤是利用溶解度不同进行分离，然后利用滤渣不能通过滤纸分离，故C错误；D沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分离，故D正确故选D3. 为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是 A加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 B加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口 C加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口D加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口参考答案：D略4. 有Al、

3、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为()A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L参考答案：B5. 下列物质能使品红溶液褪色的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫A B CD参考答案：D略6. 不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A. 都比较稳定，密封静置不产生沉淀B. 分散质微粒均可透过滤纸C. 加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀D. 都有丁达尔效应参考答案：D溶液和胶体外观

4、基本一致，一般为均一透明、稳定；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液中微粒均可透过滤纸；Fe(OH)3胶体中加入少量NaOH溶液可以聚沉，MgCl2溶液加入NaOH溶液可以产生氢氧化镁沉淀；只有胶体具有丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故选D。7. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐参考答案：A略8. 在120时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是AC2H2和C2H4 BC2H2和C2H6 CC2H4和C2H6 DC3H4和C3

5、H6参考答案：B略9. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是( )A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体 D氯化铁晶体参考答案：CD略10. 下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为20的氯原子：2017Cl BN2的电子式： N NCCH4分子的比例模型： D硫离子结构示意图：参考答案：CA、左上角是质量数，即为37，故A错误；B、没有表示N最外层电子，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、S2是S得到2个电子，质子数为16，不是18，故D错误。11. 在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是A. V(A)=0.5mol

6、/(Ls) B. V(B)=0.3mol/(Ls)C. V(C)=0.3mol/(Ls) D. V(D)=1.6mol/(Ls)参考答案：D不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快；A.=0.25 mol/（L?s）；B.=0.3mol/（L?s）；C.=0.1mol/（L?s）；D=0.4 mol/（L?s），故反应速率v（D）v（B）v（A）v（C），故选D。12. 下列物质中与甘氨酸互为同系物的是，互为同分异构体的是：AC2H5ONO2 BC2H5NO2C D参考答案：BC13. 在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记

7、中的 参考答案：C略14. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A. 离子半径大小：S2O2NaB. 气态氢化物稳定性：HBrHClHFC. 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD. 还原性强弱：FClBrI参考答案：D核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-Na+；电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小S2-O2-Na+ ；A正确；非金属性,气态氢化物的稳定性为,B正确；金属性，对应最高价氧化物的水化物的碱性为， C正确；非金属性，对应离子的还原性为,D错误；正确选项D。 15. 在反应2AB=3CD中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B

8、恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为：A、419 B、35 C、13 D、217参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室需要480mL 1 mol/L的NaOH溶液，在配制过程中： （1）（3分）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中称量。（2）（4分）配制过程中除了烧杯、量筒、托盘天平外还需要哪些仪器 （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）（4分）定容时俯视刻度线 容量瓶底部未干燥 转移过程中有少量液体溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 （4）（1分）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 参考答案：略三、综合题

9、（本题包括3个小题，共30分）17. .臭氧层是地球生命的保护伞,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,则所得混合气体的平均摩尔质量为_。(保留一位小数)(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为_L。. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液浓度为17.0 molL1，密度为0.90 gmL1的氨水，试计算1体积水吸收_体积的氨气可制得上述氨水。(保留整数)参考答案：. (1)35.6 gmol-1 (2) 3 . 623【分析】.设原有O2为1mol，计算转化的氧气与生

10、成的臭氧的物质的量，进而计算剩余的氧气的物质的量，依据平均摩尔质量等于气体的总质量与总物质的量之比计算；用差量法计算臭氧的体积。.结合c=1000w/M来计算氨水的质量分数，再依据质量分数计算1体积水吸收氨气的体积。【详解】.（1）设原有1mol O2，发生反应的O2为1mol30%=0.3mol，由化学方程式可得：3O22O33 20.3 0.2即反应生成0.2mol臭氧，则混合气的平均摩尔质量为:(320.7+0.248)/(0.7+0.2) = 35.6 g/mol。（2）设8L氧气中xL转化为臭氧，由化学方程式可得：3O22O33 2x 2x/3即反应生成2x/3L臭氧(原状况)，由反

11、应得到气体6.5L得关系式：(8-x) + 2x/3 = 6.5，解得x = 4.5，则生成臭氧的体积为24.5/3 = 3L。. 氨水的浓度为c=1000w/M=（10000.90gmLW%）/17gmol=17.0mol/L，解得W%=32%；设氨气体积为VL，则水为1L，氨气的物质的量为V/22.4mol,氨气的质量为17V/22.4 g, 水的质量为1000mL1g/mL=1000g，氨水溶液质量为（1000+17V/22.4）g，则由W%= 100%= 32%解得，V=623L。【点睛】本题考查化学方程式的有关计算和物质的量浓度计算，注意掌握根据方程式的计算方法和质量分数与物质的量浓度之间关系计算是解答关键。18. 已知乙烯能发生以下转化： （1）乙烯的结构简式为： （2）写出B、D化合物中官能团的名称：B、 D、 （3）写出反应的化学方程式： 反应类型： ： 反应类型： ： 反应类型： 参考答案：略19. （10分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之。 只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和水，然后分别向其中加入少量的碘单质，振荡，呈紫红色的液体是，呈棕黄色的液体是。 不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种