2021年山东省烟台市荣成第五中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021年山东省烟台市荣成第五中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42、OH、S2、MnO4、Fe3+ 、AlO2、CO32、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是AN溶液无颜色 BM溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+CN溶液滴入BaCl2溶液无明显现象 DM溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成 。参考答案：D试题分析：根据离子共存问题，以及溶液呈现电中性，推出每组离子：Al

2、3、NH4、Fe3、H、MnO4、SO42，另一组是：OH、AlO2、S2、CO32、Na、K，M溶液中含有阳离子两种，前一组为N组，后一组为M组，A、N溶液含有Fe3、MnO4，都是有颜色的物质，因此N溶液有颜色，故错误；B、根据上述推断阳离子应是Na、K，故错误；C、加入BaCl2溶液，和SO42反应生成沉淀，故错误；D、因为溶液显碱性，CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3，故正确。2. 下列有关电化学的叙述正确的是（）A为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2C如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极

3、，电极反应为O2+2H2O+4e4OH参考答案：D解析：A、电镀时，镀层金属是阳极，镀件是阴极，铁上镀铜，可把铁作为阴极，故A错误；B、电解熔融的NaCl生产Cl2和金属钠，氯碱工业是电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气的工业，故B错误；C、原电池中的阳离子移向正极，锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误；D、氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e4OH，故D正确故选D3. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主

4、要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D解：A大力发展电动车，减少燃油汽车的使用，可减少尾气排放，故A正确；B开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用，减少环境污染，故B正确；CPM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康，故C正确；D砷为非金属元素，故D错误故选D4. 联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召

5、开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是 A金属钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 B焦炭与水反应：C+H2O=CO+H2 C太阳能光催化分解水：2H2O=2H2+ O2 D天然气与水反应：CH4+H2O=CO+3H2参考答案：C略5. （2005天津卷）（9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强参考答案：B 提高反应速率的一般做法有：

6、升高温度，增大反应物浓度，对有气体参加的反应增大压强，加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：降低温度，增大压强，增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。6. 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mnC取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸 D取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸参考答案：A略7. 下列有关化学与生活

7、、工业的叙述中，不正确的是 A工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给生物造成伤害 C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同参考答案：C略8. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2

8、S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸参考答案：B9. 13现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该试液中含有Na+B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+参

9、考答案：C10. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BNH3通入AlCl3溶液中 C CO2通入CaCl2溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：C11. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A、由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuSB、Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O

10、2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2参考答案：C略12. 下列叙述正确的是（）A常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B某二元酸在水中的电离方程式为：H2BH+HB，HB?H+B2，所以NaHB溶液呈酸性C在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：C（Ba2+）?C（SO42）Ksp；c（Ba2+）C（SO42）D等浓度的NH3?H2O、NH4HSO4，NH4Cl溶液中c（NH4+）在逐渐增大参考答案：B解：A、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，常温下，将p

11、H=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后溶液显碱性，离子浓度大小顺序为：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故A错误；B、H2B第一步完全电离，第二步电离可逆，说明HB只电离不水解，NaHB溶液呈酸性，故B正确；C、在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中C（Ba2+）?C（SO42）=Ksp（BaSO4），故C错误；D、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，NH4HSO4能够电离出氢离子，对NH4HSO4溶液中铵根离子的水解有抑制作用，NH4Cl自然水解，所以NH4HSO4溶液中铵根离子浓度增大，故D错误；故选B13. 下列有关离子方程式推理正确的是

12、（ ）参考答案：C【Ks5u解析】A.K比铁活泼，与盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，错误；B.次氯酸有氧化性，能将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，错误；D.硝酸能将亚硫酸氧化成硫酸，错误；选C，14. 某碱性电池的总反应为：3HO2-2Al=OH-2AlO2-H2O，工作原理如图所示。下列叙述错误的是A. 电子迁移方向：Al用电器PtB. 电池工作时，负极附近溶液pH减小C. 正极反应式为：HO2-3H+ +2e=2H2OD. 负极会发生副反应：2Al+2OH2H2O=2AlO2-3H2参考答案：C【分析】根据电池总反应3HO2-2Al=OH2AlO2-H2O，可知Al为电池的负极，电极反应为，H

13、O2-为正极，电极反应为。【详解】A. 由于Al为电池负极，电子迁移方向：Al用电器Pt，A正确；B. 根据电池的负极反应，电池工作时，负极附近溶液pH减小，B正确；C. 因为电池的电解液为碱性环境，故正极的反应式应为，C错误；D. 由于负极的Al会直接与碱液接触，故负极会发生副反应：2Al+2OH2H2O=2AlO2-3H2，D正确；故答案选C。15. 在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A1 mol X 与足量的NaOH 溶液在一定条件下反应，最多消耗4 mol NaOHB1 mol X在一定条件下

14、与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2C1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2DX 遇到FeCl3 溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行： 准确称量m g样品（23g）； 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液； 量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应； 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量

15、，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 。（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。NaCl Fe2(SO4)3

16、 Mg(NO3)2 参考答案：（1）B（2）抑制Fe2+、Fe3+的水解（3）玻璃棒、胶头滴管（4）2Fe2+Br2=2Fe3+ 2Br-（5）7（W2-W1）/m（6）不变偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1molL1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：原混合物中Na2CO3为 _g若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图V值n=f（V

17、） 参考答案：（1）10.6 （2）V值n=f（V）v100n=0100V500n=10-3V0.1V500n=0.4略18. (08东莞调研)有如下化学反应：2A（g）B（g） 2C（g），H0。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为06molL1，用物质A表示的平均反应速率为_；2s时物质B的浓度为_；（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）n（B）=n（C），则A的转化率为_；（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为42mol。此时，混合气体中

18、C的体积分数为_；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_ 。 （4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物 质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是_，t2时曲线发生变化的原因是_ ，若在t4时将B的浓度增大0.lmolL1，请在上图中画出各物质浓度的变化情况。参考答案：19. （2008广东卷）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105 Pa、反应时间3 h）： T/K303313323353NH3生成量/(10-6 mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJmol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_。（3）工业合成氨的反应为N2（g）