2021年山东省烟台市莱州东宋中学高一化学联考试卷含解析

1、2021年山东省烟台市莱州东宋中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如下图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A B C D参考答案：D略2. 下列关于镁、铝的叙述中不正确的是 （ ）A铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D常温下，铝能和空气里

2、的氧气反应生成一层致密氧化膜，从而失去光泽参考答案：C3. 天然硫酸钡叫做重晶石，医疗上常用它做X-射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下面是对硫酸钡采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。ABaSO4是酸 BBaSO4是难溶性盐 CBaSO4是钡盐 DBaSO4是硫酸盐参考答案：A4. 阿伏加德罗常数为6.021023 mol-1。下列叙述中正确的是 A、标准状况下，2.24LH2O中约含有6.021023个氢气分子 B、常温常压下，16g O2和O3的混合物中约含有6.021023个氧原子 C、0.1mol NaOH固体约含有6.021023个OH D、1mol CH4中约含有3.011

3、024个电子参考答案：B5. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是A. 3和17B. 1和8C. 11和8D. 7和12参考答案：D试题分析：A、该组元素分别是Li和Cl元素，则二者形成LiCl的化合物，符合题意，正确；B、该组元素是H与O元素，形成的H2O2是原子数比为1:1的化合物，正确；C、该组元素是Na与O，形成的化合物是Na2O2是原子数比为1:1的化合物，正确；D、该组元素是N与Mg元素，二者形成Mg3N2的化合物，不是原子数比为1:1的化合物，错误，答案选D。6. C4H10的一氯取代物共有（）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：D考点：有机化合

4、物的异构现象.专题：同分异构体的类型及其判定分析：丁烷有2种同分异构体，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目解答：解：丁烷（C4H10）有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，所以一氯代物的数目为4，故选D点评：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，确定烃的同分异构体是解本题的关键7. 可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别如下。则该反应在不同条件下反应速率最快的是A. v(A)=0.5 molLlminl B. v(B)=0.6 molLlminlC. v(C

5、)=0.35 molLlminl D. v(D)=0.4 molLlminl参考答案：DA.v(A)=0.5mol/(L?min)；B.v(A)：v(B)=2：3，故v(A)= v(B)=0.6mol/(L?min)=0.4mol/(L?min)；C.v(A)：v(C)=1：1，故v(A)=v(C)=0.35mol/(L?min)；D.v(A)：v(D)=2：1，故v(A)=2v(D)=20.4mol/(L?min)=0.8mol/(L?min)；D的反应速率最快，故选D。点睛：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，要注意比较化学反应速率快慢要以同一

6、个物质进行比较。8. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略9. 下列各组离子在溶液能够大量共存的( )A. Ca2+、Cl-、K+、CO32- B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-C. Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D. HCO3-、Na+、OH-、K+参考答案：B【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质和发生的化学反应分析判断。【详解】A. Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；B.

7、 Fe3+、Cl-、H+、SO42-之间不反应，可以大量共存，B正确；C. Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；D. HCO3-、OH-结合生成碳酸根和水，不能大量共存，D错误。答案选B。10. 下在周期表的前10号元素中,两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比,满足这种关系的元素共有 ( ) A.1对 B.2对 C.3对D.4对 参考答案：A11. 下列物质的用途与物质的化学性质有关的是（）A干冰作制冷剂 B活性炭做冰箱里的除臭剂C焦炭用于冶金工业 D金刚石用于制作玻璃刀参考答案：C考点：物质的组成、结构和性质的关系版权所有专题：化学应用分析：物质的化学性质

8、是指在化学变化过程中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质解答：解：A、干冰作制冷剂是利用了干冰升华吸热的性质，不需要通过化学变化表现出来，故A错误；B、活性炭做冰箱里的除臭剂是利用了活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，故B错误；C、焦炭用于冶金工业是利用了焦炭的还原性，需要通过化学变化才能表现出来，故C正确；D、金刚石用于制作玻璃刀是利用了金刚石硬度大的性质，不需要通过化学变化表现出来，故D错误；故选C点评：本题主要考查的是物质的物理性质与化学性质，明确它们的本质区别是解决本题的关键12. 某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组

9、是（）ANa+、Mg2+、SO42、Cl BK+、Na+、Cl、SiO32CK+、NH4+、Cl、SO42 DNa+、K+、HCO3、Cl参考答案：D【点睛】在中学化学中能与Al产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，这是一个重要知识点，HCO3-为酸式盐的酸根离子，既可与酸反应，又可与碱反应。还有要看清题目，问的是一定不能大量共存还是可能大量共存，要求解题时仔细审题。13. 对下列现象或事实的解释不正确的是( )选项实验现象解释ANH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝NH3溶于水其溶液呈碱性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒C敞开放置的浓硫酸久了浓度会降低浓硫酸

10、具有吸水性和挥发性D浓硝酸要避光保存在棕色瓶中浓硝酸不稳定，见光易分解参考答案：C略14. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间下列说法不正确的是（ ）Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2+参考答案：C解：A、U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，

11、a管液面高于b管液面，故B正确C、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2+，故D正确故选C15. 重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（）A氘（2H）原子核内有1个质子 B1H与2H是不同的核素C1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D1H2O与2H2O互为同素异形体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶溶液只含Cl-

12、、CO32、SO42、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验： 原溶液白色沉淀； 将所得溶液 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 (2) 有同学认为实验可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，并说明理由 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. “铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一

13、，还可制备硫及铁的化合物。（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下，产生SO2的体积为_L。（2）焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式，并用双桥式表示电子转移_。（3）焙烧黄铜矿还可得到Cu2O，将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0mol?L1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中

14、性。原硝酸的物质的量浓度为_。参考答案：(1)1.12 (2) (3) 2.2mol?L1【详解】(1) 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中,Cu、O元素的化合价降低,则被还原的元素是Cu、O;S元素的化合价由-2价升高为+4价,可以知道生成1mol气体转移6mol电子,则反应中转移0.3mol电子时,则标准状况下产生SO2的体积为0.3mo22.4L/mol=1.12L因此，答案是1.12; (2) Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质, HNO3的还原产物为NO,Cu、S元素的化合价升高,N元素的化合价降低,由电子、电荷及原子守恒可以知道,离子反应为3Cu2S+16H+

15、4NO3=6Cu2+3S+4NO+8H2O根据化合价变化确定得失电子数，因此，本题正确答案是: 。(3)溶液为中性，则溶质为NaNO3，由NaOH3可确定反应后溶液中NO3,与固体反应后溶液中的n(NO3)=1L1mol/L=1mol，n(Cu2O)=21.6g/144g/mol=0.15mol，由电子守恒可以知道n(NO)=0.15mol2(2-1)/(5-2)=0.1mol，根据N守恒，原溶液中硝酸为n(NO3-)+n(NO)=1mol+0.1mol=1.1mol ，原硝酸的物质的量浓度为1.1mol/0.5L=2.2mol?L1，因此，答案是:2.2mol?L1。18. （10分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g) 高温、高压催化剂 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)13 mol，n(NH3)6 mol，计算a的值_。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n始n平_。(4)原混合气体中，ab_。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)_。