2021年福建省龙岩市龙中学学高二化学月考试题含解析

1、2021年福建省龙岩市龙中学学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 空气质量报告中不涉及的是A.SO2 B.CO2 C. NO2 D.可吸入颗粒参考答案：B2. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A都能作干燥剂 B都具有一定的氧化性C加热时都能与铜发生反应 D在常温下都能用铁制容器贮存参考答案：B略3. 当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级

2、上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A4. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是() At2时加入催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率一定最低参考答案：A该反应不是等体反应，所以t2时刻加入了催化剂，A对；t3时刻应是减小压强，B错；t5时刻应是升高温度，C错；因为改变条件时，平衡左移，所以t6以后转化率最低。5. 下列气体排放到大气中，不会

3、造成污染的是ACl2 BN2 CNO2 DNO参考答案：B略6. 关于合金性质的说法中，错误的是 A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同参考答案：D7. 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）。A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4参考答案：C略8. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A. 1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数为0.1NAB. 标准状况下，11.2LH2所

4、含的中子数为0.15 NAC. 7.8g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2 NAD. 1mol羟基所含电子数为9 NA参考答案：D略9. 下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是 A. 蔗糖 B. 葡萄糖 C. 乙酸乙酯 D. 麦芽糖参考答案：D略10. 在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小

5、于v（逆）减小的倍数D加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数参考答案：D考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；H0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：A加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；B反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增

6、大的倍数，故B正确；C正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；D在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误故选D点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变11. (双选)如图是以石墨为电极，电解CuCl2溶液的装置图，下列说法正确的是（）A甲电极为阳极B阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体C阴极发生还原反

7、应D通电时，溶液中的离子作定向运动参考答案：CD考点：电解原理 分析：A、根据甲与电源负极相连为阴极判断；B、根据阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜判断；C、阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜发生还原反应；D、通电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极；解答：解：A、甲与电源负极相连为阴极，故A错误；B、电解过程中在阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜，故B错误；C、阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜发生还原反应，故C正确；D、通电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以溶液中的离子作定向运动，故D正确故选CD点评：本题是一道电解原理知识的题目，要熟记电解池的

8、工作原理，学以致用12. “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（ ）A1,1,3,3-四甲基丁烷 B2,3,4-三甲基戊烷 C2,4,4-三甲基戊烷 D2,2,4-三甲基戊烷参考答案：D略13. 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A、环已烷 B、丙烷 C、乙烷 D、苯参考答案：D略14. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有A.醋酸 B.乙醇 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖参考答案：D略15. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，其中第二步

9、的反应类型是A. 加成反应 B. 水解反应C. 氧化反应 D. 消去反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。(1).在烧瓶a中装的试剂是 、 、 。(2).请你推测长直导管b的作用： _ 。(3).请你分析导管c的下口不能浸没于液面中的原因是 。(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色难溶于水的液体，简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：_。参考答案：（1）苯，Br2 , 铁粉（或FeBr3）； （2）导气 冷凝和回流； (3) HBr易溶于水很容易倒吸；(4) 用NaOH溶液在分液漏斗

10、中洗去粗溴苯中的溴后分液，再水洗，后干燥。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中。(1) 葡萄糖溶液 （ ） （2）食盐溶液 （ ） (3) 淀粉溶液 （ ） （4）鸡蛋清溶液（ ）参考答案：（1）A（2）C（3）D（4）B略18. 在500时，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)正向是放热反应体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入下表。改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大O2的浓度(2)增大SO3的浓度(3)减小SO3的浓度(4)增大压强(5)升高温度(6)加入催化剂(7)体积不变充入氖气参考答案：改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大瞬间不变(2)瞬间不变增大(3)瞬间不变减小(4)增大得多增大得少(5)增大得少增大得多(6)增大且等于v逆增大且等