2021年福建省龙岩市揭乐中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021年福建省龙岩市揭乐中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机反应中，反应类型相同的是CH3CHCH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2CH2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OA. B. C. D.参考答案：B略2. 在100mL1molL1 AlCl3溶液中滴加1molL1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是 A160mL B200mL C300mL D350mL参考

2、答案：D3. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）A金刚石晶体硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金刚石生铁纯铁钠参考答案：B略4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A用排饱和食盐水法收集Cl2 B温度控制在450有利于二氧化硫的催化氧化C增大压强有利于合成氨反应 D工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来参考答案：B略5. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则

3、反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的H为A-519.4kJmol-1 B+259.7 kJmol-1 C-259.7 kJmol-1 D+519.4kJmol-1 参考答案：A略6. 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚，杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解，高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程有：（ ）蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应ABCD参考答案：B略7. 下列有关海水提溴的叙述中,不正确的是()A.海水中

4、的溴是以Br2形式存在,利用空气吹出法可获得Br2B.利用空气吹出法提溴的过程为氯化吹出吸收C.氯化过程发生反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D.吸收过程中,先用SO2将Br2还原为HBr,再用Cl2氧化HBr得到Br2参考答案：A解析：海水中的溴元素是以Br-形式存在,A项错误。8. 对于N2（g）3H2（g） 2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）A恒容密闭容器中总压强不变 B恒容密闭容器中混合气体的密度不变C生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 DN2、H2、NH3的浓度不再发生变化参考答案：C略9. 下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 （ ）A、O2

5、、I2、Hg B、Na、K、Rb C、CO2、KCl、NaCl D、HF、HCl、HBr参考答案： C略10. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即

6、可得出此结论。( )A. B. C. D. 参考答案：D略11. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）A胶体的电泳B胶体的聚沉C血液中发生复分解反应D血液的氧化还原反应参考答案：B解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确C、血液和氯化钠不具备复分解反应

7、的条件，所以不发生复分解反应，故C错误D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误发故选B12. 已知丙烷正丁烷异丁烷2甲基丁烷己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（）A BC D参考答案：A解：碳原子数相同时支链越多，沸点越小，所以沸点：己烷2甲基丁烷丁烷丙烷；烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，所以沸点：正丁烷异丁烷，综上可知：己烷2甲基丁烷正丁烷异丁烷丙烷，则沸点按由低到高的顺序排列：，故选：A13. 合成结构简式为的高聚物，其单体应是苯乙烯丁烯13-丁二烯丙炔苯丙烯A. B. C. D.参考答案：略14. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的

8、曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 参考答案：C略15. 某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A. c()c(Cl)c(H+)c(OH) B. c(Cl)c()c(OH)c(H+)C. c(Cl)c()c(H+)c(OH) D. c()c(H+)c(Cl)c(OH)参考答案：D二

9、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）1乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ，沸点267.4 。1乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下：C2H5OHH2O1萘酚 1乙氧基萘(1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作： 蒸馏 水洗并分液 用10%的NaOH溶液碱洗并分液 用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 。A B C（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除

10、了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有 。（4）实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1乙氧基萘的产量下降的原因可能是 、 。（5）用金属钠可检验1乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论： 。参考答案：提高1萘酚的转化率 冷凝回流，提高原料的利用率A蒸馏烧瓶 温度计1萘酚被氧化 温度高乙醇大量挥发（或温度高发生副反应）取少量实验所得产品于试管中，加入金属钠，若无气泡产生，则产品纯净。（第小题每空1分，其余小题每空2分，共12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率

11、请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 、 （答两种）；实验混合溶液ABCDEF4mol?L1 H2SO4/mL30V1V2V330V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；该同学最后得出的结论

12、为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因： 参考答案：（1）Zn+CuSO4ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率（3）升高温度；适当增加H2SO4浓度；（4）30；10；17.5当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积考点：探究影响化学反应速率的因素专题：实验题分析：（1）锌较活泼，可与硫酸铜、硫酸等发生置换反应；（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率，原

13、因是形成原电池反应；（3）结合浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响分析；（4）为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等；生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，影响了反应速率解答：解：（1）因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）锌为活泼金属，加入硫酸

14、铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率；（3）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，故答案为：升高温度；适当增加H2SO4浓度；（4）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同A组中硫酸为30ml，那么其

15、它组硫酸量也都为30ml而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml故答案为：30；10；17.5因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，本题的易错点在于第（5）小题，首先V1、V6、V9的求得要注意分析表中数据；最后一问应

16、该能够想到“覆盖”的问题，题目难度中等18. 过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_；（2）检验“水洗”是否合格的方法是_；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是（写出两种）：_；_。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加

17、入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32= 2I+S4O62】CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_。参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO28H2O+2NH4Cl （2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率。（4），偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。略19. I可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率 ；v正 ；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 （3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分