2021年福建省龙岩市湖山中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021年福建省龙岩市湖山中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮如：，现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一种有机物符合该条件的结构共有（ ）A7种B6种C5种D4种参考答案：A考点：同分异构现象和同分异构体分析：现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一种有机物，说明烯烃完全对称，写出C5H12的同分异构体即可解答：解：戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、；若为CH3

2、CH2CH2CH2CH3，相应烯烃有3种；若为，相应烯烃有3种；若为，相应烯烃有1种；符合该条件的结构共有7种；故选：A点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握烯烃的结构和性质以及提给信息，为解答该题的关键，难度不大2. 下列物质固态时，一定是分子晶体的是 （ ）A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸参考答案：D略3. 下列说法中不正确的是 A两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，则一定是同分异构体B有机物与无机物之间也可能互为同分异构体C两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D两种物质所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异

3、构体参考答案：A略4. 美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是 （ ）A.乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水B.乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应C.乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体D.1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1 molAg参考答案：B略5. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表，下列说

4、法正确的是（）t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80A反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol?L1?s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol?L1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）v（逆）参考答案：D考点：化学平衡的计算分析：依据化学平衡三段式列式计算； A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol） 0.

5、20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20A、依据V（A）=计算；B、平衡状态A的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断D、计算平衡常数，

6、结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向解答：解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则 A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20K=0.625A、反应在前5s的平均速率v（A）=0.015mol?L1?s1 ，故A错误；B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L1，A物质的量为0.41mol/L2L=0.82mol0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的H0，故B错误；C、等效为起始加入2.0mol A

7、和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率下雨80%，故C错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=50K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）v（逆），故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题

8、目难度中等6. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D乙醇（水）新制生石灰蒸馏参考答案：D略7. 下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略8. 下列各组离子一定可以大量共存的是 （ ）A在含大量Al3+的溶液中：NH、Na+、HCO3-、SO42-B能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO

9、3-C在水电离出的c(H+) =10-13molL-1 的溶液中：NH、Al(OH)4、SO、NOD在pH=1的溶液中： K+、Fe2+、Cl-、NO2-参考答案：B略9. 在25、101kPa下，1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热1367kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A、CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（g）；H=+1367kJ/molB、CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；H=1367kJ/molC、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=1367kJ/molD、2CH

10、3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（g）；H=+2734kJ/mol参考答案：B略10. 25时，水的电离达到平衡：H2OH OH，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B11. 下列有关烃的系统命名正确的有（ ） A2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷 B2-甲基-3-乙基丁烷 C2,4-二甲基-1-丁醇 D2,3-二甲基-1-丁醇参考答案：D略12. 下列各组有机物，无论以何种物质的量的

11、比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗 氧气的量为一恒定值的是（ ） AC3H6和C3H8 BC2H6和C2H4O2CC5H10和C6H6 DC2H6和C3H8参考答案：C13. 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)。下列说法不正确的是A反应达到平衡后，NO的反应速率为零 B使用高效催化剂可有效提高反应速率 C升高温度可使该反应的速率增大 D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A略14. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离

12、子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )A. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D. X、M两种元素只能形成X2M型化合物参考答案：A略15. 反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 由到是降温过程 C. 时，增大不变 D. 时，的转化率比时小参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性

13、对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL01molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL01molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL01molL1FeCl3溶液 （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。 （2）实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。 （3）写出实验的化学反应方程式 。（4）实验、中，测得

14、生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_。参考答案：（1）降低了活化能?（2）探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（3）2H2O2 O22H2O （4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提

15、供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键-三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： （1）臭氧与氧气互为_，（2）下列分子中与O3分子的结构最相似的是_（填选项字母）； AH2O B CO2 CSO2 D BeCl2（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子 。（填是或否）（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：_ PbS +_ O3 =_ PbSO4 + _ O2生成1mol O2的转移电子物质的量为_ mol。参考答案：（8分）（1）同素异形体 （2）C （

16、3）5 （4） 是（每空1分） （5） 1、4、1、4 2 （每空2分）略18. 甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁： 若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙。回答下列问题：(1)乙的分子结构中一定含有的官能团是 （填名称）；丙的分子结构中一定含有的官能团的电子式为 。(2)乙、丙的相对分子质量之差为 (填一个数字)的整数倍。(3)满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构简式为 ，此时，生成丁的化学方程式为 。参考答案：（(1)羧基 (2)14 (3)HCHO HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O