新高考化学一轮复习课后限时集训25水溶液酸碱中和滴定鲁科版

1、课后限时集训25水溶液酸碱中和滴定(建议用时：35分钟)一、选择题(18题只有一个正确答案，912题有一个或两个正确答案)1以下关于水的说法正确的选项是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0KWB将25纯水加热至95时，OH增大C将纯水加热到95时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离KW正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，OHH变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可控制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。2(2019临泉一中模拟)以下操作中，能使电离平衡向右搬动，且溶H2OHOH液呈酸

2、性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Na2CO3溶液C向水中加入Al2(SO4)3固体D将水加热到100，使pH6答案C3以下说法中正确的选项是()A25时NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl的KWB常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1410C依照溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液必然显酸性H2O110101的溶液的pH必然为10D25，水电离出的HmolLB温度越高，KW越大，A错；pH6.8的溶液不用然为酸性，C错；HH2O11010molL1的溶液pH可能为4或10，D错。4(2019淄博模拟)已知在100时水的离子积1

3、222KmolL(本题涉及溶W液的温度均为100)。以下说法中正确的选项是()A0.005molL1的H2SO4溶液，pH2B0.001molL1的NaOH溶液，pH1111C0.005molL的HSO溶液与0.01molL的NaOH溶液等体积混杂，混杂溶液的241pH为6，溶液显酸性D完好中和pH3的H2SO4溶液50mL，需要pH9的NaOH溶液100mL11WKAB项，0.001molL的NaOH溶液中，OH0.001molL，HOH121103molL11109molL1，pHlg(1109)9；C项，0.0051101124molL的NaOH溶液等体积混杂，溶液呈中性，pH6；D项，

4、molL的HSO溶液与0.012431的NaOH溶液，pH3的HSO溶液H10molL，pH91031OHmolL，二者完好中和，溶液的体积相等。5(2019潮州模拟)以下说法错误的选项是()113A常温下，0.1molL3H为10的CHCOOH溶液中，由水电离的molL13之比为110BpH2与pH1的CHCOOH溶液中HC常温下，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混杂，混杂后溶液pH7D某温度时水的离子积常数W11013，若将此温度下pH11的NaOH溶液aL与KpH1的稀硫酸bL混杂，若所得混杂液pH2，则ab92A25时，0.1molL13的CHCOOH溶液的H，

5、H131。10molL6(2019沈阳模拟)常温下，用等浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线以下列图，以下说法正确的选项是()ANH3H2OKb9.25NH4OH的lg2K2.11BCH3COOHHPO4=CH3COOH2PO4的lgC0.1molL1KH2PO42H3PO4溶液中：HPO4D在滴定过程中，当溶液pH相同时，耗资NaOH的物质的量：CHCOOHKHPOHPO，错误；D项，依照图示可知，耗资NaOH24434的量：CH3COOHKH2PO4NH4Cl，错误。7.(2019常德二模)已知：常温下，K(CuS)1.0sp3622，

6、Ksp(HgS)1.6105222；pMlgM210molLmolL(M表示Cu或Hg)。常温下，向10.0mL0.20molL1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10molL1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系以下列图。以下说法错误的选项是()AV020.0mL，m18B若Cu(NO3)20.01molL1，则反应终点可能为e点Ca、b、d三点中，由水电离的H和OH的积最大的为b点D相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向搬动依照曲线可知，b点恰好反应，a点Cu2过分、d点S2过分，二者均促进水电离，故b点

7、是水电离的H和OH的积最小的点，C错误。8(2019南昌模拟)298K时，在20.00mL0.1molL1C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴1NaOH溶液，溶液中离子浓度与pH关系以下列图。以下说法正确的选项是()加0.1molLAa点：溶液中NaC6H5COOHOHBb点：对应的NaOH溶液体积为10mLC对b点溶液加热(不考虑挥发)，实现曲线由b点向c点的变化D298K时，C6H5COOH的电离常数为1104.191molLDA项，不吻合电荷守恒，错误；B项，依照b点可知Ka104.191，当NaOH溶液体积为10mL时，CHCOOH中和一半，依照a，CHCOOH电离程度大molL6565

8、C6H5COO于C6H5COO水解程度，lg0，错误；C项，加热C6H5COOH和CH3COO，酸性增强，C6H5COOHpH减小，错误。9(2019武汉模拟)25时，向浓度为2amolL1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液，测得HA、A与溶液pH的关系以下列图(忽略体积变化)：以下说法正确的选项是()3ApH4.45时，溶液中ANaB当AHA时，溶液必然呈碱性CpH4.45时，HA与NaOH恰好完好反应DpH4.451时，溶液中NaHOHamolLAD选项A，依照电荷守恒NaHOHA，pH4.45时，溶液中NaHA时溶液仍可能呈酸性。选项C，由图知HA与NaOH恰好完好反应时pH约等于8。

9、选项D，依照电荷守恒以及1pH4.45时，AHAamolL可得溶液中NaHOHamolL1。10将必然体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，耗资酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，耗资酸溶液的体积为V2；则以下表达正确的选项是()A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C由于两种酸溶液的pH相等，故V1必然等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液必然都呈中性A中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V1V2，说明HA的浓度小，比HB的电离程度大，HA的酸性强，A正确、B错误；C项，由于酸的电

10、离程度不用然相同，所以需要的体积不用然相同，错误；D项，由于不能够确定酸的强弱，所以不能够确定盐溶液的酸碱性，错误。1223是一种弱酸，实验室欲用0.01molL11(2019福建质检)HSO2232223246的NaSO溶液滴定碘水发生的反应为I2NaSO=2NaINaSO，以下说法正确的选项是()A该滴定反应可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定反应可采纳以下列图装置D该反应中每耗资2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol答案B12(2019湖北八校联考)25时，取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分4别用0.10molL1的NaOH溶液或0.10

11、molL1的稀氨水滴定得以下列图曲线。以下说法正确的选项是()A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用甲基橙作指示剂D由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%CD由图知，加入氨水或NaOH溶液后，a的pH在开始阶段变化大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸或盐酸的变化曲线。由于不知浓度，所以无法确定b、c；用氨水滴定盐酸或硫酸，终点显酸性，应用甲基橙作指示剂，A错误，C正确；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能够确定物质的量浓度大小，B错误。教师用书独具(2019四省名校大联考)草酸(H2C2O4)是一种二元弱

12、酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25时，向HCO溶液中滴加NaOH溶液，混杂溶液中lgXXCO224242242随pH的变化关系以下列图。以下说法不正确的选项是()或C2O4/HC2O4A直线中X表示的是HC2O4/H2C2O4B直线、的斜率均为1C0.1mol/LNaHCO溶液中：HCOC22422424D已知：碳酸的Ka14.3107molL1，Ka25.61011molL1，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为22H2OCO2CO3H2C2O4=C2O44.191W1014101.22CHC2O4的电离平衡常数110molL，HC2O4的水解平衡常数Ka1

13、12.78，电离大于水解，溶液中2H2C2O4，C错误。10C2O4二、非选择题13现有常温下的六份溶液：50.01molL1CH3COOH溶液；0.01molL1HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01molL1CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混杂后所得溶液；0.01molL1HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混杂后所得溶液。其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。若混杂后所得溶液的pH7，则耗资溶液的体积：_(填“”“”“H，则混杂溶液可能呈_(填字母)。A酸性B碱性C中性(5)25时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6

14、，y8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完好中和，求：若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若x14，则/_(填表达式)。yab剖析(1)酸和碱都会控制水的电离，故只有(NaCl溶液)对HO的电离无控制作用。2对水的电离控制程度相同。(2)因pH12的氨水中NH3HO0.01molL1pH7，则需体，故混杂，欲使2积。稀释相同的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：NaHCH3COOOH，仅知道CH3COOH，溶液酸碱性均有可能存在，应选ABC。若两溶液完好中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10 xa10y14b，整理得a10 xyb14aaa

15、xy14。，若xy14，1；若xy13，则0.1；若xy14，则10bbb答案(1)(2)(3)(4)ABC(5)10.1xy141014乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的研究性学习的过程，请你参加并协助他们完成相关学习任务。6该组同学的研究课题是研究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。经过查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液能够用酸性KMnO4溶液进行滴定：5HCO210CO8HO422422学习小组的同学设计了以下步骤用滴定的方法测定x值。称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。取25.00mL待测液放入锥形

16、瓶中，再加入适合的稀硫酸。用浓度为0.1000molL1的酸性4KMnO标准溶液进行滴定，达到终点时耗资10.00mL。(1)上述步骤中使用的锥形瓶可否需要早先用待测液润洗_(填“是”或“否”)。滴准时，将酸性KMnO标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管4中。本实验滴定达到终点的标志能够是_。(3)经过上述数据，求得x_。谈论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。依照上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的正确性，请写出改进方法_。剖析(1)若是用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上，造成滴定的待测物增加，使得计算值大于实质浓度，故上述步骤中使用的锥形瓶不需要早先用待测液润洗；酸性高锰酸钾溶液拥有强氧化性，腐化橡皮管，所以用酸性滴定管，选甲；(2)可用高锰酸钾自己的颜色作为指示剂判断滴定终点，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不退色，表示到滴定终点；(3)242242225010000.010.00252500mL待测液中含有0