电解质说课稿

1、电解质说课一教材分析 础上，初步生疏物质在水溶液中的行为和状态的有关学问,初步介绍了电解质及其电离及离重要的理论支撑，并为选修模块的学习打下必要的基础碱、盐的电离方程式的书写。二、目标分析下三维目标：学问与技能目标：了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离通过试验事实生疏离子反应及其发生的条件过程与方法目标：工升华.情感态度与价值观：2、教法分析拟接受温故引新、试验促学、启发归纳、讲练结合等教与学的方法。过的与本节相关的旧学问过渡引出新学问，可以使学问的学习处于同学的最近进展区,激发过同学自己动手操作观看分析试验现象，对离子反应条件实质有感性的生疏.通过同学的练习和启发归纳，最终初步

2、把握离子反应发生的条件以及离子方程式的书写。老师小结老师小结训练。三、过程分析1过电解质溶液导电的事实,引出电离的概念，分析不同电解质电离的特点总结出酸碱盐的定ClSO2CO2-用于常见物质的推断.2、教学过程第一步课程引入431指出依据化合物在水溶液或熔融下能否导电,又可以将化合物分为电解质和非电解质的另外一种分类方法,从而引出本节课的学习.p401，演示试验:盐酸、NaOHNaCl水溶液、蔗糖水溶液的导电性试验，从而得出电解质和非电解质的概念.指导同学对比两个栏目使同学生疏到电解质与生命活动的相关学问，加深对电解质的理解。其次步对本课时重点内容电离的概念实行以下方法突破,先提出问题：1、为

3、什么试验演示中的物质的溶液具有导电性？它与金属导电又有何不同？2、物质中有阴阳离子就能导电吗？3NaCl在老师的引导下并结合教材 P41NaCl 导电性试验分析归纳出电离和电离方程式的概念，HSO 、 NaCOCuSOBaCl 的电离方程式的书写巩固电离方程式的概念。242342第三步总结酸碱盐的定义方程式的特点，归纳出酸碱盐的定义,老师强调概念中的关键字“全部,在通过=Na+H+SO2的讲解，提升同学对概念的理解，从而突破电离方程式书写的难点。44布置作业布置作业效果分析：本课时本着低起点重基础的教学原则，为后续有关学问学习夯实基础,教学P412P40“联想2：NaOHCuSO4NaOHCu

4、SO4这些电解质溶液间的反应与离子有何关系？其电解质在水溶液中反应的本质是什么?引入新课目的是创设教学情境，激发同学学习爱好。写试验记录表。设计探究问题 1、电流表指针读数由大到小说明白什么？2、溶液颜色为什么会由红变紫？34、稀硫酸与2质。溶液反应的实224P44“迁移应用”几组演示试验：1、NaOHCuSO4溶液的反应2、NaOH3、NaCO23性物质。电离学问及酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件书写离子方程式？同学分组争辩P44“沟通P451、写酸、碱、盐的电离方程式2、分析离子种类，分析哪些离子能发生有效碰撞而结合成水、沉淀、气体3、将实际参与反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气

5、体化学式写在右边。老师小结老师小结老师小结p44。2效果分析：第一步中，由于试验现象简单，分析过程中思维容量较大，实行边讲边试验法，这种离子方程式的书写方法不同于以往教材中的“写、拆、删、查”四步法，其优点在学方程式的束缚,是他们在以后学习中能够运用离子反应的观点来分析问题，有助于对离子反应实质的理解。3一是如何快速判定哪些物质在离子方程是离子反应的应用价值？盐溶解性表中的常见酸、碱、盐分子式书写及分类学问及钠盐、钾盐、铵盐的溶解性规律. 利用酸碱盐可溶性表，老师引导同学进行分析归纳，找出规律。随后进行形成性练习，试写出下列反应的离子方程式：。NaOHHSO242243 224说明：在运用已学

6、过的离子方程式书写法的同时，还可以尝试写、拆、删、查的离子方程式书写法)溶液反应事实，从表观23 224到本质层层递进，以澄清同学对方程式“Ba2+SO2-=BaSO2，归44纳出离子方程式的含义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应,而是一类化学反应，其含义更广泛，更能说明反应的实质。拓展迁移，说出下列离子方程式的含义:“Ag+Cl-=AgC“H+OH=HO“Cu2+2OH2 =Cu(OH）“CO2+2H+=CO+HO”2322指导同学思考“Ag+Cl=AgCl”，除了知道它表示的是一类反应以外,它在化学上还有没有其他的用途呢？12布置作业布置作业效果分析2,明确离子方程式的含义。板书设计一、电解质的电离1。酸、碱、盐的电离HSO =2H+SO 2-2酸、碱、盐是电解质244离子正负二、电解质在水溶液中的反应电