《从铝土矿到铝合金》同步练习1

1、PAGE18专题3第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物【基础落实】一、从铝土矿中提取铝1铝的存在1含量：铝元素是地壳中含量_的金属元素。2存在：地壳中铝以_态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是_。2从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应：1工艺流程2有关反应碱溶：_；酸化：_；灼烧：_；电解：_。二、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点硬度2化学性质Al2O3是_氧化物，与_或_溶液都能反应生成盐和水。1与强酸反应的离子方程式：_。2与强碱反应的离子方程式：_。3用途1冶炼金属_的原料；2良好的_材料。三、氢氧化铝1AlOH3的制备与性质探究实验操作实验现象化学方程式及离子

2、方程式OH3的两性既能跟_溶液起反应，又能跟_溶液起反应，是一种_氢氧化物。3AlOH3的用途利用AlOH3的_来中和过多的胃酸。4AlOH3的不稳定性：_。四、硫酸铝钾1KAlSO42的电离方程式为：_。2十二水合硫酸铝钾的化学式为_，俗名_，是一种_晶体，_于水，可用作_。注意明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成AlOH3胶体，AlOH3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。【对点训练】知识点1铝的冶炼1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜约6000年前、Fe约2500年前、Al约200年前之所以有先后，主

3、要取决于A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱2电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是A助熔剂B催化剂C还原剂D氧化剂知识点2Al2O33下列说法正确的是A金属氧化物都能与水反应生成碱B非金属氧化物都能与水反应生成酸C氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱4已知4g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素，则另一种金属氧化物是ACuOBCaOCFe2O3DAl2O3知识点3AlOH3的性质5下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是AMgOBAl2O3CFe2O3DAlOH36下列各组反应中能得到AlOH3的是AA

4、l2O3加到热水中B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将Na投入到NaAlO2溶液中D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液知识点4硫酸铝钾7向KAlSO42溶液中滴加BaOH2溶液，使SOeqoal2,4恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是AAl3BAlOH3CAlOeqoal,2DAl3和AlOH3【课后练习】1在地壳中含量最多的非金属与含量最多的金属形成的化合物是ACaOBFe2O3CNa2ODAl2O32下列物质中，可用作冶炼铝的原料的是A冰晶石B绿矾C铝土矿D大理石3实验室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是ANaOH溶液BBaOH2溶液C硫酸D氨水4有10

5、0mL3molL1的氢氧化钠溶液和100mL1molL1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是A现象相同，最终沉淀量相等B现象不同，最终沉淀量不相等C现象相同，最终沉淀量不相等D现象不同，最终沉淀量相等5把钠投入L1AlCl3溶液中，待其充分反应后水的蒸发不计，下列叙述中错误的是ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3D溶液中存在最多的是Na6下列化学反应的离子方程式错误的是AAlOH3与盐酸反应：AlOH33H=Al33H2OBAl2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O32OH=2A

6、lOeqoal,2H2OC铁溶于稀H2SO4中：Fe2H=Fe2H2DAlOH3溶于NaOH溶液：AlOH33OH=AlOeqoal,23H2O7为较简便地将溶液中的Mg2和Al3分离应加A盐酸BHNO3CNaOH溶液D水第2课时铝到铝合金【基础落实】一、铝的性质1铝与氧气的反应活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层_，有的氧化膜_，不能保护_，有的氧化膜_，可保护_不被_。2铝与NaOH溶液的反应实验操作实验现象试管中_，铝片_；点燃的木条放在试管口时发出_声试管中_，铝片_；点燃的木条放在试管口时发出_声有关化学方程式化学方程式：_离子方程式：_化学方程式：_离子方程式：_3钝化常温下

7、，铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生_，原因是：_。4铝热反应1定义：工业上用_还原一些金属氧化物。2应用：焊接铁轨，反应为_。二、铝的用途1铝合金1特点：_等。2用途：应用于_等。2利用其_，制电线、电器元件等。3利用其强的_，冶炼高熔点金属，焊接铁轨等。【对点训练】知识点1金属与非金属的反应1下列关于金属性质的叙述中正确的是A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧知识点2铝与NaOH溶液反应的实质2有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是AAl是还原剂，NaOH及

8、H2O均是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为21C此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂知识点3铝的性质及应用3能用铝为原料来冶炼难熔的金属的原因是A铝的密度小，熔点较低B铝在空气中燃烧，放出大量的热C铝在金属活动性顺序表中排在前面D铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热4下列有关铝及其化合物的叙述正确的是A铝在常温下不能与O2反应B铝不能与Cl2反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱DAl2O3只能与酸反应，不能与碱反应5铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使

9、用场合需加以控制的是制铝锭制易拉罐制电线制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾和小苏打作食物膨化剂用AlOH3制成药片治胃病制防锈油漆ABCD【课后练习】1小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是A铝不易发生化学反应B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易被氧化D铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用2除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是A硫酸B氨水C盐酸D氢氧化钠溶液3等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是ANaOH溶液BH2SO4溶液C蔗糖溶液DNaCl溶液4常温下能用铝制容器盛放的是A稀硫酸BNaOH溶液C浓H2SO4DCuSO4

10、溶液5属于铝热反应的是AAlHClBAlH2SO4CAlMgODAlMnO2参考答案专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物【基础落实】一、11最多2化合Al2O322Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONaAlO2CO2过量2H2O=AlOH3NaHCO32AlOH3eqo=,sugO，则氧元素的质量为24，Al2O3Aleqf2,3O27eqf2,31824，所以只有D项符合题意。5B符合要求的应是两性氧化物Al2O3；AlOH3为两性的氢氧化物。6DAl2O3与水不反应，NaAlO2溶液中加过量盐酸可发生NaAlO2HClH2O=A

11、lOH3NaCl，AlOH33HCl=AlCl33H2O；Na与水反应生成NaOH，而NaOH与NaAlO2不反应；D项中NaOH不足，只能发生AlCl33NaOH=AlOH33NaCl。7C当加入BaOH2将所有的SO24都转化为沉淀时，此时加入的OH与原明矾KAlSO42溶液中的Al3的物质的量之比为41，而Al34OH=AlOeqoal,22H2O。【课后作业】1D3DAlCl3与碱反应生成的AlOH3为两性氢氧化物，遇强酸或强碱可溶解，故应选择弱碱氨水沉淀Al3。4D5B钠与水反应生成，而溶液中含有和，NaOH的物质的量大于4倍的Al3的物质的量，故Al3完全转化为AlOeqoal,2，溶液澄清。6D书写离子方程式时，氧化物、难溶物不能拆开写，强酸、强碱应拆开写，故A、B、C项正确；D项中不遵守原子守恒和电荷守恒。7C第2课时铝的性质【基础落实】一、1氧化膜疏松内层金属致密内层金属继续氧化2有气泡产生溶解爆鸣有气泡产生溶解爆鸣2Al6HCl=2AlCl33H22Al6H=2Al33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al2OH2H2O=2AlOeqoal,23H23钝化在表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步发生反应41Al