2022年河北省石家庄市元氏县中考联考化学试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列物质中，属于纯净物的是（ ）A蒸馏水B洁净的空气C鲜橙汁D澄清石灰水2下列物质在氧气中燃烧的现象正确的是A红磷燃烧产生白雾，放出大量热B铁丝燃烧火星

2、四射，放出大量热，生成黑色固体C木炭燃烧生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊D硫燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体3下列有关实验现象描述正确的是（）A红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾B木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳C电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2：1D一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色4目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是（ ）A酒精的燃烧是为了升高温度B炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭C酒精的燃烧会升高机制炭的着火点D机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积5比较、推理是

3、化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类AABBCCDD6以下实验，仅发生物理变化的是A压缩空气B加热砂糖C铁的锈蚀D粉尘爆炸7下列说法正确的是（ ）A溶质都是固体B乳化能增强乳浊液的稳定性C均一、稳定的液体都是溶液D搅拌可增大物质的溶解度8下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量硫

4、酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液B加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物C向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水D向一定量氢氧化钠溶夜中滴入稀盐酸9下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是（）A构成物质的三种微粒：原子、分子、离子B灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物C常见的三种防锈措施：保持洁净和于燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构D清除油污常用的三种方法：乳化如洗涤剂、溶解如汽油、化学反应如氢氧化钠10下列实验中，能达到相实验目的的是（ ）A探究水对铁生锈有无影响B探究质量守恒定律C探究铝、铜、银的金属活动性顺序D探究甲烷的组成11下列说法错误的是A用食醋作调味剂

5、B用熟石灰改良酸性土壤C食品中禁止使用防腐剂D用布袋代替塑料袋减少白色污染12工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)24H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A30%B63%C70%D84%13下列有关实验现象的描述正确的是A红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体D向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色14下列四个图像能正确反映对应变化关系的是A图a表示水的电解过程中生成和质量随时间变化关系B图b表示将一定质量的硫

6、酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中固体质量随时间变化关系C图c表示向少量过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体产生的质量随时间变化关系D图d表示加热一定量高锰酸钾固体过程中固体中氧元素质量随时间变化关系15某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是AA2OBAO2CAODA2O2二、填空题（本大题共1小题，共6分）16用化学用语填空（1）2个汞原子_（2）铝离子_（3）氧化铁中铁元素的化合价_（4）发酵粉中的小苏打_三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学

7、兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。I研究Na2CO3的性质（1 Na2CO3溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（2）检验样品中碳酸根的方法是_。设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。方案一取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是_方案二采用图装置，检查装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c

8、，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。（查阅资料）浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和NaOH固体。（5）装置B中发生的化学方程式为_。（6）样品中Na2CO3的质量分数的计算式是_。（7）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是_，改进措施为_。18（8分）以软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3）为原料制取MnCO3的流程如图1（1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4_+MnSO4+2H2O和_。（2）“过滤”所得滤渣的主要成分是_。（3）“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t

9、的关系如图2，反应要控制pH_，其理由是_、_。（4）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分是_。（5）为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0 g软锰矿样品，加入3.35 g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液进行反应，当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。已知：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4MnSO4 +2CO2+2H2O+Na2SO4；2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO42MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2+8H2O求该软锰矿中MnO2的质量分数。_

10、（相对分子质量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）重庆外国语学校初三（1） 班的学生在学习酸碱盐时，了解到硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，于是他们对该物质进行探究。提出疑问 NaHSO4具有怎样的化学性质？微观探析图1是Ba（OH）2与NaHSO4反应的微观示意图（1）根据图1信息，写出图1中Ba（OH）2与NaHSO4反应的化学方程式_。（2）根据图1信息，下列推断合理的是_ （填序号）。A NaHSO4是一种酸B NaHSO4 溶液能与Zn反应生成氢气C NaHSO4 能与NaOH发生反应

11、，其本质是H+与OH-反应D 可以用酚酞溶液检验图1反应后溶液的酸碱性（3）向NaHSO4溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图2中_（填字母）曲线来表示。实验探究向NaHSO4溶液中分别加入氧化铜粉末和碳酸钠溶液（如图3）；（4）实验若加入过量的CuO，反应后溶液中一定大量含有的离子是_。（5）实验中加入一定量的Na2CO3溶液，观察到有气泡放出，小王同学对反应后溶液的成分产生了兴趣，作出以下猜想并设计实验进行证明。猜想一：Na2SO4和 NaHSO4 猜想二：Na2SO4猜想三：Na2SO4和_（6）实验方案：取反应后溶液，滴加_，溶液变红色； 则猜想三正确。参考答案一、单选题（本大题

12、共15小题，共30分）1、A【解析】根据其概念判断即可，难度不大，混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。【详解】纯净物是由一种物质组成的，空气、橙汁、石灰水都是多种物质组成的混合物，蒸馏水是纯净物。选A。2、B【解析】A、红磷燃烧产生白烟，放出大量热，故A不正确；B、铁丝燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体，故B正确；C、木炭燃烧生成二氧化碳，这不属于现象的描述，故C不正确；D、硫在空气中燃烧发出明亮的淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体，故D不正确。故选B。3、D【解析】A. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟，没有雾，选项错误；B. 木炭在氧

13、气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项错误；C. 电解水实验中正极生成氧气，负极产生气体为氢气，两种气体的体积比为1：2，选项错误；D. 一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色，选项正确，故选D。【点睛】电解水时，连接电极的玻璃管内生成气体的种类可记忆为“正氧负氢”，生成的气体的体积比记忆为“氢二氧一”4、C【解析】试题分析：A、酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，正确；B、炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭，正确；C、酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，机制炭的着火点不能改变，错误；D、机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积，燃烧更充分，正确。故选C考点：燃烧与燃烧的

14、条件灭火的原理和方法5、D【解析】【详解】序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度。故A正确。B碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度。故B正确。C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂。故C正确。D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物接触面积。故D错误。6、A【解析】A、压缩空气过程中只是气体体积发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、加热砂糖过程中有碳生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。C、铁的锈蚀过程中有氧化铁生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。D、粉尘爆炸过

15、程中有二氧化碳等生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选：A。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。7、B【解析】A、溶液中的溶质不一定都是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，选项错误；B、乳浊液静置后会出现分层现象，这体现了乳浊液的不稳定性，加入乳化剂后，乳浊液不易分层，较为稳定，选项正确；C、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水就是均一、稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，选项错误；D、搅拌只能加快溶质溶解的速率，不会增大物质的溶解度，选项错误，故选B。8、B【解析】A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入氢氧

16、化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，等到硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故A错误；B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气，固体质量减少，所以钾元素的质量分数会逐渐增加，然后转成水平，故B正确；C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水，氧气质量会不断增加，故C错误；D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，随着稀盐酸的不断滴加，氢氧化钠越来越少，当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D错误。故选B。9、B【解析】A、构成物质的三

17、种微粒是原子、分子、离子，故正确；B、灭火的三种方法：隔绝氧气、降低可燃物的温度到着火点以下、清除或隔离可燃物，着火点不能降低，故错误；C、保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构是常见的三种防锈措施，故正确；D、清除油污常涉及三种原理：乳化（如洗涤剂）、溶解（如干洗剂）、化学反应（如氢氧化钠），故正确；故选B。10、A【解析】A、由图可知，实验中的变量只有水，可以探究水对铁生锈有无影响，选项正确；B、氯化钠不与稀硫酸反应，质量守恒定律必须通过化学反应加以探究，故选项错误；C、铜与铝均能与硝酸银反应，能证明铜、铝的金属活动性比银强，但无法证明铜和铝的金属活动性的强弱，选项错误；D、火焰

18、上方罩一只干冷烧杯只能证明有水生成，不能检测二氧化碳的生成，选项错误，故选A。【点睛】如果某种变化受多种因素影响，探究其中一种因素的影响方式时，其它因素应保持相同。11、C【解析】A. 生活中用食醋作调味剂，选项正确；B. 熟石灰即氢氧化钙，是碱，能和酸发生中和反应，常用熟石灰改良酸性土壤，选项正确；C. 食品中可以合理使用无毒无害的防腐剂，以延长食品的保质期，选项错误；D. 不可降解的塑料引起的污染称为白色污染，用布袋代替塑料袋减少白色污染，选项正确。故选C。12、C【解析】根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）24H2O 126 54根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全

19、部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是100%=70%。故选C。13、B【解析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；B、根据金属的化学性质，进行分析判断；C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；D、根据中和反应的原理、现象，进行分析判断。【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项错误；B、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，一段时间后，划痕处出现红色物质，故选项正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误；D、滴有石蕊的稀

20、盐酸显红色，向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显紫色；滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液显碱性，溶液变蓝色，故选项错误。故选B。14、B【解析】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像不能正确反映对应变化关系。B、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，固体质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像能正确反映对应变化关系。C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图

21、像不能正确反映对应变化关系。D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体是锰酸钾、二氧化锰，氧元素的质量分不可能为0，故选项图像不能正确反映对应变化关系。故选：B。15、B【解析】某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则其氧化物中A元素和氧元素的质量比为50%：50%=1：1，则该氧化物的分子中A原子和氧原子的个数比为=：=1：2，则该氧化物的化学式为AO2。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、2Hg Al3+ NaHCO3 【解析】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字

22、所以2个汞原子，就可表示为：2Hg，故填：2Hg；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略故铝离子可表示为：Al3+；故填：Al3+；（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价可表示为：，故填：；（4）发酵粉中的主要成分小苏打是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；故填：NaHCO3。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、碱性 取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡；将生成的气体通

23、入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根 玻璃棒 滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明沉淀完全；反之，则沉淀未完全 100% 装置D右侧外界空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D吸收（合理即可） 装置D右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管 【解析】（1）Na2CO3俗名为纯碱，其水溶液显碱性；故填：碱性。（2）碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，检验方法为取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根；故填：取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中

24、有碳酸根。（3）过滤操作所用的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：玻璃棒。（4）判断沉淀是否完全的方法为：滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明溶液中碳酸根反应完全；反之，则碳酸根未完全反应；故填：滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明沉淀完全；反之，则沉淀未完全。（5）Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；故填：。（6）分析实验方案可知：第一次缓慢鼓入空气数分钟，可排除装置内空气，防止装置D吸收空气中的二氧化碳产生测量误差；缓慢加入足量稀硫酸与样品中碳酸钠充分反应生成CO2，导出的气体中含有二氧化碳与水蒸气，装置C中浓硫酸的作用是吸水，利

25、用装置D中碱石灰中的CaO和NaOH固体吸收装置B产生的CO2，第二次缓慢鼓入空气数分钟，目的是赶气，保证产生的CO2全部被装置D吸收。装置D前后两次测量的质量差（m3-m2）g为装置B产生的CO2质量。根据化学方程式的计算可得m（Na2CO3）；设碳酸钠的质量为xx=样品中Na2CO3的质量分数=；故填：（7）从装置上分析若装置D右侧没有滤除空气中的二氧化碳和水蒸气的装置，装置D会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气，使测定结果比实际值偏高；减少误差的措施可在装置D右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管；故填：装置D右侧外界空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D吸收（合理即可） 装置D右侧再增加一个装着碱石

26、灰的干燥管。18、Fe2（SO4）3 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O Fe（OH）3 7 时间相同时，MnCO3的产率最高 MnCO3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快） （NH4）2 SO4 87% 【解析】（1）由于软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3），所以“酸浸”时发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，以及硫酸亚铁和二氧化锰以及硫酸反应生成硫酸铁和硫酸镁以及水，对应的化学方程式为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O和 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。（2）由于后续得

27、到的是含锰化合物，所以过滤操作中分离出的应该是含铁化合物，而过程是和氨水反应得到且酸浸过程中生成的是三价铁的化合物，所以“过滤”所得滤渣的主要成分是难溶性的 Fe（OH）3。（3）根据“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系图，可知反应要控制pH7，其理由是 时间相同时，MnCO3的产率最高、MnCO3产率相同时，所需时间最短。（4）过滤II前是硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰和溶液，根据质量守恒定律，可知溶液的成分为硫酸铵，所以“过滤”所得滤液中溶质的主要成分是 （NH4）2SO4。（5）当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应，则消耗的高锰酸钾的质量为31.6 g

28、/L10.0 mL1L/1000mL0.316g设与高锰酸钾反应的草酸钠的质量为x x0.67g则与二氧化锰反应的草酸钠的质量为3.35g0.67g2.68g设该软锰矿中MnO2的质量分数为y y87%故答案为（1）Fe2（SO4）3；Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；（2）Fe（OH）3；（3）7； 时间相同时，MnCO3的产率最高； MnCO3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快）；（4）（NH4）2 SO4；（5）87%。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、 BCD C 钠离子、硫酸根、铜离子 Na2CO3 酚酞试剂 【解析】探究硫酸氢钠（NaHSO4）。提出疑问：NaHSO4具有怎样的化学性质？（1）根据图1中Ba（OH）2与NaHSO4反应的微观示意图可知，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为。（2）根据图1信息，则有：A、NaHSO4是由钠离子、氢离子和硫酸根构成的，由金属阳离子与酸根阴离子构成的物质属于盐，还有氢离子，NaHSO4是一种酸式盐，A选项推断不合理，不符合题