2021-2022学年吉林省长春市朝阳区第二实验校中考四模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A和两种粒子的化学性质不相似B和均属于离子结构示意图C粒子在化学反应中容易失去电子D属于同种元素的粒子2甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A20时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液B20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C2

2、0时，50g水中加入20 g乙可得到饱和溶液70gD50时，100 g水中加入20 g乙并降温至20，溶液中溶质的质量分数不变3下列关于溶液的说法错误的是（ ）A洗涤剂去油污和汽油去油污的原理不相同B一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化C氢氧化钠和氢氧化钙固体都易溶于水且溶解过程中都会放热D实验室配置生理盐水需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管4化学成为一门科学开始于A对燃烧现象的深入研究B对空气组成的研究C用原子分子论来研究化学反应之后D英国科学家汤姆生发现电子之后5目前我区正在申报全国文明卫生城市，你认为下列哪种行为与这一活动不相符的是A大力推广太阳能发电B使用一次性餐

3、具方便生活C自带水杯D对垃圾进行分类6下列装置中，都伴随着能量变化，其中由化学能转变为电能的是A电解水B水力发电C太阳能热水器D干电池7下列化学用语书写正确的是（ ）A4个N原子：2N2B铁离子：Fe2+C硫酸铝：Al2 （SO4）3D钠原子的结构示意图 : 8分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是( )A纯净物：氧气、干冰、水银B肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾C单质：金刚石、铁粉、黄铜D盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙9推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A石墨和金刚石都是碳的单质，则两者性质完全相同B碱溶液能使酚酞试液变红色，则使酚酞溶液变红色的一定是碱溶液C

4、化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物D中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应为10放入水中不能形成溶液的物质是A花生油B食盐C白糖D白酒二、填空题（本大题共1小题，共4分）11溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：（20）溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90请你仔细分析后回答下列问题：20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”）

5、将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数_8%（填“”、“”、“”或“无法判断”）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某营养盐可为人体补充钠和钙元素，其主要成分为氯化钠、碳酸钙。为了测定该营养盐中碳酸钙的含量，取5g该营养盐放入烧杯中，加入50g稀盐酸，恰好完全反应（其他杂质不参加反应），反应后烧怀中物质总质量为54.78g。计算该营养盐中碳酸钙的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13金属在生产、生活中有着广泛的应用，我们应该保护和珍惜金属资源。请回答下列问题：焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，把铅加入锡中制成合金的主要目的是_。铁制品

6、锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式是_。废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_。向AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有的物质是_；若向所得滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是_（填离子符号）。14氢氧化钠固体在空气中易变质而含有碳酸钠。某化学研究小组针对这一性质，对某氢氧化钠固体进行了探究活动。设计出两种实验方案：方案一为取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴石蕊试液，若观察到试液变蓝色说明氢氧化钠已部分变质；方案二为取少量样品加适量蒸馏

7、水配成溶液后，滴入足量的氢氧化钡溶液，若观察到产生白色沉淀说明氢氧化钠已部分变质。你认为上述实验方案中不正确的是_，因为_。你还可以选择_为试剂同样能达到实验目的。完成该实验必需的玻璃仪器是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15利用以下装置对酸的化学性质进行探究。标号为的仪器名称是_。实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_。实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_。实验中，在仪器、中均可观察到的现象是_、_。仪器中发生反应的化学方程式是_。16兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。如图所示，将两块金

8、属片进行相互刻划。该实验的目的是_。用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660，氧化铝的熔点2054。）。请解释原因_。铝与氯化铜溶液的反应将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。写出生成红色物质的化学方程式为_。结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_（填名称）。白色沉淀的化学成分是什么？氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。CuCl可与浓氨水反应生成无色的

9、Cu(NH3)2+和Cl。Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。操作步骤实验现象实验结论用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液_该溶液中含有Cl将另一份溶液置于空气中一段时间_该溶液中含有Cu(NH3)2+（实验结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出

10、改进后的实验方案是_。经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成，写出该反应的化学方程式_；查阅资料：在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。钙的金属活动性比镁强，两者的原子结构示意图如图1所示，据此推测金属失电子能力的强弱规律是_；据此规律，结合图2中钾、铷（Rb）原子的结构示意图，判断金属Rb的活动性比钾_（填：强或弱）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_（填序号）。A铜与稀硫酸发生了置换反应B铜的金属活动性变得比锌强C烧杯中溶液的pH会逐渐增大D该装置将电能转化为化学能E烧杯中

11、溶液的质量会逐渐增加参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意；B、属于离子结构示意图，在中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；C、在的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意；D、由粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子

12、与离子的判断方法。2、D【解析】A、溶液的质量不确定，无法判断所含溶质质量多少，故错误；B、同温度下物质的饱和溶液最浓，20时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为100%30%，错误；C、20时乙的溶解度小于20g，所以50 g水中加入20 g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，但溶液的质量小于70g，错误；D、50时乙的溶解度是20g，100 g水中加入20 g乙恰好形成饱和溶液，20时乙的溶解度是30g，所以将溶液从50降到20，溶液由饱和变为不饱和，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数不变，正确。故选D。3、C【解析】A、洗洁精具有乳化作用，汽油能溶解油污，利用的溶解

13、原理，故选项说法正确；B、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下，可以相互转化，故选项说法正确；C、氢氧化钙微溶于水，故选项说法错误；D、实验室配制生理盐水需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。故选C。4、C【解析】试题分析：化学成为一门科学开始于用原子分子论来研究化学反应之后。故选C考点：基本常识5、B【解析】A、大力推广太阳能发电，能节约能源，减少环境污染，故A正确；B、使用一次性餐具方便生活，浪费资源，会造成环境污染，故B不正确；C、自带水杯，能节约能源，减少环境污染，故C正确；D、对垃圾进行分类，能减少环境

14、污染，故D正确。故选B。6、D【解析】A.电解水的过程是将电能转化成化学能；B.水力发电的过程是将水能转化成电能；C.太阳能热水器是将太阳能转化为热能；D.干电池发电是将化学能转化为电能。故选D。7、C【解析】A、表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，则4个氮原子的符号为4N，选项错误；B、根据离子符号的写法：在相应的元素符号右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，一个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号写为：Fe3+，选项错误；C、硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，所以硫酸铝的化

15、学式写为：Al2(SO4)3，选项正确；D、钠原子的原子核外有11个电子，分布在3个电子层中，最外层电子数为1，选项错误，故选C。【点睛】原子中，质子数等于核外电子数；阳离子中，质子数大于核外电子数；阴离子中，质子数小于核外电子数。8、C【解析】A、氧气、干冰、水银都是只由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；B、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作温室气体肥料，硫酸铵属于氮肥，硝酸钾属于复合肥，故B正确；C、黄铜是铜锌合金，属于混合物，而单质属于纯净物，故C错误；D、氯化钠、硝酸钠、碳酸钙都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故D正确。故选C。9、C【解析】A、金刚石是自然界中存在

16、的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方式不同，故错误；B、碱能使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液也显碱性，但该物质是盐，故错误；C、化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确；D、中和反应是酸和碱反应产生盐和水，因此中和反应一定有盐和水的生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸和碱的反应，如盐酸和氧化铁的反应，故错误；故选：C。10、A【解析】试题分析：A、花生油不溶解于水，错误； B、食盐 ，易溶解于水，正确； C、白糖易溶解于水，正确； D、白酒易溶解于水，正确。故选A。考点：物质的溶解性二、填空题（本

17、大题共1小题，共4分）11、减小 【解析】（1）由20时密度与其溶质的质量分数对照表，可知比较氨水的溶质质量分数由4%至28%不断增大时溶液密度的变化逐渐减小；（2）根据密度与溶质的质量分数对照表，16%硫酸溶液的密度为1.11g/mL大于水的密度为1.0g/mL，因此，100mL溶质的质量分数为16%的硫酸的质量大于100mL水，即加入水的质量小于原溶液质量的一半，根据向一定量的溶液中加入等质量水可使溶液的溶质质量分数减小一半，可判断将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数大于8%。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、10%【解析】解：根据质

18、量守恒定律可知生成CO2的质量为5g+50g-54.78g=0.22g设5g该营养盐中碳酸钙的质量为x该营养盐中碳酸钙的质量分数为100%=10%答：该营养盐中碳酸钙的质量分数为10%。【点睛】该题为差量法计算题，解题关键是：根据反应前后物质总质量的差计算出反应生成的气体的质量，在将气体质量代入化学方程式中，计算出碳酸钙质量，最后，计算碳酸钙的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、降低熔点 Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O 节约金属资源 Ag、Fe（或银、铁） Mg2、Zn2 【解析】（1）合金的熔点均小于成分金属的熔点，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低锡合

19、金的熔点，便于焊接金属，故填降低熔点。（2）稀硫酸除铁锈的反应是硫酸与铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。（3）废旧金属还有使用价值，废旧金属制品应回收利用，这样做可以节约金属资源，故填节约金属资源。（4）锌的金属活动性比镁弱，但比银、铁强，所以向AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉先与活动性最弱的银的盐溶液硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，剩余的锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，反应后过滤，滤液为无色，说明硝酸亚铁完全反应，所以滤渣中一定含有的

20、物质是银和铁，故填Ag、Fe（或银、铁）；向所得滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中肯定存在的物质有铁，则硝酸银全部被锌还原，所以溶液中一定存在的物质是锌与硝酸银反应生成的硝酸锌和未参加反应的硝酸镁，则滤液中一定含有的金属离子是两种盐解离出的镁离子与锌离子，两种离子的符号分别为Mg2、Zn2，故填Mg2、Zn2。14、方案一 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都会使紫色石蕊变蓝色 盐酸或者硫酸，氯化钡或氯化钙 试管、胶头滴管 【解析】由于氢氧化钠和碳酸钠都属于碱性化合物，它们的溶液都显碱性，都会使紫色石蕊变蓝色，实验现象相同，不能说明氢氧化钠已部分变质，故方案一不合理；根据氢氧化钠和碳酸化学

21、性质不同，我们还可以提出其他试剂，达到同样的实验目的，例如选酸类物质盐酸或硫酸，氢氧化钠和碳酸钠都与酸发生反应，碳酸钠与酸反应有气泡生成，可根据此现象判断氢氧化钠是否变质，也可选氯化钡或氯化钙，因为碳酸钠与氯化钡或氯化钙反应，溶液变浑浊，有白色沉淀生成，可根据此现象判断氢氧化钠是否变质。完成该实验必需的玻璃仪器是：试管、胶头滴管。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、 试管； a； 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）； 澄清石灰水； 红棕色固体逐渐消失、 溶液逐渐变成黄色； Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。【解析】（1）仪器的名称是试管；（2）a中紫色石蕊试液

22、遇到酸变红色，b中酚酞试液遇到酸不变色；使用点滴板的优点是节约药品、方便观察反应现象等；（3）验证石灰石中是否含有碳酸根离子可以将盐酸滴到石灰石上，将产生的二氧化碳通到澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子；（4）氧化铁和盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁和水，反应的实验现象是红色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色；仪器中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。16、比较两块金属片的硬度 氧化铝的熔点比金属铝的熔点高 氢气 产生白色沉淀 无色溶液变蓝 取Cu与15%的CuCl2溶液混合，加热 电子层数越多越易失去电子 强 ABD 【解析】实验回顾（1）常通过相互刻划的方法比较两物质的硬度，有划痕的金属硬度较小所以，由图示可知，该