2022届江苏省江阴市石庄中学初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1室温时，往盛有15.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到211.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确是（）A生成CO2为4.4gB原固体混合物中钙元素为8gC所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%D所得溶

2、液中溶质的质量为22g2暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（）A实验前必须检査装置的气密性B若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足C通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%D不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积3下面对如图所示实验的分析不正确的是A说明石墨具有导电性B说明分子运动与温度有关C说明力的作用是相互的D可除去河水

3、中所有杂质4向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是A所得滤渣中可能含有铜和锌B所得滤渣中一定含有银和铜C所得滤液中可能含有Cu2+D所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+5甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A参加反应的甲和乙质量比为2:7B丙可能是该反应的催化剂C丁一定是化合物Dx的值是76下列物质中属于混合物的是A蒸馏水B苹果汁C液氧D干冰7实验时要严格遵守实验室安全守则，重视规范操作。下列操作正确的是A稀释浓硫酸B读取液体体积C测定未知溶液的D加热液体8

4、 “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是A铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构B众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C用明矾净水明矾可降低水中钙、镁离子的含量D氧气能被液化贮存于钢瓶分子间有间隔且间隔能改变9与元素化学性质最密切的是()A质子数B相对原子质量C最外层电子数D中子数10某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（ ）A+2B+1C0D111镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是（ ）AMg+O2 MgO2B2Mg+CO2 2MgO+CC2Mg+O2

5、2MgOD2Mg+O2 2MgO12分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是A纯净物：冰水共存物、干冰B化合物：氨水、小苏打C合成材料：合金、塑料D有机物：Na2CO3、CH3COOH13下列说法正确的是A氨基酸、纤维素和蛋白质都是高分子化合物B饮食要合理搭配，以保证各种营养均衡摄入C为解决白色污染，将废弃旧塑料进行焚烧处理D聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋14人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可以服用葡萄糖酸锌口服液。这里的“锌”应理解为( )A分子 B原子 C元素 D单质15下列图中所示的实验操作正确的是A取用大理石B称量定质量的氯化钠C读液体体积D检查装置的气密性二、填

6、空题（本大题共1小题，共6分）16如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。P点的含义是_。t1时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。下列说法正确的是_。A t2时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1，析出的晶体含有A和CB t2时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是BACC 从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现D t1时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器三、简答题（本大题共2小题，共25分）17

7、（8分）醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味醇正。传统醋酸多以碎米为原料，经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸（CH3COOH）。乙醇和醋酸属于_（填“有机物”或“无机物”）。醋酸中H、O两种元素的质量比为_（填最简整数比）。兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验：步骤1：取溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液10g于烧杯中，滴入几滴酚酞试液；步骤2：向烧杯中逐滴滴加该白醋，_（填操作），当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。（测定原理：,请计算该白醋中醋酸的质量分数。_。18（8分）以软锰矿粉（主要含MnO2，还有

8、少量Fe2O3）为原料制取MnCO3的流程如图1“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4_+MnSO4+2H2O和_。“过滤”所得滤渣的主要成分是_。“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH_，其理由是_、_。“过滤”所得滤液中溶质的主要成分是_。为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0 g软锰矿样品，加入3.35 g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液进行反应，当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。已知：MnO2+Na2C

9、2O4+2H2SO4MnSO4 +2CO2+2H2O+Na2SO4；2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO42MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2+8H2O求该软锰矿中MnO2的质量分数。_（相对分子质量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验:提出猜想 甜叶菊苷由什么元素组成?进行实验小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。讨论交流

10、其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是_。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。继续探究为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)实验前要通一会儿氮气，目的是_。A装置中发生反应的化学方程式为_。数据记录4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g， E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)分析与结论数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为_g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。反思评价若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影

11、响是_。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】根据和的方程式及质量守恒定律回答此题。【详解】A、根据质量守恒定律可知反应前后减少质量为逸出二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后总质量=（15.6g+200g）-211.2g=4.4g，选项A正确；B、根据质量守恒定律，二氧化碳中碳来自于碳酸钙中的碳，设碳酸钙质量为m，则碳酸钙中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量，所以碳酸钙质量碳酸钙中碳元素质量分数=二氧化碳质量二氧化碳中碳元素质量分数，m=4.4g，m=10g，混合固体中剩余氧化钙质量=15.6g-10g=5.

12、6g，所以混合物中含有钙元素质量=碳酸钙中钙元素质量+氧化钙中钙元素质量=碳酸钙质量碳酸钙中钙元素质量分数+氧化钙质量氧化钙中钙元素质量分数=10g+5.6g=4g+4g=8g，选项B正确；C、设与碳酸钙反应氯化氢质量为a，与氧化钙反应氯化氢的质量为b， a=7.3g b=7.3g所以总的氯化氢质量=a+b=7.3g+7.3g=14.6g，盐酸质量分数=7.3%，选项C正确；D、设氯化钙质量为M，根据钙元素质量守恒定律，混合物中钙元素全部转化为氯化钙中钙元素，所以混合物中钙元素质量=氯化钙中钙元素质量，即8g=M氯化钙中钙元素质量分数=M，M=22.2g，所以所得溶液中溶质质量为22.2g，选

13、项D错误。故选D。2、D【解析】A、实验前必须检査装置的气密性，故选项正确；B、若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，氧气不能完全反应，故选项正确；C、本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为：100%19.6%，故选项正确；D、应该等温度计读数恢复至实验前的温度才可以记录量筒内剩余水的体积，这是因为反应放热，气体体积膨胀，会导致进入集气瓶中的水的体积偏少，从而导致实验结果偏小，故选项错误。故选D。【点睛】铁燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气

14、的含量。可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。3、D【解析】A、石墨接在电路中，灯泡发光，说明石墨具有导电性，故A正确；B、品红在热水中扩散速度大于在冷水中的扩散速度，说明分子运动与温度有关，故B正确；C、人推门时，感到门也推人，说明力的作用是相互的，故C正确；D、该装置只是除去了水的不溶性杂质、色素和异味，没有除去河水中所有杂质，故D错误。故选D。4、D【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO

15、3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，故选D考点：金属的活动性5、A【解析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量

16、为31g12g=19g，故X的数值为26g19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g12g=19g，故X的数值为26g19g=7g，正确。故选A。点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。6、B【解析】A、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物；故选项错误

17、；B、苹果汁中含有水以及其他营养物质，属于混合物；故选项正确；C、液氧中只含有氧气一种物质，属于纯净物；故选项错误；D、干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物；故选项错误；故选：B。7、D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误；B、量筒读数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，故B错误；C、测定溶液的，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，再与标准比色卡对比，不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；D、加热液体时，试管口斜向上倾斜45，试管内液体量不超过试管容量的，故D正确。故选D。8

18、、D【解析】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，不是改变了金属的内部结构，而是形成保护层，错误；B、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；C、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，错误；D、氧气能被液化贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔且间隔变小，正确。故选D。9、C【解析】原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关，故选C。【点睛】质子数决定了元素的种类。10、A【解析】单质中元素化合价为零，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。氯气属单质，故Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Na元素为+1价，故Cl的化合价为1价；根据在化合物中

19、，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（2）=0，解得x=+1 。故选A。11、D【解析】镁带在氧气中燃烧生成氧化镁：MgO。【详解】A、氧化镁的化学式是MgO，不是MgO2，书写错误；B、镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，没有C，书写错误；C、氧气在反应物中，不能带气体符号，书写错误；D、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，书写正确。故选D。12、A【解析】A、冰水共存物中的冰是固态得水，指的是纯净物水的两种不同状态，属于纯净物。干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物。A正确；B、氨水是氨气的水溶液，属于混合物。小苏打是碳酸氢钠

20、的俗称，属于化合物分类中的盐。B错误；C、塑料、合成橡胶、合成纤维是合成材料。合金属于金属材料。C错误；D、碳酸钠（Na2CO3）属于无机物，乙酸（CH3COOH）属于有机物。D错误。故选A。13、B【解析】A、氨基酸不是高分子化合物，说法错误；B、饮食要合理搭配，以保证各种营养均衡摄入，说法正确；C、废弃旧塑料不能进行焚烧处理，会污染空气，说法错误；D、聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装，故说法错误；故选：B。14、C【解析】人体需要多种微量元素，而微量元素在人体内的主要存在形式为离子，选项中可以描述离子的存在形式的是元素，C正确。故选C。【点睛】元素包含了一种物质的各种表现形式，而分子，原子，

21、单质都只描述了物质的一种存在状态。15、D【解析】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、在t1时，A、C的溶解度相等 饱和 BC 【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质

22、的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）P点的含义是：在t1时，A、C的溶解度相等；（2）t1时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液；（3）说法正确的是：t2时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是BAC；从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现。【详解】（1）P点的含义是：在t1时，A、C的溶解度相等；故答案为在t1时，A、C的溶解度相等；（2）t1时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液，因为该温度下的溶解度是40g；故答案为饱和；

23、（3）说法正确的是：t2时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是BAC；从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现；因为选项A中，C没有固体析出；选项D中，还缺少玻璃棒；故答案为BC；【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、有机物 1：8 不断搅拌 5% 【解析】（1）有机物是含碳化合物且具有特定性质的一类化合物。（2）根据醋酸的化学式求算元素的质量比。（3）根据消耗的氢氧化钠的质

24、量和对应的化学方程式求算该白醋中醋酸的质量分数。【详解】（1）乙醇和醋酸都是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。（2）醋酸（CH 3COOH）中H、O两种元素的质量比为（14）：（162）1：8。（3）向烧杯中逐滴滴加该白醋，不断搅拌，当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。可知消耗的氢氧化钠的质量为10g4%0.4g设该白醋中醋酸的质量分数为x x5%。故答案为（1）有机物。（2）1：8。（3）不断搅拌； 5%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18、Fe2（SO4）3 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2

25、O Fe（OH）3 7 时间相同时，MnCO3的产率最高 MnCO3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快） （NH4）2 SO4 87% 【解析】（1）由于软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3），所以“酸浸”时发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，以及硫酸亚铁和二氧化锰以及硫酸反应生成硫酸铁和硫酸镁以及水，对应的化学方程式为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O和 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。（2）由于后续得到的是含锰化合物，所以过滤操作中分离出的应该是含铁化合物，而过程是和氨水反应得到且酸浸过程中生成的是三价铁的化合物，所以“过滤”所得滤渣的主要成分是难溶性的 Fe（OH）3。（3）根据“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间