2021-2022学年广东省揭阳市普宁市中考化学最后一模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1某金属氯化物溶液200g，溶质质量分数为111，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体27g，则该金属氯化物的化学式为( )ANaClBMgCl2CCaCl2DFeCl32现有失去标签的某种氯化物、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液，将这三种溶液任意编号为a、b、c，按编号取样品两两反应

2、，实验现象记录如图所示（“”表示产生气体；“”表示产生沉淀；“一”表示无明显现象）。下列判断正确的是Aa是该氯化物溶液Bb是碳酸钠溶液Cc是稀盐酸D该氯化物可以是氯化钾3下列属于缓慢氧化的是（）A动植物的呼吸B活性炭净水C木材燃烧D火药爆炸4如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是At1时A、B的溶解度相等Bt2时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为CA、B的溶解度都随温度升高而增大D将t2时B的饱和溶液降温到t1时,溶液中溶质的质量分数变小了5下列物质中属于纯净物的是A自然界的水B石油C乙醇D黄铜6下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这一种变化是A久置在潮湿的空气

3、中的铁钉质量增加B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C长期放置在空气中的烧碱质量增加D久置在空气中的生石灰质量增加7下列说法正确的是A金属都能与氧气发生反应B生铁的含碳量比钢的含碳量要高C浓硫酸和固体氢氧化钠都具有吸水性，故它们都可用来干燥CO2气体D化合物可分为有机物和无机物，碳酸钠和尿素都属于有机物8小锅米线是官渡特色小吃。下列制作小锅米线的食材中富含蛋白质的是A米线B瘦肉C食用油D韭菜9化学与生活、生产密切相关，下列说法中， 错误的是A可用白醋除去水壶中的水垢B用碳酸钙作补钙剂C硝酸中含氮元素可直接做氮肥D用氢氧化钙改良酸性土壤10根据化学方程式：2H2O电解2H2+O2，无法获取的信息是（）

4、A反应所需条件B生成物的状态C生成物的分子个数比D氧气可助燃二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：t2时，甲的饱和溶液中溶质和溶液质量之比是_，要降低该溶液的浓度，可进行的操作是_。将t3时甲、乙两物质的饱和溶液同时降温至_，两溶液浓度相等。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_g。(2)样品中含镁元素的质量是多少_？(结果精确到0.01(

5、3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少_？(结果精确到0.1四、简答题（本大题共2小题，共8分）13分类、类比、推理与总结是人类学习知识的重要方法。请回答：要想通过实验获得可靠的实验结论，除了要保证严谨科学的实验设计和规范的操作方法外，还要保证合理的实验步骤，据此应将下列实验中的A与_(填“B”或“C”或“D”）归为一类，依据是_。通过课外阅读发现有下列反应：Ag+Cl-=AgCl，此反应是硝酸银溶液与含氯离子的溶液混合后发生的离子反应方程式，即用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子， 叫做离子反应方程式。经过比分析，钡盐溶液与含硫酸根离子的溶液混合后发生反应的离子反应方程式是_,写出其对应

6、的一个反应的化学方程式_。14写出下列化学方程式：甲烷的燃烧_；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气_；金属铝和硫酸铜溶液反应_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数。查阅资料氢氧化镁和氢氧化铝均难溶于水。难溶性碱受热后能分解生成水和相应的金属氧化物。镁和氢氧化镁均不能与氢氧化钠溶液反应，但铝和氢氧化铝分别能与氢氧化钠溶液发生如下反应：；。氯化铝可与过量氢氧化钠溶液发生反应。方案设计他们利用实验室提供的盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液

7、称量灼烧后的固体方案评价（1）方案三中最后的灼烧产物的主要成分为水和_（用化学式表示）。（2）小段认为三个方案理论上均可行，但方案三不如其它方案，理由是_。实验设计实验小组根据方案二设计了如下图所示（图中的铁架台已省略）的实验装置。（3）你认为选择装置_（填“甲”或“乙”）测定镁的质量分数更合理，误差更小，理由是_。（4）若装置丙中不使用冷水，则所测得气体的体积会_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。交流讨论（5）实验小组成员通过交流讨论后重新设计了方案：称取铝镁合金质量；加入足量的_；过滤；洗涤；干燥；称取剩余固体的总质量。16教师设计如下实验帮助学生探究碳酸钠溶液中滴入稀盐酸的反应情况:实验

8、仪器: 60mL分液漏斗(有体积刻度的)、250mL广口瓶、磁力搅拌器。实验试剂: Na2CO3 溶液(100.0mL 溶液中含有10.6g Na2CO3)、酚酞试液、稀盐酸(100.0mL 溶液中含有3.65g HCl)。实验装置:如图1所示。教师提示:酚酞试液变色范围: pH10，显红色；10pH8.2，显粉红色； pH8.2，显无色。本实验条件下，Na2CO3溶液pH约为12.0 ；NaHCO3溶液的pH约为8.5。实验一:往碳酸钠溶液中逐滴滴大稀盐酸(如图1所示) 实验操作过程:检查装置的气密性后；在广口瓶中加入20.0mL Na2CO3溶液，再滴大几滴酚酞试液，在分液漏斗中加入40.

9、0mL稀盐酸。打开磁力搅拌器，搅拌待反应溶液。然后打开分液漏斗活塞，逐滴滴入20.0mL稀盐酸，关闭活塞。观察到的现象:溶液由红色变成粉红色，反应没有气泡产生，气球没有增大。再次打开分液漏斗活塞，逐滴滴入剩余的20.0mL稀盐酸。观察到的现象:溶液由粉红色变成无色，反应产生大量气泡，气球逐渐增大。实验二:用数字化实验技术测定上述实验过程中pH的变化情况(如图2所示)请回答下列问题:(1)检查装置(如图1所示)的气密性的方法是:_。(2)磁力搅拌器的作用是_。(3)气球的作用是_。(4)写出实验操作结束后溶液(图 2中的B点)中所含溶质的化学式:_。(5)写出实验操作中反应的化学方程式:_。(6

10、)实验过程中产生的CO2质量为_g。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】试题分析：向金属氯化物溶液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体27g，即得氯化银的质量为27g，故可求出氯化银中氯元素=2.7g31.1/143.1100%=7.1g，根据质量守恒定律，元素的质量在化学反应前后不变，故金属氯化物中的氯元素=7.1g,而金属氯化物的质量=200g1.11%=11.1g，故金属氯化物中氯元素的质量分数=7.1g/11.1g100%=64%，故选C考点：质量守恒定律，元素质量分数计算2、C【解析】A. 把三种溶液两两相互混合时，其中a溶液与另两种溶液一

11、产生沉淀，一产生气体，说明a溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠产生白色沉淀的为氯化钡溶液（或氯化钙溶液等），即b为氯化物；与碳酸钠反应生成气体的为稀盐酸，c为稀盐酸；依据上述分析可知，a是碳酸钠溶液，选项错误；B. b是氯化钙或氯化钡等溶液，为氯化物溶液，选项错误；C. c是稀盐酸，选项正确；D. 该氯化物不可以是氯化钾，因氯化钾和碳酸钠交换成分后不能生成沉淀、气体、水，不符合复分解反应的条件。选项错误。故选C。3、A【解析】缓慢氧化是有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉的反应。【详解】A、动植物的呼吸，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A正确；B、活性炭净水，是利用了活性炭具有吸附性

12、，不属于氧化反应，故B不正确；C、木材燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故C不正确；D、火药爆炸，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故D不正确。故选A。【点睛】燃烧、火药爆炸是剧烈的氧化反应。4、B【解析】A、由图可知，t1时，A、B的溶解度曲线相交，故t1时A、B的溶解度相等，不符合题意；B、t2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；C、由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；D、由图可知，B的溶解度随温度的升高而增加，故将t2时B的饱和溶液降温到t1时，有固体析出，B中溶质质量变小，故溶质的质量分数变小，不符合题意。故选B。【点睛】固体的溶解度表示在一定温度

13、下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。5、C【解析】A. 自然界的水，是由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；B. 石油是由多种物质组成的，是混合物； C. 乙醇即酒精，是一种物质，属于纯净物；D. 黄铜由铜和锌组成，是混合物。故选C。6、B【解析】A. 久置在潮湿的空气中的铁钉质量增加，是因为铁、氧气

14、、水三种物质作用生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新的物质生成，是化学变化；B. 长期敞口放置的浓硫酸质量增加，是因为浓硫酸吸收空气中的水，使溶液质量增加，没有新的物质生成，是物理变化；C. 长期放置在空气中的烧碱质量增加，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是化学变化；D. 久置在空气中的生石灰质量增加，是生石灰（氧化钙）和空气中的水反应生成氢氧化钙，是化学变化。故选B。7、B【解析】A、不是所有的金属都能与氧气反应，比如金，错误；B、生铁的含碳量比钢的含碳量要高，正确；C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，错误；D、碳酸钠不是有机物，错误；故选：B。8、B【解析

15、】A、米线富含糖类；故选项错误；B、瘦肉富含蛋白质；故选项正确；C、食用油富含油脂；故选项错误；D、韭菜富含维生素；故选项错误；故选：B。9、C【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙，白醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用白醋除去水壶中的水垢，不符合题意；B、碳酸钙中含钙元素，可作补钙剂，不符合题意；C、硝酸是一种腐蚀性强、氧化性强的强酸，不能直接做氮肥，符合题意；D、氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，不符合题意。故选C。10、D【解析】A根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；B由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；C由化学方程式可知，生成的

16、氢气与氧气的分子个数之比即为化学计量数之比，即2：1，故不合题意；D在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意。故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、1：6 加水（或降温） t1 【解析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】（1）t2时，甲物质的溶解度是20g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶液质量之比是，要降低该溶液的浓度，可进行的操

17、作是加水。（2）t3时乙物质的溶解度等于t1时甲物质的溶解度，降低温度，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，所以将t3时甲、乙两物质的饱和溶液同时降温至t1，两溶液浓度相等。【点睛】溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、 5.74 0.48 6.8%【解析】(1)由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g(2)设氯化镁质量为x，反应的硝酸银质量为y，MgCl95 340 287x y 5.7495xx=1.9g，样品中含镁元素的质量是：1.9g(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是：6.8g答：样品中含镁元素的质量是0.48g。原硝酸银溶液中溶质的质

18、量分数是6.8四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、C A是利用了物质溶解性的差异，C是利用铁生锈的条件，都是利用物质的性质保证合理的实验步骤； 【解析】（1）实验中的A与C归为一类，依据是：A是利用了物质溶解性的差异，将固体和液体进行分离，C是利用铁和氧气和水的反应探究铁生锈的条件，都是利用物质的性质保证合理的实验步骤； （2）钡盐溶液与含硫酸根离子的溶液混合后发生反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子反应方程式是：；与其对应的化学方程式为：。14、CH4+2O2 CO2+2H2O 2H2O2 2H2O+O2 【解析】（1）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反

19、应方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，反应的方程式为2H2O2 2H2O+O2；（3）铝比铜活泼，铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、MgO 实验操作相对复杂，使用试剂多 乙 加入的盐酸占装置内体积 偏大 NaOH溶液 【解析】方案评价：（1）方案三中。镁铝合金加入盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，加入过量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应：，氢氧化镁、镁不与氢氧化钠反应，故最后灼烧的为氢氧化镁，方案三中最后的灼烧产物的主要成分为水和MgO；（2）方案三的操作比较复杂，所用试剂较多，故不如其它方案；实验设计：（3）装置乙测定镁的质量分数更合理，误差更小，理由是装置甲中加入的盐酸占装置内体积，导致测定的气体体积偏大；（4）若装置丙中不使用冷水，金属和盐酸反应放热，