内蒙古大学2014至2015学年第一学期分析化学期中考试试题

1、姓分数一 二 三 四 五 六 七a2 a3姓分数一 二 三 四 五 六 七a2 a32- -4 2P4)不变NaOH(D) Y(H)=6.4, lg总分内蒙古大学分析化学（一）期中考试试卷学号 班级名2004.11.5题号评分一、选择题 ( 共10 题 20分 )1. 2 分表示一组数据离散特性的最好标志是 -( )(A)全距 (B)偏差 (C)平均偏差 (D)标准差2. 2 分已知 H3PO4的 pKa1 = 2.12, p K = 7.20, p K = 12.36 。今有一磷酸盐溶液的 pH = 4.66, 则其主要存在形式是 -( )(A) HPO2-4 (B) H2PO-4(C) H

2、PO + H2PO4 (D) H + H3PO43. 2 分EDTA滴定金属离子时 ,若仅浓度均增大 10 倍,pM突跃改变 -( (A) 1 个单位 (B) 2 个单位 (C) 10 个单位 (D) 化4. 2 分磷以 MgNH4PO46H2O形式沉淀 ,经过滤、洗涤后用适量 HCl标准溶液溶解 ,而后以标准溶液返滴定 ,选甲基橙为指示剂 ,这时磷与 HCl的物质的量比 n(P): n(HCl)为 -( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:1 1:25. 2 分下列有关总体平均值的表述中正确的是 - （ ）(1) 随机变量有向某个中心值集中的趋势(2) 无限多次测定的平均值既为总体

3、平均值(3) 总体平均值就是真值(4) 正态分布的总体平均值为零（A）1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6. 2 分在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中 ,用 0.02000 mol/L 的 EDTA滴定同浓度的Pb2+, 化学计量点时 ,pY 是 -( )pH 5 时, lg K(PbY)=18.0(A) 6.8 (B) 7.2 (C) 10.0 (D) 13.27. 2 分3+1lg 3分别为3+2 2 3)-2+rK, 与溶液 pH的关系是 _; 当 , 值与HIn2-a1K(MY)3+1lg 3分别为3+2 2 3)-2+rK, 与溶液 pH的关系是 _; 当 , 值与H

4、In2-a1K(MY) K(MY)In3-时, 铝络合物的主要存在形式是 -( )(A) AlL 和 AlL (B) Al 和 AlL (C) AlL (D) AlL8. 2 分下面四种表述中，正确的是 -( ) (1) 置信水平定得越高越好(2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义(3) 置信水平越高置信区间越宽(4) 置信水平越高置信区间越窄 (A)1,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,1 9. 2 分今有 1L含0.1mol H3PO4和 0.3mol Na2HPO4的溶液 ,其 pH应当是 -( (H3PO4的 pKa1pKa3分别为 2.12 、7.20、12.36

5、)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/210. 2 分铬黑 T在溶液中存在下列平衡 ,它与金属离子形成络合物显红色 ,pKa2=6.3 pKa3=11.6H2In紫红 蓝 橙使用该指示剂的酸度范围是-( )(A) pH 11.6(C) pH = 6.311.6 (D) pH = 6.3 1二、填空题 ( 共13 题 25分 )11. 2 分用六次甲基四胺配制的缓冲溶液时 ,其 pH约为_。12. 2 分某水样中含有 0.0025 mol/L Ca , 其密度为 1.002 g/mL, 则该水样中 Ca为_ g/g 。A(Ca

6、)=40.0813. 2 分由 0.20 mol / L 邻苯二甲酸 (H2P)和 0.10 mol / L 邻苯二甲酸氢钾 (KHP)构成的溶液的 pH 已知 C6H4(COOH)2的 = 1.2 10-3，Ka2 = 3.9 10-6是_。(写出计算式 )14. 2 分应用 EDTA溶液滴定 Mn+、Nn+混合离子溶液中 Mn+, 在 Nn+与 OH-无副反应的情况下 ,当Y(H) Y(N)时 Y(N) Y(H)时pH的关系是 _。15. 2 分定量分析过程主要包括：_、_、_、_ 、_ 等步骤。2 分x与络合_。(答有关或无关 )_%为常量分析 ;1 分= 6.38, pb22 分1.2

7、6%，1.30%，1.28%。则测定，相对误差。(溶液中有 Ca2+、F-、和 CaF+等离子存在 )2 分32 分x与络合_。(答有关或无关 )_%为常量分析 ;1 分= 6.38, pb22 分1.26%，1.30%，1.28%。则测定，相对误差。(溶液中有 Ca2+、F-、和 CaF+等离子存在 )2 分30 分2SO4溶液中各物种的浓度，已知0.0200 Cu2+，计算化学计量点时的滴定等浓度的 Mg2+，化学计量点时的K(MgY) = 8.7 。Cu(OH)1= 4.74 ）CO3。（已知 H2CO3的 pKa1?试以乙二胺四乙酸二钠Y(H)的数学表达式。K= _ 。)H2SO4Ka

8、2=1.210-2pCu计。( 2 ) 在上述相同条件下，若pMg计是多少？ ( 3 ) 若Cu2+与pH = 10.0 时，lg 4分别为= 6.38, p(Na2H2Y)为例, a2Y(H)4.31 , 7.98 , 11.02 , 13.82K列出= 10.25, = 0.5 , a2则 Na2CO3的 K= 10.25 ）b1= 金属离子 M与络合剂 L形成逐级络合物 ,溶液中各种存在型体的分布系数剂的平衡浓度 _; 与金属离子的总浓度17. 2 分常量分析与半微量分析划分界限是 :被测物质量分数高于称取试样质量高于 _g 为常量分析。18. 按有效 数字修约规则 将 2.45651

9、和 2.4565 修约 为四位有效数 字时，分别 为和 。19. 2 分已知 H2CO3的 pKa1_, K20. 2分今欲配制 pH约 10的缓冲溶液可选用 _。21. 对一个 w(Cr)=1.30% 的标样，测定结果为结果的绝对误差为为22. 2 分CaF2溶液的电荷平衡方程式是_ 。23. EDTA的酸效应曲线是 _的关系曲线 ,pH 越小,则_越大。三、计算题 ( 共 3题24. 10 分计算 0.0100 mol/L H25. 10 分( 1 )在含有 0.20 mol / L游离氨的 pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，以mol / L EDTA 滴定等浓度的以 0.0200 m

10、ol /L EDTAMg2+的浓度相同且共存于溶液中，怎样才能进行分别滴定？简述其理由。已知 lg K(CuY) = 18.8 , lglg = 1.7 ,Cu2+-NH3络合物的 lg lg 26. 10分计算下列溶液的 pH值。（1）0.100 mol / L 的 HAc。（pKa（2）0.100 mol / L 的 Na2四、问答题 ( 共 5题 25 分 )27. 5 分在络合滴定中 ,什么叫络合剂的酸效应计算 EDTA酸效应系数28. 5 分pH?5 分3+ 2+10KCN 1 mL,以 NaOH溶液调试液的 pH约为23滴, 以pH?5 分3+ 2+10KCN 1 mL,以 NaO

11、H溶液调试液的 pH约为23滴, 以EDTA 标准溶液滴至,取两份体积相同的试液 ,第一份用酚酞作指示1,1 211= 2Mg2+,试指出以下分析步骤中的错误之处,消耗 HCl为 V 试根据 HCl= 0(简2, 29. 什么是酸碱指示剂 ?简述酸碱指示剂的作用原理。30. 5 分在Al ,Zn ,Mg2+共存的酸性溶液中欲测定述理由 ), 并改正之“吸取一定量试液于锥形瓶中，加入10,加入 1:3 三乙醇胺 15mL,再加入 0.2 二甲酚橙指示剂溶液由红紫变亮黄色为终点。”31. 5 分以双指示剂法进行混合碱的分析时剂,消耗标准 HCl溶液的体积为 V 第二份用甲基橙作指示剂体积的关系 ,判断混合碱的组成。V V 组成V = V2V2V1V2V1V22V1 lg K(MgY) ，从而单独滴定后调至 pH 10，可滴定 Mg 。四、问答题 ( 共 5 题 25 分 ) 27. 络合剂一般为有机弱酸配位体这一现象称为酸效应。Y(H)=1+ 1H 2H 6H或 H HY(H)=1+ K28. 在滴定过程中不断释放出入缓冲溶液。29. 酸碱指示剂是一种能够通过自身颜色的变化指示溶液 pH 的试剂。一般是弱的有机酸或有机碱 ,它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色 ,当溶液的 pH 改变时,引起酸式和碱式互相转化