酸的化学性质-完整精讲版课件

1、二、酸的化学性质1、与酸碱指示剂的反应：点滴板紫色石蕊试液无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色(无色)不变色(无色)结论： 酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色）化学变化2、与活泼金属反应生成氢气：写出下列化学方程式：与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2实验现象：反应类型：锌粒（镁条）:银白色固体减少，放热，产生气泡。铁：银白色固体减少，产生气泡，放热， 溶液由无色变为浅绿色置换反

2、应定义：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和 另一种化合物的反应。a、酸与活泼金属反应生成氢气， 哪些金属算是活泼金属呢？ 镁、锌、铁与酸反应，哪个更剧烈呢？b、铝盆能否用来盛放盐酸？ 写出发生反应的方程式？K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活泼性顺序表：不能，铝与盐酸反应。Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2现象化学方程式氧化铜 + 盐酸铁 锈 +盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色固体减少，溶液由无色变为黄色结论：3、与某些金属氧化物反应生成水黑色固体减少，溶液由无色

3、变为蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu2+使溶液显蓝色Fe3+使溶液显黄色Cu2+ 蓝色Fe3+ 黄色Fe2+ 浅绿色应用：利用酸可以除锈。酸能与金属氧化物反应生成盐和水。AB + CD = CB + AD 1、正价互换 2、化合价不变复分解反应4、酸与碱反应生成盐和水 中和反应碱 + 酸 盐 + 水实验现象： 1、向NaOH中滴加酚酞，溶液变为 色，它显 性。2、向其中滴加稀盐酸，观察到溶液的温度 。说明该反应是 。同时看到溶液由 色刚好变为 色时说明溶液呈 性。若再滴加NaOH,溶液变为 色。酚酞的作用是：3、结束后，蒸发溶液，得到的白色晶体是 。NaOH + HCl =NaCl

4、 + H2OCa(OH)2 + H2SO4 = ？红碱升高放热反应红无中红确定NaOH和HCl是否（恰好完全）反应NaCl酸碱酸与碱中和反应的实质：酸溶液中的一个H+和碱溶液中的一个OH-结合生成一个水分子的过程。从微观的角度看酸碱中和反应盐酸和氢氧化钠溶液该中和反应的实质？酸与碱中和反应的应用：1、胃舒平Al(OH)3治疗胃酸HCl过多。Al(OH)3 + HCl =AlCl3 + H2O332、用醋去除松花蛋上的涩味。3、施用熟石灰改良酸性土壤。4、工业上调节废水的酸、碱性。5、蚊虫叮咬后，涂抹氨水（NH3H2O）5、酸与某些盐反应CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + C

5、O2（1）实验室制取CO2（2）除去水垢请写出纯碱（Na2CO3）与硫酸的反应此反应的应用 HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3 AgCl为难溶于水，也难溶于酸的白色沉淀。三、酸的用途化工产品，金属除锈（除水垢）；制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液里含有少量盐酸，可帮助消化。总结：盐酸的化学性质1、与酸碱指示剂的反应2、与活泼金属反应生成氢气3、与某些金属氧化物反应生成盐和水4、酸与碱反应生成盐和水 中和反应5、酸与某些盐反应课题1 常见的酸之硫酸二、酸的化学性质1、与酸碱指示剂的反应：点滴板紫色石蕊试液无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色(无色)不变色(无色)结论：

6、 酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色）化学变化2、与活泼金属反应生成氢气：写出下列化学方程式：与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2实验现象：反应类型：锌粒（镁条）:银白色固体减少，放热，产生气泡。铁：银白色固体减少，产生气泡，放热， 溶液由无色变为浅绿色置换反应定义：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和 另一种化合物的反应。现象化学方程式氧化铜 + 硫酸铁 锈 +硫酸Fe2O3

7、+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红色固体减少，溶液由无色变为黄色结论：3、与某些金属氧化物反应生成水黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu2+使溶液显蓝色Fe3+使溶液显黄色Cu2+ 蓝色Fe3+ 黄色Fe2+ 浅绿色应用：利用酸可以除锈。酸能与金属氧化物反应生成盐和水。AB + CD = CB + AD 1、正价互换 2、化合价不变复分解反应4、酸与碱反应生成盐和水 中和反应碱 + 酸 盐 + 水实验现象： 1、向NaOH中滴加酚酞，溶液变为 色，它显 性。2、向其中滴加稀硫酸，观察到溶液的温度 。说明该反应是 。同时看到溶液由 色刚好变为 色时说明溶液呈 性。若再滴加NaOH,溶液变为 色。酚酞的作用是：3、结束后，蒸发溶液，得到的白色晶体是 。2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O红碱升高放热反应红无中红确定NaOH和H2SO4是否恰好完全反应Na2SO45、酸与某些盐反应Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4+ H