2021-2022学年广东省肇庆市五和中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市五和中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案能达到预期目的的是()将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO2向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2AB C D参考答案：C略2. 已知反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1

2、3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（ ）AN2的转化率 B混合气体的密度C密闭容器的压强 DH2的体积分数参考答案：A略3. 下列关于有机物的说法正确的是 A乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反应 B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但两者并不互为同分异构体 D变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应参考答案：C略4. 下列涉及有机化合物的说法正确的是（ ）A除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B丙烯分子中最多有6

3、个原子共平面C甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去参考答案：D略5. 下列热化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向1molL-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1molL-1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4B. 将1molL-1 NaAlO2溶液和1.5molL-1的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al3+C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热

4、化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1D. 将少量CO2气体通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ 2ClO = CO32-+2HClO参考答案：B略6. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A三氯化铁作净水剂 B硅胶作干燥剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D试题分析：三氯化铁作净水剂是利用铁离子水解生成的氢氧化铁的吸附作用，故A错误；硅胶作干燥剂利用吸水性，故B错误；漂粉精作消毒剂，利用次氯酸的氧化作用，故C错误；铁粉与氧气反应，铁为还原剂，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用铁的还原作用，故D正确。7.

5、 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_(填字母)。A热裂解形成燃油B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料D直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程

6、式为：_ _。(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0 molL1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度()20304050607080铜平均溶解速率(103 molL1min1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40 时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_。(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是：_。参考答案：(1)BD(2)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H

7、319.68 kJmol1(3)温度升高，H2O2分解速率加快(4)2Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H略8. 右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是A人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在B在pH为10.25时，溶液中c(HCO3-)c(CO32-) C若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D此图是1.0 mol/L 碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线 参考答案：D9. 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：下列有关说法正确的

8、是（）A阿托酸的分子式为C9H8O2Blmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应C阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D阿托酸能发生取代、加成、水解等反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、取代反应，以此解答该题【解答】解：A由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2，故A正确；B.1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，故B错误；C阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，故C错误；D阿托酸不能发生水解反应，故D错误故选A10. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况

9、下22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA B0.5 mol重水D2O中含有共价键数为NAC1 mol氦气含有的原子数为2NAD足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2NA参考答案：答案：B11. 由下列反应得出的结论中正确的是 A.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 还原性由强到弱：HCl(浓)MnCl2 B.H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO4 酸性由强到弱：H2SH2SO4 C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 非金属性由强到弱：ICl D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3

10、+ Na2CO3 电离由易到难：Al(OH)3HCO3-参考答案：A略12. 下列说法正确的是A在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应B锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C室温下，将浓度为0.1mol.L1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变D电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。参考答案：B略13. 下列说法中，不正确的是 A原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：。利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q

11、的内能高 B将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为： C某温度下，反应的平衡常数为400。此温度下，测得各组分的浓度（单位：molL-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6，则此时逆反应速率小于正反应速率 D一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。 己知：则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：参考答案：A略14. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 NaCl制玻璃；Si太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制化肥；Al2O

12、3焊接钢轨；NaClO消毒剂Al2O3耐火材料A4 B5 C6 D7参考答案：B略15. 某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是A曲线为醋酸稀释时溶液pH变化曲线B加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多Ca点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，

13、再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论 。 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 （填字母序号）。 A溶液温度下降 B溶液温度升高 C滴入酚酞后呈浅红色 D滴入酚酞后呈红色（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象 。（3）如上面右图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入

14、试管中。1 两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是 。A装置I的气球体积较大 B装置II的气球体积较大C生成气体的体积根据盐酸计算 D生成气体的体积根据固体计算（4）将两种固体分别配制成0.5 molL-1的溶液，探究与0.5 molL-1CaCl2溶液反应的情况实验方案预测现象预测依据实际结果实验1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。有白色沉淀实验2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL

15、0.5 molL-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：实验1： ；实验2： 。参考答案： （1）同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分）B、D（2分）（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（2分） CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（2分）（3）（2分） （2）A、C（2分，少选1个得1分，错选、不选不得分）（4） 实验1：Ca2+CO32-=CaCO3（2分） 实验2：Ca2+2HCO3-=CaCO3+C

16、O2+H2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。元素Z的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同， ZX为离子化合物；Y、M同主族，化合物Cu2M和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：请回答下列问题： Z的原子结构示意图为 ，G在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 ZX的电子式为_。 Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示

17、意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_。参考答案：（1） 第3周期A族 （2）HClO4 H2S （3）（4）Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O（5）略18. 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H=196.6 KJmol- 1）请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式 。（2）H2 = KJmol-1。（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比H2 （填“大”“小”或“相等”）

18、。（4）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 。a升高温度 b充入He气c再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d使用催化剂(5) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为 。（6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下， 2SO2（g） O2（g） 2SO3（g）；HmkJmolK的大小与温度（T）的关系如图甲中曲线所示，b点时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。反应热(H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 参考答案：（1）（2）-78.64 （