金属钠的性质与用途

1、第一节 钠及其化合物1.了解金属钠的物理性质；2.掌握钠的化学性质及钠的重要化合物的性质和用途；3.运用元素周期律理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。考纲解读单项选择题、简答题、案例分析题。考查题型：主要学习内容：一、钠的性质（包括金属钠的物理性质、 化学性质）；二、钠的重要化合物（Na2O、Na2O2、 Na2CO3、NaHCO3）的性质和用途；三、A族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。一、金属钠的性质1.物理性质颜色硬度密度与水比较熔、沸点导电性银白色金属光泽质软比水小较低良好2.化学性质（1）与非金属单质的反应失去一个电子Cl2的反应：2Na+Cl2=2NaCl（白烟）S

2、的反应：2Na+S=Na2SO2的反应点燃常温：4Na+O2=2Na2O加热：2Na+O2=Na2O2点燃（2）与H2O的反应反应的实质是H2O电离出的H+与Na发生氧化还原反应。2Na2H2O = 2Na+2OH-H2钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：（3）与盐溶液（如CuSO4溶液）反应：2NaCuSO42H2O = Cu(OH)2Na2SO4H2Na的储存：少量的钠保存在煤油或石蜡油中，大量钠保存在铁桶中并用石蜡油液封。用途：钠与O2反应可以生成Na2O2，而Na2O2可以作为供氧剂被应用在潜水艇中，吸收人体放出的CO2而产生O2。Na与K的合金呈液态，熔沸点都相对较低，可以作为原子

3、反应堆中的导热剂。例：下列关于钠的说法不正确的是 A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 答案：D（13年上半年）案例：某版本化学教科书“金属钠的性质与应用”的片段。1.观察下列实验，并将观察到的现象及所得的结论填入表2-3。实验1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一段的表层，观察表层的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。实验2 将小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。实验3 向一只盛有水的小烧杯中

4、滴酚酞溶液，然后投入一小块（约绿豆大小）金属钠，观察实验现象。表2-3 钠的性质实验实验现象结论（或化学公式）实验1实验2实验32.根据上述反应中钠元素化合价的变化情况，总结钠在反应中体现出的性质。问题：（1）“金属钠的性质与应用”属于高中 模块的内容（填模块名称）（2分）（2）实验1、2、3中观察到的现象是：实验1：（2分）实验2：（2分）实验3：（2分）（3）根据实验1、2、3中观察到的实验现象总结钠在反应中体现的性质。（4分）（4）在实验2中，观察到少量黑色物质的出现，试分析产生这种现象的可能原因。（4分）（5）在中学化学实验教学中，应该如何指导学生进行实验观察？（4分）【参考解析】（1

5、）化学必修1（2）实验1：钠表面由光亮的银白色逐渐暗淡。实验2：钠首先熔化成球状，然后剧烈燃烧，发出黄色光，生成淡黄色固体。实验3：钠浮在水面上；和水发生剧烈的反应，反应中放出的热量能使金属钠熔化成小球； 产生的气体使钠四处游动，发出嘶嘶的响声；生成碱性物质，因而溶液变红。（3）由钠容易切割体现了钠的硬度低；保存在煤油中、钠表面由光亮的银白色逐渐暗淡、加热剧烈燃烧表明钠容易被空气氧化；与水可以发生剧烈的化学反应生成氢气和氢氧化钠体 现了强的还原性；加热和与水反应放出的热量使钠熔化成球状体现了熔点低。（4）钠与空气中的二氧化碳反应，产生还原产生C，化学反应方程式为：4Na+3C02=C+2Na2

6、C03（5）明确实验目的和实验观察的重点；调动学生多种感官进行全面观察；引导学生集中精力，及时记录实验信息；引导学生客观观察，如实记录现象。二、钠的重要化合物1氧化钠与过氧化钠的比较化学式Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色粉末电子式阳、阴离子个数比2:12:1O的化合价-2-1与H2O的反应Na2OH2O = 2NaOHNa2O2H2O = 2NaOH+O2类别碱性氧化物金属氧化物与CO2的反应Na2OCO2=Na2CO3Na2O2CO2=Na2CO3+O2稳定性不稳定较稳定用途供氧剂、漂白剂、杀菌例2：下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是 ANa2O、Na2O2均能与盐酸反应，生成NaCl，二者都是碱性氧化物BNa2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存C在呼吸面具中，Na2O2能作供氧剂，而Na2O不能D将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象解析：Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和水，Na2O2是过氧化物，与盐酸反应生成NaCl、水和氧气；Na2O、Na2O2都