广东省云浮市罗旁中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省云浮市罗旁中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在某无色溶液中，可能存在Na、Ca2、Fe3、Br、CO、SO、Cl中的几种。某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定大量存在的离子组是ANa、Fe3、SO BCO、Cl、SO CCa2、Br、SO DNa、SO、CO参考答案：D2. 某同学在

2、实验报告中记录下列数据，其中正确的（ ） A用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B用托盘天平称取 12.15克食盐 C用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0 参考答案：C略3. 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）A装置可除去Cl2中的HCl杂质B装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C装置可制取金属锰D装置可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体参考答案：B略4. 在体积为VmL 密度为g/cm3的溶液中，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质质量分

3、数为% 下列表示式中正确的是A B C D参考答案：B5. （2007重庆卷）9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是 A.能发生加成、取代反应B.能发生还原、酯化反应C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C本题考查了空间想像能力，及对官能团性质的掌握。该有机物中含有苯环、C=C、等结构单元，可以发生加成、取代、还原及酯化反应。由于苯环的存在，共面的碳原子数一定多于6个，而该有机物分子内共有20个氢原子。6. 下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3

4、通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(OH)2溶液中参考答案：B略7. 下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）A工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料BCO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”参考答案：C略8. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中

5、产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有NH4离子 B原溶液中一定含有SO42离子 C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子参考答案：A略9. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）= 0时，c（W）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2O）c（HC2O）参考答案：答案：D 解析：由题意可知草酸属弱电解质，当V（NaOH）=0时

6、，HC2O4-部分电离，c（H+）110-2mol/L，故A错误。当V（NaOH）=0时溶液呈酸性，当V（NaOH）=10ml时，恰好生成Na2C2O4，此时由于C2O42-水解使溶液呈碱性。故当V（NaOH）10ml时，有可能呈中性c（H+）=c（OH-），此时由电解质溶液中电荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，所以B、C均错误。当V（NaOH）10ml时，溶液中的溶质为Na2C2O4和NaOH，C2O42-可发生水解，故D项正确。高考考点：本题是对电解质溶液以及溶液的酸碱性的综合考查易错提醒：对溶液中的几个守恒不清楚而错选B备考提示;电解质溶液中的离子浓度

7、大小的比较及物料守恒，电荷守恒，水的电离守恒的应用10. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐参考答案：B略11. 对于可逆反应2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是：参考答案：B略12. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+

8、恰好完全沉定，则消耗NaOH溶液的体积是()A80 mL B60 mL C40 mL D20 mL参考答案：A略13. 下列有关化学用语表示正确的是 A甲酸甲酯的结构简式：CH2O BNa+的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子： DCO2的电子式：参考答案：C略14. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe参考答案：D试题分析：A、X为NaAlO2溶液，W为稀硫酸时，偏铝酸钠和少量稀硫酸反应生成生成氢氧化铝沉淀，与过量稀硫酸

9、反应生成硫酸铝，氢氧化铝和硫酸铝之间可以相互转化，能实现上述转化关系，错误；B、X为铁，W为稀硝酸，铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和硝酸亚铁可以相互转化，符合转化关系，错误；C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，错误；D、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，正确。15. 25时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是 ADA溶液中的 c(OH-)=110 -10molL-1 B溶液中的c(NH4+)c(Cl-)

10、c(H+)c(OH-)C溶液中的c(NH3H2O）= c(NH4+) D溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得

11、到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。参考答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根据反应xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计

12、算出其组成。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。（2）氢气能源有很多优点，佴是氢气直接燃烧的能量转化率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（3）在一定条件下，1mol某金属氢化物MHX与ymolH2发生储氢反应生成1 mol新的金属氢化物，写出该反应的化学反应方程式：_。（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2，工作原

13、理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42?，镍电极有气泡产生。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解一段时间后，c(OH?)降低的区域在_（填“阴极室”或“阳极室”）。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。参考答案：(1)光能转化为化学能 (2)H2+2OH-2e-=2H2O (3)MHx+yH2=MHx+2y (4) 阳极室 防止Na2FeO4与H2反应使产率降低解析：（1）利用太阳能直接分解水制氢，其能量转化形式为光能转化为化学能；（2）碱性氢氧燃料电池的负极是氢气失去电子，电极反应式为H2+2OH-2e-=2H2O；（3）在一定条件下，

14、1mol某金属氢化物MHx与ymolH2发生储氢反应生成1 mol新的金属氢化物，因此该反应的化学反应方程式MHx+yH2=MHx+2y；（4）根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室；氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低。18. 已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显

15、现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。（I）写出A的电子式 。（II）若反应除生成甲外还生成丙，写出反应的化学方程式： 。（III）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以发生反应生成甲和另一化合物X。回答下列各小题：2.写出反应的离子方程式 。3.在恒容密闭容器中，反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。实验序号温度初始C浓度（molL1）初始丙浓度（molL1）C的平衡转化率15100.81.2A251011.250%350011.2B此反应在510时平衡常数为 。实验l中，A的值 ；实验3

16、中，B的值 。（选填序号） 来源:Zxxk A. 等于50 B大于50 C小于50 D从本题资料，无法判断在实验2的平衡体系中，再增加一倍的反应物，平衡将 移动，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的转化率 50（填“大于”、“小于”或“等于”）参考答案：（I）（II）3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO（III）(1)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ (2)50 B D正向大于略19. （14分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序

17、数是D的2倍。（1）A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为7：1。已知0.4mol液态甲和氧气完全反应生成氮气和液态水放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。（2）在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为 ，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。（3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为 。（4）将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25水中（如下图所示）。KMnO4浓度随时间变化关系如下图所示。写出发生反应的离子方程式 ；计算前40秒用乙表示的