广东省中山市龙山中学高三化学测试题含解析

1、广东省中山市龙山中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是纯水在25 和80 的PH 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化状态下的离子数 25时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数Na+和 F的离子半径 含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A B只有 C D 参考答案：答案：B2. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)

2、 4NO2(g)O2(g)H0。T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)(mol/L)5.003.522.502.50下列说法不正确的是()。A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(Ls)BT1温度下的平衡常数为K1125,1 000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5浓度为2.98 mol/L，则T1K3，则T1T3参考答案：C略3. 下列说法中正确的是：焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物 做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色

3、光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色 观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察 测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A B C D参考答案：C略4. 下列物质的制备操作，可以达到实验目的是( ) A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 B.用铁和Cl2加热制取FeCl3C.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3参考答案：B略5. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法正确的是（）A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小C

4、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易参考答案：A考点：卤素原子结构及其性质的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；B原子半径越大，原子间的键长就越长；C卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强；D卤素单质和氢气化合容易程度随着原子序数的增大而逐渐减弱解答：解：A氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深，故A正确；B原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着原子

5、序数的增大而增大，所以卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次增大，故B错误；C卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强，所以卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；D氟气和氢气在黑暗处爆炸，氯气和氢气在光照条件下反应，氢气和溴在加热条件下反应，碘和氢气在不断加热条件下反应，且反应较慢，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误；故选A点评：本题考查了同一主族元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答即可，此考点还经常考查原子半径、单质的氧化性、氢化物的稳定性等递变规律，灵活运用基础知识解答，注意卤化银中氟化银是可溶性物

6、质6. 向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡， n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是A. c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等B c点和e点H2的转化率相等C平衡后再升高温度，不利于氨的合成D. d点时：参考答案：略7. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液：Na+、CO32、SO32、AlO2、S2水电离出来的c(H+)1013mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3、S2O32加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊试液

7、显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3A B C D参考答案：D略8. 下列有关化学用语表示正确的是ANa+的结构示意图：B次氯酸的结构式：HClOC质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53ID间硝基苯酚的结构简式：参考答案：C略9. 有一真空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3 g，则此单质气体的摩尔质量为 ()A.32 B.32C.32 g/mol D.32 g/mol参考答案：C根据题意，该气体物质的量与氧气相同，有如下关系：。10. 下列有关除杂的实验操作合理的是 A除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：

8、用稀盐酸溶解后过滤B除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液参考答案：A略11. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11的稳定化合物的是()。A3和17 B1和8C1和6 D7和12参考答案：D略12. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁ANOHNO 3NO2NH3BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2C(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3DAl(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl

9、3参考答案：A略13. 在无色溶液中一定能大量共存的离子组是( )AK+、Ca2+、Cl、SO42 BK+、AlO2、Cl、CO32 CNa+、OH、MnO4、HCO3 DH+、Fe2+、SO42、ClO参考答案：B略14. 能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是A氯气B氮气C一氧化碳D甲烷参考答案：答案：C15. 下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是（）A加入足量的新制氯水，溶液颜色变深，则含有BrB加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有BrC加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，CCl4层有色，则含有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈

10、橙黄色，则含有Br参考答案：考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：溴离子、碘离子都具有还原性，且还原性IBr，加入氧化剂，首先氧化I，检验是应先排除I的干扰，以此解答该题解答：解：A新制氯水可以氧化Br，也可以氧化I，而且生成的I2也有颜色，会使溶液变色，故无法判断，故A错误；B酸性KMnO4可以氧化Br，也可以氧化I，也无法判断，另外KMnO4被消耗后，虽然紫红色褪去了，但是生成的I2或者Br2也有颜色，会使溶液变色，故一般不用KMnO4鉴定卤素离子，故B错误；CI2不会跟Br反应，这样的操作无法得出任何结论，无论KI中是否含有Br，加入少量碘水，再加入CCL4

11、振荡，有机层永远都会有色，故C错误；DFeCl3可以和I反应，但不和Br反应，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，可以将体系中的I完全除去，氯水中的Cl2可以和Br反应，如果KI中含有Br，这样处理后，无色的水层中应该有Br，加入氯水，溶液会呈橙色，因为生成了Br2，故D正确故选D点评：本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性的评价，结合氧化性、还原性的强弱解答，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。【提出假设】：小组同学经过分析讨论认为生成气

12、体可能含H2和SO2。【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：验证SO2，实验装置如右图所示；检验产物中含有H2，实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：仪器标号CDEFG仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管，加热干燥管干燥管仪器中所加物质NaOH溶液浓硫酸CuO粉末试剂X无水CaCl2固体试回答下列问题：（1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是 ；（2）盛放锌粒的仪器名称是 ；（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是 ；（4）装置D、G的作用依次是 、 ；E中发生反应的化学方程式是 ；试

13、剂X是 。参考答案：（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小（2分）（2）蒸馏烧瓶（2分）（3）品红溶液先褪色，加热后又恢复红色（2分）（4）干燥H2，防止干扰后面H2的检验（2分），防止空气中的水蒸气进入H（2分）CuO+H2 Cu+H2O（3分） 无水CuSO4粉末（2分（1）随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，稀硫酸与金属反应表现为酸性，反应生成氢气。（2）盛放锌粒的仪器是带有支管的烧瓶，应为蒸馏烧瓶。（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，加热容易恢复颜色。（4）要检验生成的气体含有氢气，则应该先除去反应生成的二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，可以用氢氧化钠

14、溶液吸收，然后用浓硫酸干燥剩余气体，再将剩余气体通入盛有氧化铜的硬质试管中加热；如果有氢气存在则反应生成水，能够使白色的无水硫酸铜变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学-修2：化学与技术(15分） 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含机催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下：请回答下列问题：(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为_。(2)反应的目的是

15、_。(3)该工艺中反应的沉淀率(又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：_。(4)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量：，X为_ (写化学式）。(5)经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如下图所示。则NH4VO3在分解过程中_ (填字母）。A.先分解失去H2O,再分解失去NH3B.先分解失去NH3，再分解失去H2OC.同时分解失去H2O和NH3D.同时分解失去H2、N2和H2O参考答案：略18. 二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原

16、理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H kJmol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。A使用过量的CO B升高温度 C增大压强 （3）反应能提高CH3OCH3的产率，原因是 。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2C

17、O(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。AH 0 BP1P2P3 C若在P3和316时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。（6）图3为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。图1 图2 图3 （7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3

18、OHCH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。参考答案：【知识点】反应热 化学平衡 电化学 F2 G2 F3【答案解析】（1）-246.1 （2）AC（3）消耗了反应的H2O(g)有利于反应正向进行，同时生成了H2（4）A （5）2.0 （6）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（7）H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生解析： 根据盖斯定律2+得3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H-246.1 kJmol-1该反应是正向放热、气体体积缩小的反应，因此使用过量的CO、增大压强有利于平衡正向移动，提高CH3OCH3产率。根据平衡移动原理知反应能提高CH3OCH3产率，原因是消耗了反应的H2O(g)有利于反应正向进行，同时生成了H2据图知CO的平衡转化率随温度的升高而减小，即升温平衡逆向移动，正向是放热反应，A正确；根据反应知加压，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，即P3P2P1，B错误；两种反应物，当增加一种物应物的量浓度时必将会增大另一物质的转化率，起始时n(H2)/n(CO)=3，比原投入量比值为2时，氢气的浓度增大，故平衡时CO转化