广东省中山市市实验高级中学2023年高一化学联考试题含解析

1、广东省中山市市实验高级中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是某粒子的结构示意图,试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，该粒子可能是(写微粒符号)：_、_、_、_、_；按离子半径从大到小顺序排列上述离子：_。(3)写出y3的元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应的离子方程式_。参考答案：(1)原子 (2)S2 Cl Ar K Ca2 S2ClKCa2 (3) Al(OH)3OH=AlO22H2O【详解】（1）根据结构

2、示意图可知，该微粒核内质子数为：x，核外电子数为：10+y，因为 x-y=10，所以质子数等于电子数，微粒是呈电中性的原子，故答案为：原子；（2）具有相同的核外电子排布结构的元素在周期表中的位置关系遵循“阴上阳下“的规律，核外电子数有18个的微粒有：硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子，故答案为：S2、Cl、Ar、K、Ca2；具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故按离子半径从大到小顺序排列上述离子为：S2ClKCa2；（3）y=3推出微粒是铝原子，最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3与NaOH溶液发生反应的离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO22H2O。2. 下列关于氯水的叙

3、述正确的是 （ ）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2 D.氯水放置数天后PH变大参考答案：B略3. 对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（ ）A可形成l价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下原子半径逐渐增大 D从上到下非金属性逐渐减弱参考答案：B略4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 1 mol CH4（g）和2 mol O2（g）的能量总和小于1 mol CO2（g）和2 mol H2O（l）的能量总和B. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于

4、2NAC. 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子D. 在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4 L参考答案：BA项，由于甲烷的燃烧是放热反应，所以反应物总能量应大于生成物总能量，错误；B项，因为发生2NO2N2O4，造成气体分子数小于2NA；C项，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,1 mol Fe失去NA个电子；D项，在标准状况下，CHCl3为液体。5. 下列关于有机化合物存在的叙述中，错误的是（ ）A、工业酒精中含有乙醇和甲醇 B、许多水果中含有酯类化合物C、天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 D、煤中含有苯参考答案：D略6. 科学家发现了一种新的氮单质，分子式为N3

5、。若两密闭容器中分别盛放N2和N3，且两容器中有相同数目的N原子，则两容器中的N2和N3一定具有相同的( )A. 体积 B. 分子数 C. 质量 D. 物质的量参考答案：C两密闭容器中分别盛放N2和N3，含有相同数目的N原子，则二者的物质的量之比为： =3:2。A. 未注明气体的温度和压强是否相同，无法判断体积的大小关系，故A错误；B. 分子数之比等于物质的量之比=3:2，故B错误；C. 二者均只含有N原子，相同数目的N原子的质量相等，故C正确；D. 物质的量之比为3:2，故D错误；故选C。7. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A一种阳离子和一种阴离子B一种单质和一种化合物分子

6、C一种分子和一种离子D一种原子和一种分子参考答案：AC略8. 能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是 ()SCNFeFe2CuZnOHABCD参考答案：B9. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（）A B C D参考答案：A10. 下列说法正确的是（ ）A. 所有反应的活化能不可能接近零B. 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱C. 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳

7、定氧化物所放出的热量D. H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热参考答案：B某些反应如离子反应可以瞬间完成，其活化能接近于零或等于零，A项错误；导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，如硫酸钡是强电解质，但难溶于水，几乎不导电，B项正确；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C项错误；H (aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1表示强酸与强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热，D项错误。11. 下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的

8、是 AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O2参考答案：D12. 下列关于Cl2的说法正确的是A. Cl2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集 B. Cl2能使湿润的红色布条褪色C. Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuCl D. 实验室可用加热分解KClO3的方法制取Cl2参考答案：BA、Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集，A错误。B、Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，可以使红色布条褪色，B正确。C、Cl2有强氧化性，Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuCl2，C错误。D、KClO3在MnO2的催化下加热分解生成O2，D错误。正确答案为B点睛：Cl2具有强氧化性，能将金属氧化到

9、最高价；干燥的Cl2没有漂白性， Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，才具有漂白性，因此潮湿的Cl2才有漂白性。13. 下列混合物能用分液法分离的是A. 乙醇与乙酸 B. 苯和溴苯C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 葡萄糖与果糖混合液参考答案：C试题分析：A乙酸能够溶解在乙醇中，不能使用分液的方法获得，错误。 B溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分离，错误。C乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，可以使用分液的方法分离得到，正确。D葡萄糖与果糖混合液是互溶的物质，不能使用分液的方法分离得到，错误。14. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是 NaH + H2O = NaOH

10、+ H2的反应中NaH是还原剂，H2O是氧化剂 反应3NO2 + H-2O = 2HNO3 + NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1 MnO2 + 4HCl = MnCl-2 + Cl2+ 2H2O的反应中盐酸只起还原作用 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2的反应中Al是还原剂， H2是还原产物 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比为3：5 A B C D 参考答案：D15. 在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是() A在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C冷水从冷凝器上口入，下口出D

11、收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象参考答案：D解析：蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2 +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性

12、质：。（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）。参考答案：（1）分液漏斗的塞子没有取下来 （2）酸性；还原性 （3）品红褪色 品红褪色 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 （4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4解析：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气

13、无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，元素氯由-1变成Cl2中的0，同时有对应的盐生成，所以HCl既体现出酸性又体现出还原性；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫

14、具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。二氧化硫具有漂白性、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，都能够使品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)

15、图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中AD分别表示四种基本反应类型。请分别填出： (1)若图中B圈表示化合反应，则C圈表示_反应(填基本反应类型，下同)，A圈表示_反应，D圈表示_反应。(2)B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：_；_。参考答案：（1）分解、置换、复分解 （2）2H2+O2=2H2O 2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2略18. （3分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硝酸 ；（2）氢氧化钾 ； （3）氯化铜 ；参考答案：略19. 从根本上解决环境和生态问题，还要依靠绿色化学的发展。温室效应是全球关注的环境问题之一。CO2 是目前大气中含量最高的一种