河南省周口市中英文学校2018届高三化学上学期开学摸底考试试题(含解析)

1、河南省周口市中英文学校2018届高三化学上学期开学摸底考试一试题（含解析）1.2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品库房发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是特别重要的。以下相关化学药品的存放说法不正确的是（）液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存金属钠遇到氧气和水均马上反应，应保存在煤油中也许液体白腊里碳酸钠诚然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存【答案】B【解析】试题解析：A、液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存以减少其挥发，正确；B、硝酸为液体，见光易分解、易挥发，应用棕色细口试剂瓶密

2、封保存，错误；C、金属钠遇到氧气和水均马上反应，应保存在煤油也许液体白腊中以间隔空气，正确；D、碳酸钠诚然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。考点：观察化学实验基础知识，常有药品的保存。2.3molCl2和3molNO对照较，以下表达中正确的选项是()A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等【答案】AB【解析】试题解析：A项，物质的量相同的任何气体中含有的分子数量相等，故A项正确；B项，Cl2为双原子分子，CO2为三原子分子，故原子数量不相等，故B项错误；C项，未指明两种气体可否处于相同的状态，故体积不用然相等，故C项错误；D项，两种气体的物质的量相同，但摩

3、尔质量不相同，故质量不等，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。考点：摩尔质量平和体摩尔体积3.生活中的一些问题常涉及到化学知识，以下表达正确的选项是（）晶体硅拥有半导体的性质，因此能够制作光导纤维氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是由于其拥有氧化性，与铜发生置换反应明矾和漂白粉常用于自来水的办理，两者的作用原理相同水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染-1-【答案】D【解析】A.二氧化硅能够制作光导纤维，A错误；B.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是由于其拥有氧化性，与铜发生反应生成亚铁离子和铜离子，不是置换反应，B错误；C.明矾和漂白粉常用于自来水的办理，两者的作用原理不相

4、同，前者净水，后者消毒，C错误；D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用的是胶体的电泳现象，D正确，答案选D。4.化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必定十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确的选项是（）制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，马上松开试管上的橡皮塞在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度实验结束后将全部的废液倒入下水道排出实验室，省得污染实验室给试管中的液体加热时不停搬动试管或加入碎瓷片，省得暴沸伤人【答案】C【解析】【详解】A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，马上松开试管上的橡皮塞，防范水进入试管发生试管炸裂，

5、A正确；B点燃乙炔气体时，必定先检验乙炔气体的纯度，防范发生爆炸，B正确；C实验结束后将全部的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，应该回收集中办理，C错误；D给试管中的液体加热时不停搬动试管或加入碎瓷片，能够防范暴沸，D正确；答案选C。5.以下数量的各物质所含原子个数由大到小序次排列的是()0.5mol氨气4g氦气4时9mL水0.2mol磷酸钠A.B.C.D.【答案】A【解析】试题解析：0.5mol氨气含有2mol原子；4g氦气的物质的量是4g4g/mol1mol，所含原子是1mol；4时9mL水的质量是9g，物质的量9g18g/mol0.5mol，则所含原-2-子是1.5m

6、ol；0.2mol磷酸钠中随后原子是1.6mol，因此所含原子个数由大到小序次排列的是，答案选A。考点：观察物质的量的相关计算6.NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A.标准情况下，11.2L水中含有分子的数量为0.5NAB.100mL0.2molL1的FeCl3溶液中，含Fe3数为0.02NAC.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD.在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后可获取NH分子数为NA3【答案】C【解析】A.标准情况下水是液态，不能够利用气体摩尔体积计算11.2L水中含有分子的数量，A错误；铁离子水解，因此100mL0

7、.2molL1的FeCl3溶液中含Fe3数量小于0.02NA，B错误；C.1molCl2与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移的电子数为N，C正A确；D.合成氨反应是可逆的，在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后获取的NH3分子数小于NA，D错误，答案选C。点睛：该类题的特点是以微粒数量的计算为依赖，观察物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的要点是：一方面要仔细审题，注意要点字词，熟悉常有的“骗局”；另一方面是要把各种量转变成物质的量，以此为中心进行计算。7.以下指定微粒的数量相等的是（）等物质的量的CaCl2和CaO

8、2含有的离子数等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完好反应时转移的电子数【答案】D【解析】A1molCaCl2中含有1mol钙离子、2mol氯离子，总合含有3mol离子，而1molCaO2中含有1mol钙离子和1mol过氧根离子，总合含有2mol离子，因此等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数不相等，A错误；B质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体的物质的量相等，由于其分子中含有的原子数不相等，则含有的原子数不相等，B错误；C同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相等，由于两者含有

9、的质子数不相等，则含有的质子数不相同，C错误；D物质的量-3-相同的铁和铝分别与足量氯气完好反应，由于产物中金属元素化合价都是+3价，则反应过程中转移的电子数必然相等，D正确；答案选D。点睛：本题观察了物质的量的计算，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的关系即可解答，A为易错点，注意CaO2中的阴离子为过氧根离子为解答的易错点和难点，注意联系过氧化钠的结构，注意已有知识的迁移。8.以下表达正确的选项是（）A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的3CaCO【答案】C【解析】A稀盐酸不能够与

10、二氧化锰反应，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，A错误；B玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠为无机矿物胶，使瓶塞与瓶口粘连在一起，B错误；CAg与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水，能够除去试管内壁的银镜，C正确；D自来水煮沸，Ca(HCO3)2能够转变成CaCO3，使硬水获取消融，D错误；答案选C。化学反应中会出现“一种物质过分，另一种物质仍不能够完好反应”的特别情况。以下反应中属于这种情况的是（）过分稀硫酸与块状石灰石；过分的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；过分稀硝酸与银反应；过分铜与浓硫酸；浓盐酸与过分的MnO2过分的锌与18mol/L的硫酸反应；A.B.C.

11、D.【答案】C【解析】稀硫酸与块状石灰石反应生成硫酸钙、水以及二氧化碳，硫酸钙微溶于水，反应片刻后将不再进行，硫酸过分，石灰石不能够完好反应，正确；合成氨反应是可逆反应，不能够进行终究，正确；Ag与稀硝酸能反应，硝酸过分时，Ag能完好反应，错误；随反应进行浓硫酸变成稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过分，都不能够完好耗资完硫酸，正确；浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反+-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到必然程度时，MnO就不能够够氧化应进行，H和Cl2-4-Cl-了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，正确；锌无论与浓硫酸还是稀硫酸都能反

12、应，一种物质过分时，另一种能完好反应，错误；答案选C。点睛：解答时注意主要从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度相关，比方某些酸在浓度较大时拥有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时能够发生反应，但随着反应的耗资，变成稀溶液经常就不具备连续反应的性质。10.依照实验目的判断以下实验操作或装置正确的选项是（）A.实验室制氧气B.配制稀硫酸C.在铁制品上镀铜D.检查装置气密性【答案】D【解析】A生成的氧气可从长颈漏斗逸出，不能够收集气体，可将长颈漏斗改为分液漏斗，A错误；B不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移，B错误；C在铁制品上镀铜，在铁制品应与电源负极相连，图中装置Cu不

13、是阳极，则不能够镀铜，C错误；D关闭止水夹，加水至形成一段水柱时，在一段时间内液面不变化，可说明气密性优异，D正确；答案选D。点睛：本题观察化学实验方案的议论，为高频考点，涉及气体的制备、溶液配制、混杂物分离提纯、电解等，掌握反应原理、实验技术为解答的要点，重视解析与实验能力的观察，注意实验的议论性解析。难点是装置气密性检验，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其表达形式是：装置形成关闭系统操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论；微热法检查的要点词是关闭、微热、气泡、水柱；液差(封)法的要点词是关闭、液差。11.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是（）A.0.1mo

14、lL1NaCl溶液中含有的Na离子数量为0.1NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数量为0.1NAC.5NH4NO2HNO+4N+9HO反应中，生成28gN时，转移的电子数量为3.75NA33222D.常温下，2.24LCl2完好与NaOH溶液反应，转移的电子数量必然为0.1NA【答案】C-5-【解析】A.0.1molL1NaCl溶液的体积不能够确定，不能够计算其中含有的Na离子数量，A错误；B.氢氧化钠控制水的电离，室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的13NA，OH离子数量为10B错误；C.5NHNO2HNO+4N+9HO反应中铵根完好被氧化，每生

15、成4mol氮气转移15mol43322电子，生成28gN2即1mol氮气时，转移的电子数量为3.75NA，C错误；D.常温下气体的摩尔体积是24.5L/mol，因此2.24LCl2完好与NaOH溶液反应，转移的电子数量小于0.1N，D错A误，答案选C。12.设N为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）AA.标准情况下，32gSO的体积约为11.2LB.2.0gH218O与D2O的混杂物中所含中子数为NAC.标准情况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50ml12mol/L盐酸与足量MnO共热，转移的电子数为0.3NA2【答案】B【解析】A.标准情况下三氧化硫

16、不是气态，不能够利用气体摩尔体积计算1832gSO的体积，A错误；B.H2O18与D2O的相对分子质量均是20，中子数均是10个，则2.0gH2O与D2O的混杂物中所含中子数为NA，B正确；C.标准情况下，5.6LCO2是0.25mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，C错误；D.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，由于随着反应的进行，浓盐酸逐渐变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，转移的电子数小于0.3NA，D错误，答案选B。在火星上工作的美国“勇气号”、“时机号”探测车的一个重要任务就是收集相关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或从前存在过水。以下表达正确的

17、选项是()A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混杂物B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3明矾属硫酸盐，含结晶水，是混杂物【答案】C【解析】铝热剂是指Fe2O3、V2O5等氧化物与铝粉的混杂物，故A错误；氧化铁难溶于水，检验从火星上-6-带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加酸溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液，故B错误；分别还原amolFe2O3所需3amolH2、2amolA1、3amolCO,因此H2、A1、CO的物质的量之比为3

18、:2:3，故C正确；明矾有固定组成属于纯净物，故D错误。14.以下混杂物的分别或提纯操作中不正确的选项是（）除去N2中的少量O2，可经过灼热的Cu网后，收集气体除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl离子，可用渗析的方法除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法重结晶、滴定操作都可用于提纯物质【答案】D【解析】试题解析：AO2与Cu在加热时发生反应变成固体CuO，而N2不能够发生反应，因此除去N2中的少量O2，可经过灼热的Cu网后，收集气体，A正确；B由于胶体的胶粒直径大，不能够经过半透膜，而Cl-直径小，能够经过半透膜，因此除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl离子，可用渗析的方法，B正确；C乙醇是分子

19、晶体的物质，熔点、沸点较低，而NaCl是离子化合物，熔点、沸点高，利用两者沸点的差异，用蒸馏的方法除去乙醇中的少量NaCl，C正确；D重结晶可用于提纯物质，而滴定操作是测定物质含量的实验，不能够用于提纯物质，D错误，答案选D。考点：观察混杂物的分别或提纯操作正误判断的知识。15.标准情况下6.72LCH43.011023个HCl分子13.6gH2S0.2molNH3，以下对这四种气体的关系从大到小表达不正确的选项是体积密度质量氢原子个数【答案】D【解析】试题解析：n(CH4)=0.3mol；n(HCl)=0.5mol；n(H2S)=13.6g34g/mol=0.4mol；n(NH3)=0.2m

20、ol。A在相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，气体的体积就越大。体积：。正确。B.在相同的外界条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度就越大。相对分子质量：CH4：16；HCl：36.5；H2S：34；NH3：17.因此密度：。-7-正确。C各种气体的质量分别是：0.3mol16g/mol=4.8g;:0.5mol36.5g/mol=18.25；：0.4mol34g/mol=13.6g；：0.2mol17g/mol=3.4g。质量：。正确。D各种气体中H原子的物质的量分别是：1.2mol;：0.5mol；：0.8mol；：0.6mol。因此各种气体的氢原子数关系是：。错误。考点：观察关于

21、气体的各种性质的比较的知识。某消毒液的主要成分为NaClO，还含有必然量的NaOH，以下用来讲解事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A.该消毒液可用NaOH溶液吸取Cl2制备：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2+H2OC.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CHCOOH+ClO=HClO+CHCOO33D.该消毒液的pH约为+H2O12：ClOHClO+OH【答案】D【解析】A、Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，因此该消毒液可用NaOH溶液吸取氯气

22、制备，A正确；B、依照HCl和HClO中Cl的化合价解析，该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用，否则会产生有毒Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2+H2O，B正确；C、已知酸性：醋酸HClO，依照强酸制弱酸原理，该消毒液加白醋发生反应CHCOOH+ClO=HClO+CHCOO，生成了HClO，33可增强漂白作用，C正确；D、依照题给信息可知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=1211，主若是由于该消毒液中含有必然量的NaOH所致，D错误；答案选D。17.设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的表达不正确的选项是A.2L溶液中阴阳离子总数为

23、1.2NAB.500mL溶液中NO3浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2浓度为0.2mol/LD.500mL溶液中NO3物质的量为0.2mol【答案】B【解析】A、溶液中Ba（NO）的物质的量n=cV=0.2mol/L2L=0.4mol，而1molBa（NO）2中含1mol323钡离子和2mol硝酸根即含3mol离子，则0.4molBa（NO）中含1.2mol离子即1.2NA个，A32正确；B、0.2mol?L-1Ba（NO3）2-浓度为0.4mol/L，与所取溶液的体积没关，B错误；溶液NO3C、0.2mol?L-12+，与所取溶液的体积没关，C正确；D、500mLBa（NO）溶

24、液Ba浓度为0.2mol/L32-8-溶液中含有Ba（NO）的物质的量n=cV=0.2mol/L0.5L=0.1mol，而1molBa（NO）中含2mol3232-NO3，故0.1molBa（NO3）2中含0.2mol硝酸根，D正确，答案选B。18.在200mL氯化镁和氯化铝的混杂液中，2+0.2mol/L-的物质的量浓Mg的物质的量浓度为，Cl2+4mol/LNaOH溶液的体度为1.3mol/L。要使Mg全部转变成积淀分别出来，最少需要加入积为A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL【答案】C【解析】试题解析：溶液中存在2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)=0.2L1.

25、3mol/L=0.26mol，因n(Mg2+)=0.2mol/L0.2L=0.04mol，可知n(Al3+)=（0.26mol-0.04mol2）=0.06mol，欲2+全部积淀分别出来，可发生2+-3+-3+应使MgMg+2OH=Mg(OH)2，Al+4OH=AlO2+2H2O，Al恰好转变成AlO2-，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混杂液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n(NaOH)=n(NaCl)+(NaAlO2)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，属于至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积=0.08L=80mL，应选C。考点：观察

26、化学计算在必然温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dgcm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。【答案】(1).g(2).molL1(3).25dwmolL1(4).%(5).molL【解析】（1）溶解度为S，该饱和溶液的质量分数=S/(100+S)，解

27、得：S=100/(1-)；（2）氢氧化钠的物质的量是m/40mol，则氢氧化钠的浓度cm/40mol0.001VL25m/VmolL1；（3）-9-依照可知氢氧化钠的浓度c=1000d/4025dmol/L；（4）依照可知质量分数=40c/1000d100%4c/d%；（5）依照可知c1000d/40S/(100+S)=25Sd/(100+S)mol/L。回答以下问题（填序号）：1）以下仪器中：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。常用于物质分其他是_，其中依照物质沸点不相同来分别物质的仪器是_。（用序号填写）2）今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液。

28、依照题意填空：A配制该溶液应采用_mL容量瓶。B用托盘天平称取_g固体NaOH。C将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用_搅拌至完好溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。D用少量蒸馏水冲洗烧杯2-3次，并将每次冲洗的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。E向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。若是加水时液面高出刻度线，将使配得的溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。F配制好的溶液_（填“能”或“不能够”）长远存放在容量瓶中。【答案】(1).(2).

29、(3).500(4).4.0(5).玻璃棒(6).胶头滴管(7).偏低(8).不能够【解析】（1）过滤需要漏斗，蒸馏需要蒸馏烧瓶，分液需要分液漏斗，因此常用于物质分其他是，其中依照物质沸点不相同来分别物质的是蒸馏，需要的仪器是。（2）A没有480mL容量瓶，因此配制该溶液应采用500mL容量瓶。B用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量是0.2mol/L0.5L40g/mol4.0g。C将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完好溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。D用少量蒸馏水冲洗烧杯23次，并将每次冲洗的溶液都注入容量瓶，轻轻晃

30、动容量瓶，使溶液混和均匀。E向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。若是加水时液面高出刻度-10-线，将使配得的溶液浓度偏低。F配制好的溶液不能够长远存放在容量瓶中。食盐是人类生活中不能缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，经过下面的实验可制得纯净的NaCl。请回答：1）加入的A是_，检验A已过分的方法是_。2）加入的B是_，加入稍过分B的目的是_。（3）为检验积淀可否洗净，最幸好最后几滴洗出液中加入_溶液。【答案】(1).Na2CO3(2).在上层清液中连续滴加Na2CO3溶液，若不再有积

31、淀，则加Na2CO3溶液已过分(3).盐酸(4).除尽溶液中过分的Na2CO3(5).酸化的AgNO3【解析】（1）除杂时不能够引入杂质，钙离子需要利用碳酸钠除去，则加入的A是Na2CO3，检验A已过量的方法是在上层清液中连续滴加Na2CO3溶液，若不再有积淀，则加Na2CO3溶液已过分；（2）过滤后滤液中含有过分的碳酸钠，则加入的B是盐酸，目的是除尽溶液中过分的Na2CO3；积淀表面还有氯离子，则检验积淀可否洗净，能够经过检验氯离子实现，因此最幸好最后几滴洗出液中加入酸化的AgNO3溶液。高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水办理剂。某学习小组用以下列图所示装置（夹持仪器已略去）制备

32、KClO溶液，并经过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。查阅资料知K2FeO4的部分性质以下：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较牢固；在Fe3和Fe（OH）3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。请回答以下问题：1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_。（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在05下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中能够采用的措施是_。（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式_；该操作不能够将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是_。-11-（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将必然量的K2FeO4粗产1品溶于冷的3molLKOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中