广东省东莞市振安中学高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省东莞市振安中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰参考答案：答案：B2. 下列变化中加入氧化剂才能发生的是 A2ClCl2 BFe3+Fe2+ CCu2+Cu DMnO4MnO2参考答案：A3. 室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（ ）A该溶液的物质的量浓度： B所得气体体积为44.8aL C该

2、溶液的质量分数： D向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀参考答案：C略4. 下列分析正确的是（）A氯气和二氧化硫混合后去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强B卫生部为了消除碘缺乏病规定食盐必须加碘，其中碘是以单质形式存在C苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也渗有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒D工业酒精不能加水当饮料，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒参考答案：答案：D5. 下列叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D醋酸

3、溶液的导电能力可能比稀硫酸强参考答案：D略6. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是 A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉 C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D若反应中转移的电子数目为6.02l023，则生成22.4L NO气体参考答案：BC略7. 某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色的溶液中加入

4、BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 A Fe2、CO32、Br BNa、SO32、I CFe2、I、SO32 DNa、Br、CO32参考答案：D略8. 已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJ?mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是A. 电极a上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+B. 电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极aC. 电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能D. 每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+

5、经固体电解质膜进入正极区参考答案：BA、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+，故A错误；B、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电流从电极b经过负载流向电极a，故B正确；C、根据A的分析，电路中每流过1 mol电子，反应0.5mol H2S，根据2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJ?mol-1，电池内部释放158 kJ的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158 kJ，故C错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算11.2 LH2S的物质的量，故D错误；故选B。点睛：本题侧重

6、考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写。本题的易错点为C，要注意原电池是将化学能转化为电能的装置。9. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A100mL0.1molL-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NAB常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA参考答案：B略10. 有甲、乙两个装置（见右图），先在胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，会观察到两装置中的气球

7、都会慢慢地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。甲、乙装置中所用的试剂不可能是 （ ）A、甲：浓硫酸和木炭 乙：NaOH溶液和氨气 B、甲：浓氨水和碱石灰 乙：NaOH溶液和SO2 C、甲：稀硫酸和Na2CO3溶液 乙：稀硫酸和氨气 D、甲：浓硫酸和浓盐酸 乙：蒸馏水和氨气参考答案：A略11. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+参考答案：C略12. 下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有A

8、含少量CO2的1molCO气体与1mol Na2O2密封在容器中，不断电火花点燃B1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应C 1mol 无水C2H5OH与2mol冰醋酸在浓H2SO4作用下加热D少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间参考答案：A13. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A室温下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO24 B室温下c（H+）= ll0-13molL-1溶液：HCO3、K+、SO24、Cl C含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN、Cl D室温下pH =14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO23参考答案：D14.

9、 化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是编号现象或事实 解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B在农田施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象C漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质参考答案：B略15. 图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 A锌和盐酸生成氢气 B亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D浓氨水和烧碱制取

10、氨气参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）（一）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_。(2)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_。(3)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_。(4)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。 。（二）(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“”表示在托盘上放砝码，“”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图32所示的游码尺上

11、画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)图33表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是_mL。(3)配制NaOH溶液200mL所需的玻璃仪器为_ _。参考答案：（一） （1）偏低 （2）无影响 （3）无影响 （4）偏低 （4分，各1分）（二）砝码质量/g502020105取用砝码情况 （6分）(2)3.2（分） （3）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0 6.0之间，通过电解生成F

12、e(OH)3Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示(l)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时应向污水中加入适量的 aHCl bCH3CH2OH cNa2SO4 d NaOH (2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I ； II (3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极正极的电极反应是_

13、； (4)已知燃料电池中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体 L (标准状况)(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，电解至CuSO4完全反应，继续电解后加入 可能恢复至原浓度。参考答案：(1) 0.13 mol/(Lmin)放0.17b2a，a1(2)cd (3) CO2(g)+4H2 (g) = CH4(g)+2H2O(l) H252.9kJ/mol （每空2分）略18. 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入合成塔中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；25时，K=5108；450时，K=0.152。（1）若反应进行到某时刻t时，nt(

14、N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a的值为 mol；（2）K值越大，说明正反应进行的程度越大。而工业实际生产中，没有选择25，却选择450左右的高温，其原因是_；（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25。则原混合气体中，a：b= 。（4）若要提高该反应的化学反应速率，以下提出的方案合理的是 。A将高压的氢气和氮气混合气体通入合成塔中B将生成的氨气迅速液化分离C将没有转化的氢气和氮气循环利用D将合成塔中催化剂粉碎成更小的颗粒参考答案：（8分） （1）16 （2分）（2）虽然25时K值很大，但反应速率太慢，结合催化剂的活性温度，所以选择450左右的温度。（2分）（3）2:3（2分）（4）A D （2分）略19. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1) 元素位于元素周期表的 区。(2) 元素与元素各2个原子形成的化合物分子中元素原子的杂化方式是 。(3) 元素的外围电子排布式为 。(4) 在周期表中位于对角线的元素性质相似。试写出少量元素的氯化物与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。(5) 第三周期八