广东省东莞市常平中学2023年高一化学测试题含解析

1、广东省东莞市常平中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2参考答案：A【详解】A. 氯化铜溶液与铁粉发生置换反应：Cu2+FeFe2+Cu，A正确；B. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，B错误；C

2、. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应生成硫酸钡和水：2OH+Ba2+SO42+2H+2H2O+BaSO4，C错误；D. 碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，D错误。答案选A。2. 下列实验操作正确的是 A. 分离乙醇和水 B. 除去氯气中的氯化氢 C. 制取氨气 D. 转移溶液参考答案：BA、乙醇与水互溶，不能用分液方法分离，应采用蒸馏，故A错误；B、HCl极易溶于水，食盐水可以抑制氯气的溶解，所以可以用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，除杂时，气体经导管长进短出，装置合理，故B正确；C、氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度稍低，气体遇冷，又会化合生成

3、氯化铵，实验室一般用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，故C错误；D、转移液体至容量瓶时需要用玻璃棒引流，图中没有使用玻璃棒，故D错误。故选B。3. 分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为 A、m、n B、3、7 C、m-2、10n D、m2、n10参考答案：D略4. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案：B考点：物质的结构与性质之间的关系版权所

4、有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误解答：解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于WA、质子数dc，故A错误；B、离子的还原性：Y2Z，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZH2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为XW，故D错误；故选B点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时

5、也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用5. 下列关于Na和Na+ 性质的叙述中，正确的是 （ ） A它们都是强还原剂 B它们的化学性质相同 C它们都显碱性 D它们灼烧时都能使火焰呈现黄色参考答案：D略6. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略7. 地球大气臭氧层集中在离地面2030km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%。近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少。这是由

6、于过量紫外线照射A引起空气发生化学变化 B产生杀菌消毒作用C诱发动植物的基因突变 D造成病毒感染参考答案：C略8. 下列操作中，完全正确的一组是（ ）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁

7、或用酒精灯微热。ABCD参考答案：A略9. 下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( ).A、萃取 B、蒸馏 C、过滤 D、蒸发 参考答案：C略10. 实验室保存下列试剂，有错误的是 （ ）A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B硝酸易分解，应该保存在带橡胶塞的棕色瓶中C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D硝酸银保存在带玻璃塞的棕色瓶中参考答案：B略11. 中子数为N的R2+，质量数为A，则ng其氧化物中质子的物质的量是（ ）A. B. C. D.参考答案：C12. 向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶

8、液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是A. 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B. 此白色固体中含有K2CO3 6.9gC. 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L D. 此白色固体为KHCO3参考答案：BC13. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( )A质子数 B中子数 C电子数 D质量数参考答案：C略14. 下列有关物质性质的比较正确的是同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2B

9、rCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A B C D参考答案：C15. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下： （1）判断BaCl2已过量的方法是_。（2）第步中，相关的离子方程式是_。（3）为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/

10、L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 _。（4）配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_。A称量时NaCl已潮解 B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水 D定容时仰视刻度线参考答案：(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，则证明BaCl2过量 (2) H+OH-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O (3)2.9g 烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 (4) A C D解析：(1)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2

11、已过量的方法是：取第步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中)，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，即证明BaCl2已过量；(2)第步中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，相关的离子方程式有H+OH-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O，故答案为：H+OH-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O；(3)配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，应该选用250mL的容量瓶进行配制，则需精盐固体的质量为0.25L0.2mol/L58.5g/mol=2.9g；配制一定物质的量浓度的

12、溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(4)A称量时NaCl已潮解，称得的氢氧化钠的质量偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；B天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值大，称得的氢氧化钠的质量偏大，则所配溶液浓度偏高，故B错误；C定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故C正确；D定容时仰视读取刻度，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故选ACD。点睛：根据c=n/V可知，一定物质的量浓度溶

13、液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系? 参考答案：植物油中含有较多的C = C等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖, 使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血

14、管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。18. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C_G_。写出反应的化学方程式_ 。反应的离子方程式_。(3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴_溶液，溶液显_色，表明该药片已失效。参考答案：19. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020