广东省东莞市市虎门第二中学2023年高三化学期末试题含解析

1、广东省东莞市市虎门第二中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下述实验不能达到预期目的的是 （ ）参考答案：A略2. 已知反应4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min1参考答案：C【Ks5u解析】用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的

2、数值进行比较，v(CO)=1.5 molL-1min-1，v(NO2 )=0.7 molL-1min-1, v(N2)0.4 molL1min1，v(CO2)1.1 molL1min1，所以用各物质表示的反应速率与化学计量数之比为0.375molL-1min-1、0.35 molL-1min-1、0.4molL-1min-1、0.275molL-1min-1，选C.3. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A高温下6g炭粉与10g氧气B用100mLl 10 molL1浓盐酸与10gMnO2共热制Cl2C标准状况下，在50mLl 18 molL1的硫酸中投入1g铝片D在51

3、07Pa、500和催化剂的条件下，用10mol氮气和30mol氢气合成氨参考答案：A略4. 下列说法正确的是A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.1210-12，则将等体积的10-3mo1L-1的AgNO3溶液和10-3mo1L 1 K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B、SiO键的键能大于SiCl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na)2c(HCO3)2c(CO32)2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=-566k

4、Jmol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系参考答案：A略5. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K参考答案：D略6. 把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A7.2gB3.6gC2.1gD无法确定参考答案：C解析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2

5、Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量，H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即为2.1g，7. 下列各组物质的性质比较，正确的是()A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D

6、氧化性：F2Cl2Br2I2参考答案：D略8. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。 参考答案：B略9. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B.原子序数由小到大的顺序为WXYZ参考答案：

7、C略10. 某元素的原子形成的离子可表示为xn-，下列说法正确的是 A. xn-含有的中子数为b B. xn-含有的电子数为a n C. X原子的质量数为a + b D. 一个X原子的质量约为g参考答案：D略11. 下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2参考答案：C略12. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对

8、驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低 乙醇密度比水小乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物 A B C D 参考答案：C解析：乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测。K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+。13. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置制取氨气B装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应参考答案：CD略14. 宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余

9、件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e+2H2O=4OHC. 环境中的Cl与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3ClD. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L参考答案：D试题分析：A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c，发

10、生氧化反应，A正确；B、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+ 4e+2H2O=4OH，B正确；C、多孔粉状锈 Cu2（ OH ）3Cl为固体，故生成 Cu2（ OH ）3Cl 的离子方程式为：2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3Cl，C正确；D、不确定氧气是否在标准状况下，则不能计算氧气的体积，D错误，答案选D。15. 关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A溶液中粒子的种类共有5种B加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C升高温度，平衡向促进水解的方向移动D加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32）=2：1参考答案：C考点：盐类水解的应用专题：化

11、学反应速率专题分析：A碳酸钠在水溶液里进行两步水解，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠；B加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度；C盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；D根据物料守恒判断解答：解：A碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，盐类水解较微弱，所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，故A错误；B加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液碱性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C盐类水解是吸热反

12、应，升高温度，促进盐类水解，故C正确；D向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度增大，根据物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32）2：1，故D错误；故选C点评：本题考查了盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，再结合物料守恒来分析解答，碳酸属于二元弱酸，则碳酸根离子有两步水解，但第一步水解远远大于第二步，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是中学配制溶液实验的过程示意图，回答下列问题。该试验中，使用的能确定体积的两种玻璃仪器是 、 。操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在试验中的作用：操作中 ，操作中 。该实验中操

13、作有明显的错误是 。不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作，对实验结果的影响为偏小的是( )A、 在第步操作中，有少量液体溅出烧杯外B、 在第步操作中，容量瓶本来有水C、 在第步操作中，俯视刻度线D、在第步操作中，经振荡、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线参考答案：100mL的容量瓶 量筒 搅拌 引流 将NaOH放在滤纸上称量 A D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 气态可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，符合下图，试用“”或“”填(1)(3)题 (1)、温度T1 T2(2)、压强p1 p2(3)、mn pq(4)、正反应为 反应(填

14、“放热”或“吸热”)参考答案：答案：（1） （2） （3） （4）吸热 （每空2分）18. 多沙唑嗪盐酸是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：多沙唑嗪(1)写出D中两种含氧官能团的名称：_ 和_ 。(2)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_ 。苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与Na2CO3 溶液反应放出CO2气体；水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。(3)EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为_。(4)由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为_。(5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计

15、合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：RBrNaCN RCNNaBr；合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH浓硫酸170 H2C=CH2。参考答案：(1)羧基醚键(5) 略19. 面对日益加剧的能源危机，中科院院士何祚庥在2003年就曾经倡议大力发展替代能源，如风能、电能等等，要大力开发电动自行车，电动摩托车，电动汽车。2006年12月上旬，年产2万辆纯电动汽车的研发基地在天津奠基。回答下列问题：（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是 ACH4 BH2 CC2H5OH DCO2（2）若用CH4做燃料，氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出负极上的电极反应式_，电池工作时的总反应式为_。（3）电池工作时，负极附近溶液的PH值_（