山西省阳泉市马郡头中学2022年高一化学联考试题含解析

1、山西省阳泉市马郡头中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列推断合理的是 A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A略2. 下列有关叙述正确的是（）A元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化BBF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为

2、8电子结构C已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D14NH3T+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A元素周期律的本质是核外电子排布呈周期变化；B若|元素化合价|+元素原子最外层电子数=8，则满足8电子结构；C元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值；D结合离子符号，计算含有电子数、质子数、中子数进行判断【解答】解：A元素化合价是元素的性质，元素周期律的本质是核外电子排布呈周期变化，故A错误；BCO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构，而B

3、F3中|B元素化合价|+B原子最外层电子数=3+3=6，不满足8电子结构，故B错误；C元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值，298为该核素的近似相对原子质量，故C错误；D14NH3T+ 中电子数、质子数、中子数分别为10、11、（147+2）=9，故电子数、质子数、中子数之比=10：11：9，故D正确，故选D【点评】本题考查原子结构、元素周期律、相对原子质量等，比较基础，注意理解8电子结构的判断3. 浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）24HCl（浓）CaCl22Cl2十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2HClH2OO

4、2 ABCD参考答案：A4. 想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质可以和它们归为一类的是 （ ） A75的酒精溶液 B.硝酸钠 C.Fe(OH)3胶体 D.豆浆参考答案：B略5. 下列除去杂质的方法正确的是 物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气参考答案：B略6. 某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过

5、程中所放出的热量计算反应热下列说法正确的是 A如图条件下实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等参考答案：B略7. 下列叙述不正确的是 （ ）A. NH易液化，氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNOC. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 参考答案：B8. 元素X的最高正价和最低负价的绝对

6、值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是AMgF2 BK2S CNaCl DKCl参考答案：D9. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A CH3CH2CH2CH3 B CH3CH3C D 参考答案：C略10. (不定项)关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A. 装置可用于分离CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要从仪器下口放出B. 装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C. 装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D. 装置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl参考答案：BDA

7、、装置萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，CCl4和H2O不互溶，故A正确；B、装置若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能够与空气中的氧气反应，故B错误；C、X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置吸收NH3或HCl，同时防倒吸，故C正确；D、HCl为酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；故选BD。11. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)

8、此反应达到平衡的标志是（ ）A正反应和逆反应的速率都为零 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B略12. 下列离子方程式中，正确的是A.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO+ CO2+H2O = CaCO3+ 2HClOB.钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 C.氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOD. FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl 参考答案：D略13. 下列说法正确的是

9、( )A. 甲烷的标准燃烧热为H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H283.0 kJmol1C. 一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1D. 同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照

10、和点燃条件下的H相同参考答案：DA、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因为水的稳定状态是液态，选项A不正确；B、在25，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H566.0 kJmol1，选项B错误；C、该反应是可逆反应，反应物没有完全反应完，故无法计算，选项C错误；D、反应热和反应条件无关系，选项D正确。答案选D。14. 关于氢键的下列说法中正确的是（ ）A每个水分子内含有两个氢键 B在水蒸气、水和冰中都含有氢键CHF的稳定性很强

11、，是因为其分子间能形成氢键 D分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高参考答案：D15. 下列有关比较正确的是A. N、O、F最高价依次升高 B. Al3+、K+、F 微粒半径依次增大C. 单质的熔点：Cl2Br2I2 D. 碱性：CsOHKOHNaOH参考答案：D【详解】A.因O、F无正价，故A错误；BK+核外有三个电子层，Al3+、F核个只有两个电子层，K+半径较Al3+、F要大，故B错误；C因相对分子质量Cl2Br2I2，故分子间的作用力Cl2Br2I2，其熔点Cl2Br2KOHNaOH，故D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化

12、。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。【提出猜想】猜想一：所得气体中可能是SO2。猜想二：所得气体中可能是 。猜想三：所得气体中可能是 的混合气体。 【实验探究】（1）将所得气体通入如下装置证明猜想三正确的实验现象 ；（2）点燃试管中的气体前，必须要进行的操作是 。参考答案：(8分)猜想二：所得气体中可能是H2 (1分)猜想三:所得气体中可能是SO2和H2的混合气体(2分)（1）甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体(3分) （2）验纯(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

13、7. 用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是 ；被氧化的元素是 ；氧化产物是 ；还原剂是 参考答案：Cl2；S；H2SO4；SO2；考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：该反应中，Cl元素化合价由0价变为1价、S元素化合价由+4价变为+6价，得电子的反应物是氧化剂、失电子的反应物是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，还原剂对应的产物是氧化产物解答：解：该反应中，Cl元素化合价由0价变为1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，则被氧化的元素是S元素，还原剂对应的产物H2SO4是氧化产物，

14、其转移电子数是2，转移电子数目和方向为，故答案为：Cl2；S；H2SO4；SO2；点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大18. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 gcm?3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL?1。（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”

15、稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_molL?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO)（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g参考答案：(1)4.0 (2) 0.04 (3)44.8 (4) C试题分析

16、：（1）根据物质的量浓度与溶液的质量分数的关系C=1000w/M得该“84消毒液”的物质的量浓度为10001.19225%/74.5=4.0mol/L；（2）溶液稀释100倍后浓度变为原来的0.01，所以钠离子的浓度是4.0mol/L的 0.01倍，即0.04mol/L；（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”中次氯酸钠的物质的量是1L4.0mol/L=4.0mol，所以需要2.0mol的二氧化碳，标准状况下的体积是44.8L；（4）A、配制次氯酸钠溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，错误；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，正确；D、应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 mol?L-174.5 g?mol-1=149 g，错误，答案选C。19. 可用于分离或提纯物质的方法有A过滤B升华