2-3离子键离子晶体课件

1、2-3 离子键 离子晶体2-3 离子键 离子晶体2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17一、离子键1、定义：阴、阳离子之间的静电作用2、成键微粒：阴离子和阳离子3 、本质：静电作用（静电引力与静电斥力的平衡）。4、特征：无饱和性、无方向性5、成键条件：成键原子电负性差值越大 （1.7),形成 离子键。6、离子键的存在：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物7、电子式8、影响离子键强弱的因素： 离子半径越小，核电荷数越大，离子键越强。一、离子键1、定义：阴、阳离子之间的静电作用二、离子晶体基本概念

2、1、定义： 阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体二、离子晶体基本概念1、定义： 阴、阳离子间通过离子键结合2、离子晶体的物理性质及影响因素离子晶体的物理性质： 在离子晶体中，由于阴、阳离子间存在 较强的 ，因此离子晶体一般来说硬 度 ， 压缩， 挥发，熔、沸点 较 ，固态时 导电，熔融或溶于水 时 导电 离子键大难难不能高2、离子晶体的物理性质及影响因素离子键大难难不能高晶格能：拆开 1mol 离子晶体使之形成气态阴、阳离子所吸收的能量离子键的强弱可以用晶格能来衡量你知道吗？NaBr NaCl MgO 熔点（） 747 801 2852 晶格能：拆开 1mol 离子晶体使之形成气态

3、阴、阳离子所NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距（pm）298282210晶格能（kJmol-1)7477863791熔点（）7478012852摩氏硬度2.52.56.5问题探究一：1、影响晶格能的因素有哪些？如何影响？2、离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质有何关系？一起分析数据吧小结一影响离子晶体物理性质的因素： 离子半径越 ，离子电荷数越 ，晶格能越 ，离子键越 ，物质的熔点越 ，硬度越 。 小多大强高大NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距（pm）2982判断熔点高低: KCl NaCl MgO 练习一判断熔点高低:练习一3、离子晶体的结构：（1）NaCl的结构3、离子晶

4、体的结构：（1）NaCl的结构NaCl型离子晶体还有 等KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaSNaCl型离子晶体还有KCl、NaBr、LiF、CaO、Mg1、每个Cl-周围有 个距它最近且等距的Cs+ ;2、每个Cs+周围有 个距它最近且等距的Cl-; 3、每个Cs+周围有 个距它最近且等距的Cs+ ; 4、每个Cl-周围有 个距它最近且等距的Cl- ;5、一个氯化铯晶胞占有 个Cl- ， 个Cs+ 。886611（2）氯化铯晶体1、每个Cl-周围有 个距它最近且等距的Cs+ ;2、CsCl型离子晶体还有 等 CsBr、CsI、NH4ClCsCl型离子晶体还有 CsBr、Cs

5、I、NH本节小结1、离子晶体2、判断离子晶体的熔点高低3、常见简单离子晶体构型本节小结1、离子晶体反馈练习1、下列叙述错误的是（ ）A.带相反电荷的离子间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间不可能形成离子键AD2、下列物质中，熔点最高的是（ ）A.氯化钠B.氯化钾C.氯化锂D.氯化铯 C反馈练习1、下列叙述错误的是（ ）AD2、下列物质中，3、如右图所示的晶体结构是一种具有优良压电、铁电、电光等功能的晶体材料的晶胞。（1）晶体内与每个“Ti”紧邻的O原子数为 个？ （2）晶体的