2022-2023学年鲁科版版必修第一册 3.1.1 铁、亚铁盐和铁盐 学案

1、3.1.1 铁、亚铁盐和铁盐【学习目标】1掌握铁的性质和应用。2掌握Fe2+和Fe3+转化和检验。【基础知识】一、铁单质1铁元素的存在2物理性质色、态密度熔点导热性、延展性导电性银白色固体7.86gcm31538良好比铜、铝差3化学性质（1）与酸反应生成氢气（以稀盐酸为例）化学方程式：Fe+2HClFeCl2+H2离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2（2）与某些盐溶液发生置换反应（以硫酸铜为例）化学方程式：CuSO4+FeFeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+Fe2+Cu（3）与非金属反应与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3（4）铁与水的反应常温：不

2、反应高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2二、亚铁盐和铁盐1预测与假设2实验方案（1）证明Fe3+只有氧化性，需加入还原剂，如铁、铜、锌等。（2）证明Fe有还原性，需加入氧化剂，如稀硫酸、硫酸铜溶液等。（3）证明Fe2+有氧化性，需加入还原剂，如Zn；证明其有还原性，需加入氧化剂，如氯水、稀硝酸等。3实验探究（1）探究Fe3+的性质实验现象：溶液由棕黄色变成浅绿色实验结论：Fe3+具有氧化性离子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+（2）探究Fe2+的性质实验现象：溶液变成红色实验结论：Fe2+具有还原性离子方程式：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl三、Fe3+和Fe2+的检验 1Fe3+的检

3、验2Fe2+的检验（1）KSCN溶液-氯水法（2）酸性高锰酸钾溶液法【考点剖析】考点一：铁的性质及应用例1（2021潍坊高一检测） 铁在自然界中分布广泛，但由于不易冶炼，因而人类对铁的利用是比较晚的，据考证，我国在公元前700年左右才知冶铁。铁在一定条件下，跟下列有关物质的反应，所得产物错误的是（ ）。 AFeFeCl3 BFeFeSCFe Fe（OH）3 DFeFe3O4【解析】选C。Cl2是强氧化剂，可将Fe氧化成FeCl3，故A正确；S是弱氧化剂，可将Fe氧化成FeS，故B正确；Fe与H2O（g）反应生成Fe3O4，而不是Fe（OH）3，故C错误；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故D正确

4、。【思维拓展】单质铁的性质1铁的主要性质：2铁和水蒸气反应实验（1）实验装置图（2）注意事项铁不能与冷水、热水反应，但高温下能与水蒸气反应。加热仪器不能用酒精灯，而应用酒精喷灯该实验中，圆底烧瓶中水的作用是提供反应需要的水蒸气。圆底烧瓶中要加入少量沸石或碎瓷片，以防止水剧烈沸腾实验结束时，先熄灭酒精喷灯，再熄灭酒精灯，以防止空气倒吸干燥管中盛有碱石灰或无水氯化钙，吸收氢气中的水蒸气考点二：亚铁盐的性质例2 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反

5、应下列说法不正确的是（ ）。ANa2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂BO2是氧化产物CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D2mol FeSO4发生反应时，共有8mol电子转移【解析】选D。本题涉及氧化还原反应，先标出元素化合价，找到化合价有变化的元素，然后根据“升失氧还氧，降得还氧还”分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及电子转移情况。Na2O2中O在反应中化合价既升高生成O2又降低得到2价的氧，即A、B项正确；Na2FeO4是FeSO4被氧化的产物，也是Na2O2的还原产物，C项正确；.2mol FeSO4发生反应时，Fe转移8mol，Na2O2生成O2转移2mol，共有10mol电

6、子转移，D项不正确。【思维拓展】亚铁盐的强还原性1转化关系2强还原性及其应用（1）能够被Cl2、Br2氧化除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：2Fe2+Cl22Fe3+2ClBr2：2Fe2+Br22Fe3+2Br（2）能够被O2氧化反应：12Fe2+O2+6H2O8Fe3+4Fe（OH）3保存：密封保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量铁将Fe3+还原成Fe2+（3）能够被酸性的H2O2氧化反应：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法（4）与酸性条件下的MnO4、NO3、ClO等离子不能大量共存酸性MnO4：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+

7、4H2O酸性NO3：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O酸性ClO：2Fe2+2H+ClO2Fe3+H2O+Cl（5）还原性：IFe2+Br向FeBr2溶液通入Cl2，先氧化Fe2+，后氧化Br向FeI2溶液通入Cl2，先氧化I，后氧化Fe2+考点三：铁盐的性质例3把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液。（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_。（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_，可能存在的金属粉末有_。（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n（Cu2+）n（Fe2+）是_。（4）若（3）

8、反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）_。【解析】（1）FeCl3具有强氧化性，可与Cu、Fe反应，发生Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，Fe+2FeCl33FeCl2，若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，说明FeCl3过量，Fe、Cu完全反应，则溶液中一定存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl；（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明FeCl3完全反应，因还原性FeCu，则一定发生Fe+2FeCl33FeCl2，所以溶液中一定含有Fe2+、Cl，如金属有剩余，则一定含有Cu，可能含有Fe；（3）若加入的金属全部溶解，分别发

9、生2Fe3+Fe3Fe2+、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，设Fe、Cu分别为1mol，则共生成n（Cu2+）1mol，n（Fe2+）5mol，所以溶液中n（Cu2+）n（Fe2+）15；（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，则为Fe3+、Fe2+、Cu2+，欲从中回收Cu和FeCl3，应先加入过量的铁粉，先后发生Fe+2FeCl33FeCl2、Fe+CuCl2FeCl2+Cu，过滤后在滤渣中加入盐酸和除去Fe，在滤液中通入氯气，可发生2FeCl2+Cl22FeCl3。【答案】（1）Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl（2）Fe2+、Cl；Fe、Cu（3）15（4）Fe、稀盐酸、Cl2【

10、思维拓展】铁盐的强氧化性1转化关系2强氧化性及其应用（1）与Fe反应反应：2Fe3+Fe3Fe2+应用：除去Fe2+中的Fe3+（2）与Cu反应反应：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+应用：电子工业上腐蚀铜印刷电路板（3）Mg、Al、Zn等活泼金属少量锌：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+过量锌：2Fe3+3Zn2Fe+3Zn2+（4）与KI溶液反应反应：2Fe3+2I2Fe2+I2（FeI3不存在的原因）应用：溶液颜色变化不明显，产生紫黑色沉淀（5）与H2S反应反应：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+应用：溶液由棕黄色变成浅绿色，产生黄色沉淀（6）与SO2反应反应：2Fe3+SO2+2H2O2

11、Fe2+SO42+4H+应用：溶液由棕黄色变成浅绿色3含Fe2+、Fe3+的除杂问题：主要成分杂质除杂方法FeCl3（aq）FeCl2（aq）加入氯水或H2O2FeCl2（aq）FeCl3（aq）加过量铁粉后过滤FeCl2（aq）CuCl2（aq）加过量铁粉后过滤考点四：Fe2+、Fe3+的检验例4某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：（1）提出合理假设。 假设1：催化剂中铁元素为+3价； 假设2：催化剂中铁元素为+2价； 假设

12、3：_。设计实验方案。根据的实验方案进行实验：（2）步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是_；步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；（3）步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设_成立；若出现血红色，则假设_成立；（4）步骤4：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，结合步骤3中的结论，若出现_现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。【解析】（1）铁的氧化物中铁的存在价态有+2、+3价，所以，催化剂中铁元素的价态有三种情况：价态全部为+3价；价态全部为+2价；价态为+3价、+2价。（2）稀硫酸溶液中溶解氧气，氧气可以

13、氧化亚铁离子，用硫酸溶解氧化物应除去溶解的氧气，防止氧化亚铁离子，故煮沸硫酸的目的是：除去硫酸中溶解的氧气。（3）Fe3+遇KSCN溶液呈血红色，取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价，假设2成立；若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价，假设1或3成立。（4）若KMnO4溶液的紫红色褪去，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。【答案】（1）催化剂中铁元素既有+3价又有+2价（2）除去硫酸中溶解的氧气（3）2；1或3（4）高锰酸钾溶液不褪色【思维拓展】Fe2+、Fe3+的检验方法1Fe3

14、+的检验方法2Fe2+的检验方法3检验Fe3+中的Fe2+：加入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去【过关检测】一、选择题1（2021郴州高一检测）我国宋代的药物著作开宝本草中记载了有关中药材铁华粉的制法：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（ ）。 A铁粉 B醋酸亚铁 C食盐 D氢氧化铁【解析】选B。由信息可知，Fe与醋酸反应生成铁华粉，即中药材铁华粉是指醋酸亚铁。2（2020年7月湖南合格考真题）为了检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是（ ）。 A稀盐酸 BAgNO3溶液 CH2O2 DKSCN溶液【解析】选D

15、。Fe3+和SCN反应生成血红色的Fe（SCN）3溶液，该反应常用来检验Fe3+。3铁和下列物质反应，能生成+3价化合物的是：O2；S；HCl；CuCl2；HNO3；氯气；H2O（ ）。ABCD【解析】选C。铁和HNO3、氯气等强氧化性物质反应时，能生成+3价化合物。铁和S、HCl、CuCl2等弱氧化性物质反应时，能生成+2价化合物。铁和O2、水蒸气反应时，能生成Fe3O4。4把铁片分别放入下列溶液后，铁片溶解而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（ ）。A稀盐酸BAgNO3溶液CFeCl3溶液DCu（NO3）2溶液【解析】选C。铁和稀盐酸反应生成气体，铁和AgNO3溶液、Cu（NO3）2溶液

16、反应后溶液质量将减小：Fe（56）2Ag（216），Fe（56）Cu（64），而铁和FeCl3溶液反应的方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+，反应后单质铁全部进入溶液中而使溶液的质量增加。5（双选）（2021武汉高一检测）为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（ ）。选项实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2+Cl22Fe3+2ClFe2+具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2+ZnFe+Zn2+Fe2+具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液2

17、Fe3+Fe3Fe2+铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+Fe3+具有氧化性【解析】选A、C。在氯化亚铁溶液中通入氯气，氯化亚铁溶液为浅绿色，+2价的铁被氧化生成+3价的铁，溶液浅绿色变为棕黄色，离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，说明Fe2+具有还原性，故A正确；锌具有还原性，氯化亚铁溶液中+2价的铁具有氧化性，锌置换出铁，溶液颜色变化的同时会析出黑色固体铁，离子方程式为Fe2+ZnFe+Zn2+，锌作还原剂有还原性，故B错误；向FeCl3溶液中加入铁粉发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为2Fe3+Fe3

18、Fe2+，故C正确；实验现象中，溶液的颜色反应前氯化铁溶液为黄色，Fe3+具有氧化性，与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜溶液，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，故D错误。6下列离子方程式中，正确的是（ ）。 A铁与稀氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+ B铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 CFeCl2溶液与氯水反应：Fe2+Cl2Fe3+2Cl DFe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O【解析】选D。A和C选项的反应不满足电荷守恒，错误；B选项，铁与稀盐酸反应生成FeCl2，错误。7（2022临沂高一检测）把KMnO4溶液滴入一含有铁离子的酸性

19、水溶液中，KMnO4颜色消失，试推断溶液中含有铁离子的种类，最可能的情况是（ ）。 A含有Fe2+，但不能确定是否含有Fe3+ B只含有Fe2+ CFe2+和Fe3+都有 D含有Fe3+，但不能确定是否含有Fe2+【解析】选A。紫红色的酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够被强还原性微粒还原成Mn2+。KMnO4颜色消失，说明溶液中含有Fe2+等强还原性微粒。Fe3+具有强氧化性，不能使酸性KMnO4溶液褪色。8（2022浏阳高一检测）能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是（ ）。 A氢氧化钠 B铁 C氯化亚铁 D硫氰化钾【解析】选B。A选项，Fe3+与NaOH发生复分解反应生成氢氧

20、化铁沉淀，不表现氧化性；B选项，Fe3+与Fe发生氧化还原反应生成Fe2+，表现氧化性；C选项，Fe3+与FeCl2不能发生反应，不表现氧化性；D选项，Fe3+与KSCN发生复分解反应生成Fe（SCN）3血红色溶液，不表现氧化性。9为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（ ）。 A BC D【解析】选C。铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故正确；铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故正确；硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故错误；氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质白色铁离子的性质，故错误；铁离子与氢

21、氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故正确。10（2021无锡高一检测）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（ ）。 A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B操作、操作、操作所用仪器相同 C试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl D用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+【解析】选C。A项，由最终要得到氯化铁晶体及流程图知，b是盐酸，错误；B项，操作和操作是过滤，操作为蒸发结晶，所用仪器不相同，错误；C项，滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，正确；D项，酸性高锰酸钾溶

22、液也能氧化氯离子而褪色，因此不能用于检验溶液W中是否含有亚铁离子，错误。11自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如题图所示。下列有关说法不正确的是（ ）。 ACl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2 AUTOTEXT =电解= * MERGEFORMAT Cl+HClO+H+ B铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2 C吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2+Cl2 AUTOTEXT =电解= * MERGEFORMAT 2Cl+2Fe3+ D铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO、Cl【解析】选D。ClO具有强氧化性能够将Fe2+氧化成Fe3+，二者不能大量共存，D选项错

23、误。12（双选）已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（ ）。 A实验中铁钉只作还原剂 B实验中Fe2+既显氧化性又显还原性 C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+【解析】选A、D。实验中铁钉作还原剂，氧化性：Cu2+Fe2+，实验中Fe2+只表现还原性，实验中反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，不是置换反应，氧化性：Fe3+Cu2+，综上可知氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，故A、D正确，B、C错误。13（2022舟山高一检测）将KSCN溶液加入下列所指定的各溶

24、液中，溶液不会显红色的是（ ）。 A加入足量的铁粉后的FeCl3溶液 B铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液 C长期暴露在空气中的绿矾溶液 D加入新制氯水后的FeCl2溶液【解析】选A。将KSCN加入溶液中，溶液不显红色，说明溶液中无Fe3+。A项发生的反应为Fe+2FeCl33FeCl2，溶液中无Fe3+，正确；B项，所得产物溶于水后得到FeCl3溶液，会显红色，错误；C项溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，会显红色，错误；D项发生的反应为Cl2+2FeCl22FeCl3，会显红色，错误。14铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参

25、加反应的铁粉的物质的量是（ ）。 A0.5mol B1mol C1.5mol D2mol【解析】选C。假设参加反应的铁粉的物质的量是x，则有：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2m3mol64gx32g则有：，解得x1.5mol。15把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）。 A14 B32 C12 D23【解析】选D。设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。据Fe+2Fe3+3Fe2+，生成Fe2+的物质的量为1.5x，据题意有1.5xy，解得xy23。二、非选择题

26、16在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“。请回答该实验中的问题：（1）写出该反应的化学方程式_。（2）实验前必须对整套装置进行的操作是_。（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_。（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是_，作用是_。（5）试管中收集到的气体是_，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_，这一操作的目的是_。【解析】（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）实

27、验前必须对整套装置进行气密性检查；（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气；（4）干燥氢气可以用碱石灰或无水氯化钙；（5）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。【答案】（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2（2）检验装置的气密性（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气（4）碱石灰或无水氯化钙；除去反应产生的H2中的水蒸气（5）氢气；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸17（2021聊城高一检测）FeCl3是一种用途比较广泛的盐。（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作

28、为腐蚀液，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式_。（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是_（填字母序号）。 A将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可 B在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液 C将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体 D将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为_。（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3+2KI2FeCl2+I

29、2+2KI在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。【解析】（1）Cu把Fe3+还原为Fe2+，配平可得离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。（2）利用FeCl3的水解反应，当液体变为红褐色时即得到Fe（OH）3胶体，故C项正确；A项仍为FeCl3，B项和D项得到Fe（OH）3沉淀，均不符合题意；胶体具有丁达尔效应，故可用丁达尔效应检验胶体。（3）Fe元素由+3价降为+2价，故2FeCl3转化为2FeCl2，得2e，I元素由1价升高为0价，2KI转化为I2，失2e，即可用双线桥标出电子转移的方向和数目。【答案】（1）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（2）C；丁达尔效应（3）18

30、（2021年1月广东合格考真题）黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下：（1）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_（填字母）。（2）灰烬中含有铁的氧化物及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是_。（3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有_；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有_（填“氧化性”或“还原性”）的粒子。（4）为进一步探究Fe3+和Fe2+氧化性或还原性，该学习兴趣设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告：实验操作实验现象离子方程式实验结论向FeCl2溶液中滴加新制

31、氯水溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2+Cl22Fe3+2Cl向FeCl3溶液中加入足量的铁粉铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色Fe3+具有氧化性（5）实验结束，离开实验室前，下列做法正确的是_（填字母）。 A废弃药品直接倒入水池冲走 B药品仪器归位 C清洁实验仪器、打扫实验室卫生 D关闭水电、门窗【解析】（1）灼烧固体样品用坩埚，选A；（2）加入稀硫酸可以使铁的氧化物转化为Fe3+或Fe2+，便于铁元素的检验；（3）Fe3+与SCN反应生成血红色的Fe（SCN）3溶液；KMnO4溶液具有强氧化性，还原性粒子能够使KMnO4溶液紫红色褪去；（4）Fe2+具有还原性，能够被Cl2氧化成棕黄色的Fe

32、3+；Fe3+具有氧化性，能够被铁粉还原成浅绿色的Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+。（5）废弃药品应该倒入指定的容器中进行集中处理，而不能直接倒入水池冲走，以防污染环境，A选项错误；实验结束后，清理药品仪器，清洗仪器，放回原位，打扫实验室卫生，离开实验室前关闭水电、门窗。【答案】（1）A（2）溶出铁元素（3）Fe3+（4）Fe2+具有还原性；2Fe3+Fe3Fe2+（5）BCD19（2021北京东城区高一检测）FeCO3是生产补血剂的原料。资料显示：FeCO3是难溶于水的白色固体，不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。（1）在物质的分类中，FeCO3属于_（选填序号）。 A碳酸盐 B亚铁盐 C难溶盐（2）验证FeCO3的性质，进行如下实验：实验一： 向FeCO3固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。 向FeCO3固体中加入稀硫酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。根据，完成下列方程式并配平：4FeCO3+_+_4Fe（OH）3+4CO2中，反应的离子方程式是_。实验二：FeCO3固体A溶液甲红色溶液乙由实验流程推知，煅烧的另一产物及固体A的组成分别是_、_。 【解析】（1）FeCO3属于正盐，含有亚铁离子和碳酸根离子，FeCO3