高中化学一轮复习 钠的氧化物-氧化钠和过氧化钠(学案)

1、 年北京顺义高中化学一轮复习钠的氧化物知知氧化钠和过氧化钠（学案）础知识梳理1氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2电子式Na+：）：?-Na+Na十：O：0：广N计氧元素化合价-2一1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1：21：2是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f与CO2反应的化学方程式Na2O+CO2=Na2cO32Na2O2+2CO2=2N2CO3+O2与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl=2NaC什H2O2Na2O2+4HCl=4NaC什2H2O+O2f2.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价

2、角度分析Na2O2的性质O失去电子，化合价升高Na-o得到电子，化合价降低2表现为还原性22表现为氧化性(1)Na2O2的强氧化性试剂反应原理现象SO2气体Na2O2+SO2=Na2SO4FeCl2溶液4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3；+O2f+8NaCl红褐色沉淀Na2sO3溶液Na2O2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2NaOH氢硫酸Na2O2+H2S=S；+2NaOH溶液变浑浊酚欧溶液与水反应生成NaOH,Na2O2的强氧化性使之褪色先变红后褪色品红溶液Na2O2的强氧化性使之褪色红色褪去遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为02。遇CO2、H2O

3、、H4则发生自身的氧化还原反应。1类别与结构(1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物()(2)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同()(4)7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA()答案(1)V(2)X(3)X(4)X解析H2O2中只含共价键，Na2O2中既有离子键又有共价键。(4)过氧化钠的电子式为川：o：o：了-Nii.-,1mol过氧化钠中含有1mol共用电子对。2过氧化钠的性质及用途(1)Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体()(2)Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂，又是还原剂()(3)Na2

4、O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具供氧剂()(4)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生()答案(1)X(2)V(3)V(4)V解析(1)Na2O2是淡黄色固体。过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠具有强氧化性，能漂白石蕊溶液。.用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：。(1)氧化剂和还原剂是，氧化产物是，还原产物是(2)1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数：答案(1)Na2O2O2NaOH(2)&(或6.02X1023)(Na2O2的强氧化性与还原性)完成下列化学方程式:向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2：Na2O2+H2

5、S=S；+2NaOH。向Na2so3溶液中加入少量Na2O2：Na2O2+Na2SO3+H2O=Na,SO4+2NaOHo向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3；+O2T8NaCloNa2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，但与SO2的反应却不能作简单类比。写出Na2O2分别与SO3、SO2反应的化学方程式：、。(2)1molNa2O2参加上述两反应，转移电子数分别为、(用N表示阿伏加德罗常数的值)。A答案(1)2Na2O22sO3=2Na2sO4O2Na2O2sO2=Na2sO4(2)NA2NA题目探究题

6、组一Na2O2的性质应用1.(2018郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是()A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊答案B解析A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2

7、O2先和水反应生成O2和NaOH,NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3o2某溶液中含有HCO3、SO32、CO23、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COOBSO23CCO23DHCO3答案A解析Na2O2与水反应生成NaOH,HCO-+OH-=CO3-+H2O,HCO浓度减小，CO2-浓乙乙DD乙DD度增大；SO3-具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3cOO-浓度几乎不变。.(过氧化钠的性质与纯度测定)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试

8、样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6moll-1盐酸、6mol-L1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：装置A中液体试剂选用。装置B的作用是，装置E中碱石灰的作用是3)装置D中发生反应的化学方程式为(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为。答案(1)6mol-L-i盐酸除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%解析(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进

9、行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A中液体试剂选用6moLL-i盐酸。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，CO2分别与它们发生反应。(4)根据反应(4)根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为0.224L况)，即生成的氧气的物质的量为0.224L22.4L-mol-i=0.01mol,则过氧化钠的物质的量为0.02mol故试样中过氧化钠的纯度为X100%=

10、78%。0.02molX故试样中过氧化钠的纯度为X100%=78%。2.0g题组二Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A.甲乙丙丁8.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙口.丁甲乙丙答案B解析(1)甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗H2O,溶剂减少丁：NaOH无反应溶剂不变故NaOH的质量分数：甲丁。(2)乙、丙相比：乙：2Na,OOMNaOHf生成NaOH相等消耗H2O相等丙：2Na2O2O*4NaOH+O2J溶剂相等故乙、

11、丙溶液完全等同。(3)乙、丙与甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2当它们物质的量相等时，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物质的量的2,它们所消耗的水相等,故溶剂相等,因此甲的质量分数比乙、丙小。.(2017泉州市第五中学高三模拟)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2,用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是()A54.5%B40%C36%D33.3%答案A解析CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以混合气体中CO、H2的质量一共是9.0g7.5g,贝O2的质量是16.5g-7.5g=9.08，所以原混合气体中02的质量分数是话5gX100%N54.5%。Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O2-2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)气体体积变化