山西省阳泉市十五中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

1、山西省阳泉市十五中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放参考答案：C略2. 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4离子的颜色，而不 是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意

2、义的是 （ ） A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色 C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应 D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色退去，表明MnO4为紫红色参考答案：A略3. （07年全国卷1）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合 CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合参考答案：答案：C解析：本题主要是考查酸碱反应（混合）的溶液PH计算，一元强酸溶液的C

3、（H+）=10-PH一元强酸溶液的C酸C（H+）=10-PH，一元强碱溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱碱溶液的C碱C（OH-）=10PH-14.发生完全中和的条件是n(酸)=n(碱),如果反应后PH小于7,必然有n(酸)n（碱）.A、D明显碱过量，B是强酸强碱完全中和，所以只有C是n(酸)n（碱）符合选项。难度：中等，理解知识落点：知识来源于高二化学第三章电离平衡第二节水的电离和溶液的PH和第五节中和滴定有关计算对教学的启示：要求我们在平时的教学中要重视课本的基础知识的学习和应用。4. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，下列说法正确的 AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M

4、和N的总能量 CY的能量一定高于N D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B5. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是 ：0.1 mo1L-1 CH3COONa溶液 ：0.1 mo1L-1 CH3COOH溶液 A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液 溶液 B等体积混合溶液和溶液，所得溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H) c(OH) C加水稀释溶液，溶液中不变 D25时，向溶液中滴加溶液至pH = 7，溶液中c(CH3COOH) c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)参考答案：C略6. 2014年4月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行

5、水质处理，下列说法中错误的是( ) A加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 B加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性 C用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 参考答案：DA、活性炭的吸附作用属于物理方法，故A正确；B、利用物质的氧化性可以杀菌消毒，故B正确；C、细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮属于生物技术，故C正确；D、任何化学变化的同时都伴随着物理变化，故D错误。7. 胡椒酚（结构如下图所示）是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构

6、体能发生银镜反应；1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是 A B C D参考答案：C略8. 常温下某溶液中由水电离产生的c（OH）=110-10molL1，该溶液的溶质不可能是（ ） ANaHSO4 BA12（SO4）3 CNaOH DHC1参考答案：答案：B9. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A用图1所示装置可制取氨气B用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：10. 在恒温恒压下，向密闭容器中充

7、入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是A在该条件下，反应前后的压强之比为6 :5.3B若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)0.35mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) 0参考答案：D略13. 下列离子方程式中正确的是 ABa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+H2OB. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl

8、22H2OC. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+ =2H2O+I2 参考答案：D略14. 下列“科学史话”中得出的结论不正确的是 A 从舍勒发现一种黄绿色气体，到戴维确认该气体为氯气，花了三十多年时间，说明科学研究要付出艰辛的劳动。 B由于化学工业的发展，历史上出现了“伦敦光化学烟雾”事件，预示着化学最终只会给人类带来灾难 C 门捷列夫发现的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑 D 凯库勒梦其所想，从梦中得到启发，成功地提出了苯环结构，表明灵感来自于实践

9、和思考 参考答案：B15. （2010江苏卷）14在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A B C D参考答案：BD本题主要考查的是化学平衡知识。A项，起始浓度不同，转化率也不同，不成倍数关系，B项，实际上为等同平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出

10、的热量，故a+b=92.4;C项，通过模拟中间状态分析，丙的转化率小于乙，故2p2 p3;D项，a1+b1=1.，而a2 a3,所以a1+ a31.综上分析可知，本题选BD项。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）用霞石岩（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为89，Na2CO3溶液的pH约为1112。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：（1）固体M的化学式是_， X物质是_。（2）实验室进行煅烧操作时盛

11、放固体物质的实验仪器是 _，滤液W中主要含有的离子有_。（3）碳酸化中发生主要反应的离子方程式是 _。 （4）操作是_（填写名称），操作是 _（选填编号）。a趁热过滤b冷却过滤 c蒸馏d灼烧（5）碳酸化调整pH=8的目的是_，产品K2CO3中最可能含有的杂质是_（写化学式）。参考答案：（1）Al2O3 CO2 （2分）（2）坩埚 Na+、K+、HCO3? （2分）（3）2AlO2? + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32?（产物写成HCO3不给分）（2分）（4）蒸发 a （2分）（5）碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出 Na2CO3（2分）略三、综合题（本题包

12、括3个小题，共30分）17. 以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线： 写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。参考答案：略18. （12分）据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的O4分子，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。(1)下列有关O4的说法正确的是： AO4分子内存在极性共价键B合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化CO4与O3、O2都是氧的同素异形体DO4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是

13、在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。(3)写出O22的电子式： (4)O2PtF6是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：_(5)具有强氧化性，能将氧化为，试配平： 在该反应中，当生成1 mol ，转移电子的物质的量为_ mol。参考答案：（1）C、D （2）； （3）； （4）KO2（其它合理的化学式也同样给分）。（5）1、4、4、4、2、1 ； 419. （12分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化

14、Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O （1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是 。（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式 。（3）生产Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4

15、molL-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H+)0.4molL-1（设反应前后溶液体积不变）。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）参考答案：（1）Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失（2分）（2）3Zn + 2Na2FeO4 +8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH（2分）（3）n(NO)2688mL1000mL?L-1/22.4LmoL-10.12mol 溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+ 溶液中有n(NO3)200mL4 molL-1