山西省长治市白云中学高三化学月考试卷含解析

1、山西省长治市白云中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式表达正确的是A. FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2B. Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32-+2H+=4S+2SO42-+H2OC. NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+NH3H2O+H2OD. 1 mol?L-1 NaAlO2溶液和4mol?L-1的HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+ =Al3+2

2、H2O参考答案：DFeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，故A错误；Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4有SO2生成，故B错误；NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+2OH-= BaCO3+2H2O+ CO32-，故C错误；1 mol?L-1 NaAlO2溶液和4mol?L-1的HCl溶液等体积混合，偏铝酸钠与盐酸1:4反应：AlO2-+4H+ =Al3+2H2O，故D正确。2. 下列有关化学用语表示正确的是A氢氧化钠的电子式：B质子数为53、中子数为78的碘原子： C水分子比例模型： D对硝基甲苯的结构简式：参考答案：B略3.

3、2二元酸H2A在水中发生电离：H2AH+HA和HAH+A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式不正确的是（ ） ANaHA：c（Na+）c（HA）c（OH）c（H+）BNaHA：c（Na+）= c（A2）+ c（HA）CNa2A：c（Na+） c（A2）c（OH）c（H+）DH2A：c（H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）参考答案：答案：A4. 将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（

4、 ）A反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以A表示的化学反应速率是0.225molL-1s-1 B该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行D在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小参考答案：A略5. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A镁和铝的总质量为8 gB硫酸溶液的物质的量浓度为5 molL1C生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LD氢氧化钠溶液的物质的

5、量浓度为5 molL1参考答案：D略6. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2C配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L参考答案：CA该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C设配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L

6、4.6mol/L=x18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，故D错误，故选C7. 生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B不锈钢和目前流通的硬币都是合金，合金的硬度一般比其成分金属的硬度高 C硅单质常用作半导体材料和光导纤维D春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的色彩，焰色反应属于化学变化参考答案：B略8. 当溶液中HSH2O S2H3O达到平衡时，欲使c(S2)增大，应加入A.CuSO4 B.Na2CO3 C.H

7、2O D.HCl参考答案：B9. 将一定量的NaAl合金置于水中，合金完全溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 mol/L盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40 mL盐酸，则原合金中Na的物质的量是 A.0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol参考答案：D略10. 化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为A1.43% B14.3% C9.18% D91.8%参考答案：C略11. 如

8、图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （ ）A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体参考答案：B由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正

9、确、D错误，故选B12. 铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是 （ ） A电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B电池放电后，电池中溶液的pH变大 C电池充电时，阴极反应为：Pb2e+SO2-4=PbSO4 D电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连参考答案：B略13. 向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ） A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中 B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中 C全部为Al(OH)3沉淀

10、 D几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中参考答案：D略14. 发生严重水体镉污染事件时，一般采用加入聚合硫酸铁（PFS）Fe2(OH)n(SO4)3n/2m，n5，m10，利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子。则下列说法中错误的是（）B含镉废电池应进行集中回收处理 CPFS中铁为+2价 D由FeSO4制PFS需经过氧化、水解和聚合过程参考答案：答案：C15. 下列说法中，不正确的是 A光导纤维的主要成分是SiO2 D玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 C明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B大量排放SO2会引起酸雨参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸异戊酯是组

11、成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm3)沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸 601 .0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140143C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)实验中制备乙酸异戊酯的

12、化学方程式为_。(2)仪器B的名称是_，作用是_。(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是_。(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_。(5)实验中加过量乙酸的目的是_。(6)本实验的产率是_(填标号)。a.30% b.40% c.50% d.60%参考答案：(1)+H2O (2)球形冷凝管 冷凝回流 (3)除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度 (4)干燥乙酸异戊酯 (5)提高异戊醇的转化率 (6)d【分析】（1）CH3COOH与反应生成和H2O。（2）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4

13、）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥。（5）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的。（6）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率。【详解】（1）CH3COOH与反应生成和H2O，化学方程式为+H2O，故答案为+H2O。（2）仪器B为球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案为球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度，故答案为除去残留的醋酸，降低乙酸异

14、戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥，故答案为干燥乙酸异戊酯。（5）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率；故答案为提高异戊醇的转化率。（6）乙酸物质的量为：n=0.1mol，异戊醇的物质的量为：n=0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率

15、为100%=60%，故答案为d。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略18. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子

16、参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化

17、合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答19. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2

18、）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HC